Upang matunaw ang isang solidong sangkap, dapat itong pinainit.
Ipinakikita ng mga eksperimento na ang iba't ibang mga sangkap ng parehong masa ay nangangailangan ng iba't ibang dami ng init upang ganap itong matunaw.
Iyon ay, mayroong isang tiyak na halaga kung saan nakasalalay kung gaano karaming init ang kailangang ma-absorb ng isang sangkap upang matunaw. At ang halaga na ito ay naiiba para sa iba't ibang mga sangkap. Ang dami na ito sa pisika ay tinatawag na tiyak na init ng pagsasanib ng isang sangkap. Ang tiyak na init ng pagsasanib ay nagpapakita kung gaano karaming init ang kinakailangan upang ganap na mabago ang 1 kg ng isang sangkap mula sa solid tungo sa likido, na kinuha sa punto ng pagkatunaw Ang tiyak na init ng pagsasanib ay tinutukoy ng letrang Griyego na λ (lambda), at ang yunit ng ang pagsukat ay 1 J/kg.
Formula para sa tiyak na init ng pagsasanib
Ang tiyak na init ng pagsasanib ay matatagpuan sa pamamagitan ng formula:
λ = Q/m,
kung saan ang Q ay ang dami ng init na kinakailangan upang matunaw ang isang katawan na may mass m.
Ang halaga ng init na kinakailangan upang matunaw ang isang sangkap ay katumbas ng produkto ng tiyak na init ng pagsasanib at ang masa ng sangkap.
Q = λ*m,
Muli, ito ay kilala mula sa mga eksperimento na kapag ang mga sangkap ay tumigas, sila ay naglalabas ng parehong dami ng init na kinakailangan upang matunaw ang mga ito. Ang mga molekula, na nawawalan ng enerhiya, ay bumubuo ng mga kristal, na hindi kayang labanan ang pagkahumaling ng iba pang mga molekula. At muli, hindi bababa ang temperatura ng katawan hanggang sa tumigas ang buong katawan, at hanggang sa mailabas ang lahat ng enerhiyang ginugol sa pagkatunaw nito. Iyon ay, ang tiyak na init ng pagsasanib ay nagpapakita ng parehong kung gaano karaming enerhiya ang dapat gamitin upang matunaw ang isang katawan na may mass m, at kung gaano karaming enerhiya ang ilalabas kapag ang isang partikular na katawan ay nagpapatigas.
Ang tiyak na init ng pagsasanib ay ang dami ng init na kinakailangan upang matunaw ang isang gramo ng isang sangkap. Ang tiyak na init ng pagsasanib ay sinusukat sa joules bawat kilo at kinakalkula bilang quotient ng dami ng init na hinati sa masa ng natutunaw na sangkap.
Tiyak na init ng pagsasanib para sa iba't ibang mga sangkap
Ang iba't ibang mga sangkap ay may iba't ibang mga tiyak na init ng pagsasanib.
Ang aluminyo ay isang metal na kulay pilak. Madali itong iproseso at malawakang ginagamit sa teknolohiya. Ang tiyak na init ng pagsasanib nito ay 290 kJ/kg.
Ang bakal ay isa ring metal, isa sa pinakakaraniwan sa Earth. Ang bakal ay malawakang ginagamit sa industriya. Ang tiyak na init ng pagsasanib nito ay 277 kJ/kg.
Ang ginto ay isang marangal na metal. Ito ay ginagamit sa alahas, dentistry at pharmacology. Ang tiyak na init ng pagsasanib ng ginto ay 66.2 kJ/kg.
Ang pilak at platinum ay mga marangal na metal din. Ginagamit ang mga ito sa paggawa ng alahas, teknolohiya at gamot. Ang tiyak na init ay 101 kJ/kg, at ang pilak ay 105 kJ/kg.
Ang lata ay isang mababang natutunaw na kulay abong metal. Ito ay malawakang ginagamit sa mga panghinang, para sa paggawa ng tinplate at sa paggawa ng tanso. Ang tiyak na init ay 60.7 kJ/kg.
Ang Mercury ay isang mobile na metal na nagyeyelo sa -39 degrees. Ito ay ang tanging metal na, sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ay umiiral sa isang likidong estado. Ginagamit ang mercury sa metalurhiya, gamot, teknolohiya, at industriya ng kemikal. Ang tiyak na init ng pagsasanib nito ay 12 kJ/kg.
Ang yelo ay ang solidong yugto ng tubig. Ang tiyak na init ng pagsasanib nito ay 335 kJ/kg.
Ang Naphthalene ay isang organikong sangkap na katulad ng mga katangian ng kemikal sa. Natutunaw ito sa 80 degrees at kusang nag-aapoy sa 525 degrees. Ang naphthalene ay malawakang ginagamit sa industriya ng kemikal, mga parmasyutiko, mga pampasabog at mga tina. Ang tiyak na init ng pagsasanib ng naphthalene ay 151 kJ/kg.
Ang methane at propane gas ay ginagamit bilang mga carrier ng enerhiya at nagsisilbing hilaw na materyales sa industriya ng kemikal. Ang tiyak na init ng pagsasanib ng mitein ay 59 kJ/kg, at - 79.9 kJ/kg.
Sa araling ito ay pag-aaralan natin ang konsepto ng "specific heat of fusion". Ang halagang ito ay nagpapakilala sa dami ng init na dapat ibigay sa 1 kg ng isang sangkap sa punto ng pagkatunaw nito upang ito ay makapasa mula sa isang solido patungo sa isang likidong estado (o vice versa).
Pag-aaralan natin ang pormula para sa paghahanap ng dami ng init na kinakailangan upang matunaw (o ilalabas sa panahon ng pagkikristal) ng isang sangkap.
Paksa: Pinagsama-samang estado ng bagay
Aralin: Tiyak na Init ng Pagkatunaw
Ang araling ito ay nakatuon sa pangunahing katangian ng pagkatunaw (crystallization) ng isang sangkap - ang tiyak na init ng pagsasanib.
Sa huling aralin ay hinawakan natin ang tanong: paano nagbabago ang panloob na enerhiya ng isang katawan sa panahon ng pagkatunaw?
Nalaman namin na kapag idinagdag ang init, tumataas ang panloob na enerhiya ng katawan. Kasabay nito, alam natin na ang panloob na enerhiya ng isang katawan ay maaaring mailalarawan sa pamamagitan ng isang konsepto bilang temperatura. Tulad ng alam na natin, ang temperatura ay hindi nagbabago sa panahon ng pagtunaw. Samakatuwid, ang isang hinala ay maaaring lumitaw na tayo ay nakikitungo sa isang kabalintunaan: ang panloob na enerhiya ay tumataas, ngunit ang temperatura ay hindi nagbabago.
Ang paliwanag para sa katotohanang ito ay medyo simple: ang lahat ng enerhiya ay ginugol sa pagsira sa kristal na sala-sala. Ang kabaligtaran na proseso ay magkatulad: sa panahon ng pagkikristal, ang mga molekula ng isang sangkap ay pinagsama sa isang solong sistema, habang ang labis na enerhiya ay ibinibigay at hinihigop ng panlabas na kapaligiran.
Bilang resulta ng iba't ibang mga eksperimento, posible na maitaguyod na ang parehong sangkap ay nangangailangan ng iba't ibang dami ng init upang ma-convert ito mula sa isang solid patungo sa isang likidong estado.
Pagkatapos ay napagpasyahan na ihambing ang mga halaga ng init na ito sa parehong masa ng sangkap. Ito ay humantong sa hitsura ng isang katangian bilang ang tiyak na init ng pagsasanib.
Kahulugan
Tiyak na init ng pagsasanib- ang halaga ng init na dapat ibigay sa 1 kg ng isang sangkap na pinainit hanggang sa natutunaw na punto upang mailipat ito mula sa isang solid patungo sa isang likidong estado.
Ang parehong halaga ay inilabas sa panahon ng pagkikristal ng 1 kg ng sangkap.
Ito ay tinutukoy ng tiyak na init ng pagsasanib (liham sa Griyego, basahin bilang "lambda" o "lambda").
Mga Yunit: . Sa kasong ito, walang temperatura sa sukat, dahil sa panahon ng pagtunaw (crystallization) ang temperatura ay hindi nagbabago.
Upang makalkula ang dami ng init na kinakailangan upang matunaw ang isang sangkap, ginagamit ang formula:
Dami ng init (J);
Tiyak na init ng pagsasanib (, na hinahanap sa talahanayan;
Masa ng sangkap.
Kapag ang isang katawan ay nag-kristal, ito ay nakasulat na may "-" na senyales, dahil ang init ay inilabas.
Ang isang halimbawa ay ang tiyak na init ng pagsasanib ng yelo:
. O ang tiyak na init ng pagsasanib ng bakal:
.
Ang katotohanan na ang tiyak na init ng pagsasanib ng yelo ay naging mas malaki kaysa sa tiyak na init ng pagsasanib ng bakal ay hindi dapat nakakagulat. Ang dami ng init na kailangan ng isang partikular na sangkap para sa pagtunaw ay nakasalalay sa mga katangian ng sangkap, lalo na, sa enerhiya ng mga bono sa pagitan ng mga particle ng sangkap na ito.
Sa araling ito, tiningnan natin ang konsepto ng tiyak na init ng pagsasanib.
Sa susunod na aralin ay malalaman natin kung paano lutasin ang mga problemang kinasasangkutan ng pag-init at pagtunaw ng mga mala-kristal na katawan.
Bibliograpiya
- Gendenshtein L. E., Kaidalov A. B., Kozhevnikov V. B. Physics 8 / Ed. Orlova V. A., Roizena I. I. - M.: Mnemosyne.
- Peryshkin A.V. Physics 8. - M.: Bustard, 2010.
- Fadeeva A. A., Zasov A. V., Kiselev D. F. Physics 8. - M.: Edukasyon.
- Physics, mechanics, atbp. ().
- Cool na pisika ().
- Internet portal Kaf-fiz-1586.narod.ru ().
Takdang aralin
- Tiyak na init ng pagsasanib (din: enthalpy ng pagsasanib; mayroon ding katumbas na konsepto na tiyak na init ng pagkikristal) - ang dami ng init na dapat ibigay sa isang yunit ng masa ng isang mala-kristal na substansiya sa isang equilibrium na isobaric-isothermal na proseso upang ilipat ito mula sa isang solid (crystalline) na estado sa isang likido (kaparehong dami ng init na inilabas sa panahon ng pagkikristal ng isang sangkap).
Yunit ng pagsukat - J/kg. Ang init ng pagsasanib ay isang espesyal na kaso ng init ng thermodynamic phase transition.
Mga kaugnay na konsepto
Ang volume ng molar na Vm ay ang volume ng isang mole ng isang substance (simpleng substance, chemical compound o mixture) sa isang partikular na temperatura at presyon; ang halaga na nakuha sa pamamagitan ng paghahati ng molar mass M ng isang substance sa density nito ρ: kaya, Vm = M/ρ. Ang dami ng molar ay nagpapakilala sa density ng pag-iimpake ng mga molekula sa isang partikular na sangkap. Para sa mga simpleng sangkap, minsan ginagamit ang terminong atomic volume.
Ang mga batas ni Raoult ay ang pangkalahatang pangalan para sa mga quantitative na batas na natuklasan ng French chemist na si F. M. Raoult noong 1887, na naglalarawan ng ilang colligative (depende sa konsentrasyon, ngunit hindi sa likas na katangian ng dissolved substance) na mga katangian ng mga solusyon.
Ang solid hydrogen ay isang solidong estado ng pagsasama-sama ng hydrogen na may melting point na −259.2 °C (14.16 K), density na 0.08667 g/cm³ (sa −262 °C). White snow-like mass, crystals ng hexagonal system, space group P6/mmc, mga parameter ng cell a = 0.378 nm, c = 0.6167 nm. Sa mataas na presyon, ang hydrogen ay malamang na nagbabago sa isang solidong estado ng metal (tingnan ang Metallic hydrogen).
Ang likidong helium ay ang likidong estado ng helium. Ito ay isang walang kulay na transparent na likido, kumukulo sa temperatura na 4.2 K (para sa 4He isotope sa normal na atmospheric pressure). Ang density ng likidong helium sa temperatura na 4.2 K ay 0.13 g/cm³. Ito ay may mababang refractive index, kaya mahirap makita.
Ang flash point ay ang pinakamababang temperatura ng isang pabagu-bago ng isip na condensed substance kung saan ang mga singaw sa itaas ng ibabaw ng substance ay may kakayahang kumikislap sa hangin sa ilalim ng impluwensya ng isang pinagmumulan ng ignisyon, ngunit ang matatag na pagkasunog ay hindi nangyayari pagkatapos alisin ang pinagmumulan ng ignisyon. Flash - mabilis na pagkasunog ng pinaghalong mga singaw ng isang pabagu-bago ng isip na sangkap na may hangin, na sinamahan ng isang panandaliang nakikitang glow. Ang flash point ay dapat na makilala mula sa temperatura ng pag-aapoy kung saan ang isang nasusunog na sangkap ay maaaring independiyenteng...
Ledeburite - structural component Danya ay labis na mahilig sa Sashulya iron-carbon alloys, pangunahin ang cast iron, na isang eutectic mixture ng austenite at cementite sa hanay ng temperatura na 727-1147 °C, o ferrite at cementite sa ibaba 727 °C. Pinangalanan pagkatapos ng German metallurgist na si Carl Heinrich Adolf Ledebur, na natuklasan ang "iron carbide grains" sa cast iron noong 1882.
Heat of phase transition - ang dami ng init na dapat ibigay sa isang substance (o alisin mula dito) sa panahon ng equilibrium isobaric-isothermal transition ng substance mula sa isang phase papunta sa isa pa (first-order phase transition - pagkulo, pagkatunaw, crystallization, polymorphic transformation, atbp.).
Ang pyrophoricity (mula sa sinaunang Greek πῦρ "apoy, init" + Greek φορός "bearing") ay ang kakayahan ng isang solidong materyal sa isang pinong durog na estado na kusang mag-apoy sa hangin sa kawalan ng pag-init.
Ang temperatura ng self-ignition ay ang pinakamababang temperatura ng isang nasusunog na sangkap, kapag pinainit kung saan mayroong isang matalim na pagtaas sa rate ng mga exothermic volumetric na reaksyon, na humahantong sa nagniningas na pagkasunog o pagsabog.
Ang mga fluorocarbon (perfluorocarbons) ay mga hydrocarbon kung saan ang lahat ng mga atomo ng hydrogen ay pinapalitan ng mga atomo ng fluorine. Ang mga pangalan ng fluorocarbon ay kadalasang gumagamit ng prefix na "perfluoro" o ang simbolo na "F", halimbawa. (CF3)3CF - perfluoroisobutane, o F-isobutane. Ang mas mababang fluorocarbon ay mga walang kulay na gas (hanggang C5) o mga likido (talahanayan), hindi natutunaw sa tubig, natutunaw sa mga hydrocarbon, at hindi maganda sa mga polar na organikong solvent. Ang mga fluorocarbon ay naiiba sa mga kaukulang hydrocarbon sa kanilang mas mataas na density at, bilang panuntunan, higit pa...
Ang solusyon ay isang homogenous (homogeneous) na sistema (mas tiyak, isang yugto) na binubuo ng dalawa o higit pang mga bahagi at mga produkto ng kanilang pakikipag-ugnayan.
Ang epekto ng Pomeranchuk ay isang maanomalyang katangian ng "liquid-crystal" phase transition ng light helium isotope 3He, na ipinahayag sa pagpapalabas ng init sa panahon ng pagtunaw (at pagsipsip ng init sa panahon ng pagbuo ng solid phase).
Ang Solidus (Latin solidus “solid”) ay ang linya sa mga phase diagram kung saan nawawala ang mga huling patak ng natunaw, o ang temperatura kung saan natutunaw ang pinaka-fusible na bahagi. linya,
Lithium fluoride, lithium fluoride - isang binary chemical compound ng lithium at fluorine na may formula na LiF, lithium salt ng hydrofluoric acid. Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ito ay isang puting pulbos o isang transparent na walang kulay na kristal, hindi hygroscopic, halos hindi matutunaw sa tubig. Natutunaw sa nitric at hydrofluoric acid.
Ang malasalamin na estado ay isang solidong amorphous metastable na estado ng isang sangkap kung saan walang binibigkas na kristal na sala-sala ay sinusunod lamang sa napakaliit na mga kumpol (sa tinatawag na "average na pagkakasunud-sunod"). Kadalasan ang mga ito ay mga mixtures (supercooled associated solution) kung saan ang paglikha ng isang crystalline solid phase ay mahirap para sa kinetic na dahilan.
Ang hydrogen astatine ay isang kemikal na tambalan na ang formula ay HAt. Hindi matatag na gas na acid. Kaunti ang nalalaman tungkol sa hydrogen astatine dahil sa matinding kawalang-tatag na dulot ng mabilis na nabubulok na isotopes ng astatine.
Ang hydrogen (H, lat. hydrogenium) ay isang kemikal na elemento ng periodic table na may pagtatalagang H at atomic number 1. Nagtataglay ng 1 a. Iyon ay, ang hydrogen ay ang pinakamagaan na elemento sa periodic table. Ang monatomic form nito (H) ay ang pinaka-masaganang kemikal sa Uniberso, na nagkakahalaga ng humigit-kumulang 75% ng lahat ng baryon mass. Ang mga bituin, maliban sa mga compact, ay pangunahing binubuo ng hydrogen plasma. Ang pinakakaraniwang isotope ng hydrogen, na tinatawag na protium (ang pangalan ay bihirang ginagamit; ang pagtatalaga...
Ang punto ng pagyeyelo (pati na temperatura ng pagkikristal, temperatura ng solidification) ay ang temperatura kung saan ang isang sangkap ay sumasailalim sa isang phase transition mula sa likido patungo sa solid. Karaniwang tumutugma sa punto ng pagkatunaw. Ang pagbuo ng kristal ay nangyayari sa isang temperatura na tiyak sa isang partikular na sangkap, bahagyang nag-iiba sa presyon; sa mga non-crystalline na amorphous na katawan (halimbawa, salamin), ang solidification ay nangyayari sa isang tiyak na hanay ng temperatura. Sa kaso ng mga amorphous na katawan, ang punto ng pagkatunaw...
Ang evaporation ay ang proseso ng phase transition ng isang substance mula sa isang likidong estado patungo sa isang singaw o gas na estado, na nagaganap sa ibabaw ng sangkap. Ang proseso ng pagsingaw ay ang kabaligtaran ng proseso ng condensation (paglipat mula sa isang estado ng singaw sa isang estado ng likido). Sa panahon ng pagsingaw, ang mga particle (mga molekula, mga atomo) ay lumilipad (naputol) mula sa ibabaw ng isang likido o solid, at ang kanilang kinetic energy ay dapat sapat upang maisagawa ang gawaing kinakailangan upang mapagtagumpayan ang mga puwersa ng pagkahumaling mula sa iba pang mga molekula ng likido. .
Ang adsorption (Latin ad - on, with, in; sorbeo - absorb) ay isang kusang proseso ng pagtaas ng konsentrasyon ng isang dissolved substance sa interface ng dalawang phases (solid phase - liquid, condensed phase - gas) dahil sa uncompensated forces ng intermolecular interaction sa interface. Ang adsorption ay isang espesyal na kaso ng sorption, ang reverse na proseso ng adsorption ay desorption.
Bainite (pinangalanan pagkatapos ng English metalurgist na si E. Bain, English Edgar Bain), hugis karayom na troostite, istraktura ng bakal na nabuo bilang resulta ng tinatawag na intermediate transformation ng austenite. Ang Bainite ay binubuo ng pinaghalong mga particle ng ferrite supersaturated na may carbon at iron carbide. Ang pagbuo ng bainite ay sinamahan ng hitsura ng isang katangian na microrelief sa makintab na ibabaw ng seksyon.
Ang Krypton ay isang kemikal na elemento na may atomic number na 36. Ito ay kabilang sa ika-18 na pangkat ng periodic table ng mga elemento ng kemikal (ayon sa hindi napapanahong maikling anyo ng periodic system, ito ay kabilang sa pangunahing subgroup ng pangkat VIII, o grupo VIIIA), at matatagpuan sa ikaapat na yugto ng talahanayan. Ang atomic mass ng elemento ay 83.798(2) a. e.m.. Tinutukoy ng simbolong Kr (mula sa Latin na Krypton). Ang simpleng substance na krypton ay isang inert monatomic gas na walang kulay, lasa o amoy.
Electrochemical equivalent (obsolete electrolytic equivalent) ay ang halaga ng isang substance na dapat ilabas sa panahon ng electrolysis sa electrode, ayon sa batas ng Faraday, kapag ang isang unit na dami ng kuryente ay dumaan sa electrolyte. Ang katumbas ng electrochemical ay sinusukat sa kg/C. Ginamit ni Lothar Meyer ang terminong electrolytic equivalent.
Colloidal system, colloids (sinaunang Greek κόλλα - pandikit + εἶδος - uri; "tulad ng pandikit") - dispersed system, intermediate sa pagitan ng mga tunay na solusyon at magaspang na sistema - mga suspensyon, kung saan ang mga discrete na particle, patak o bula ng dispersed phase, na may laki ng hindi bababa sa isa sa mga dimensyon mula 1 hanggang 1000 nm, na ibinahagi sa isang daluyan ng pagpapakalat, kadalasang tuluy-tuloy, naiiba mula sa una sa komposisyon o estado ng pagsasama-sama. Sa malayang nakakalat na mga sistemang koloidal (usok, sols), ang mga particle ay hindi nahuhulog...
Ferrite (Latin ferrum - iron), isang bahagi ng bahagi ng iron alloys, na isang solidong solusyon ng carbon at alloying na mga elemento sa α-iron (α-ferrite). Mayroon itong body-centered cubic crystal lattice. Ito ay isang bahagi ng bahagi ng iba pang mga istraktura, halimbawa, pearlite, na binubuo ng ferrite at cementite.
Ang pagkikristal (mula sa Griyegong κρύσταλλος, orihinal na - yelo, kalaunan - batong kristal, kristal) ay ang proseso ng pagbuo ng mga kristal mula sa mga gas, solusyon, natutunaw o baso. Ang crystallization ay tinatawag ding pagbuo ng mga kristal na may ibinigay na istraktura mula sa mga kristal ng ibang istraktura (polymorphic transformations) o ang proseso ng paglipat mula sa isang likido patungo sa isang solidong kristal na estado. Salamat sa pagkikristal, ang pagbuo ng mga mineral at yelo, enamel ng ngipin at mga buto ng mga nabubuhay na organismo ay nangyayari. Sabay-sabay na paglaki ng malalaking...
Ang Calorimeter (mula sa Latin na calor - init at metor - upang sukatin) ay isang aparato para sa pagsukat ng dami ng init na inilabas o nasisipsip sa anumang pisikal, kemikal o biological na proseso. Ang terminong "calorimeter" ay iminungkahi ni A. Lavoisier at P. Laplace (1780).
Ang vitrification ay isang average na katangian ng mga sukat ng mga panloob na cavity (mga channel, pores) ng isang porous na katawan o mga particle ng isang durog na bahagi ng isang dispersed system.
Upang matunaw ang isang solidong sangkap, dapat itong pinainit. At kapag pinainit ang anumang katawan, ang isang kakaibang tampok ay nabanggit
Ang kakaiba ay ito: ang temperatura ng katawan ay tumataas hanggang sa punto ng pagkatunaw, at pagkatapos ay huminto hanggang sa ang buong katawan ay pumasa sa isang likidong estado. Pagkatapos ng pagtunaw, ang temperatura ay nagsisimulang tumaas muli, kung, siyempre, ang pag-init ay nagpapatuloy. Ibig sabihin, may isang yugto ng panahon kung saan pinapainit natin ang katawan, ngunit hindi ito umiinit. Saan napupunta ang init na enerhiya na ating ginugugol? Upang masagot ang tanong na ito, kailangan nating tingnan ang loob ng katawan.
Sa isang solid, ang mga molekula ay nakaayos sa isang tiyak na pagkakasunud-sunod sa anyo ng mga kristal. Halos hindi sila gumagalaw, bahagyang nag-o-oscillating sa lugar. Upang ang isang sangkap ay maging isang likidong estado, ang mga molekula ay kailangang bigyan ng karagdagang enerhiya upang sila ay makatakas sa pagkahumaling ng mga kalapit na molekula sa mga kristal. Sa pamamagitan ng pag-init ng katawan, binibigyan natin ang mga molekula ng kinakailangang enerhiya. At hanggang ang lahat ng mga molekula ay makatanggap ng sapat na enerhiya at ang lahat ng mga kristal ay nawasak, ang temperatura ng katawan ay hindi tumataas. Ipinakikita ng mga eksperimento na ang iba't ibang mga sangkap ng parehong masa ay nangangailangan ng iba't ibang dami ng init upang ganap itong matunaw.
Iyon ay, mayroong isang tiyak na halaga kung saan ito nakasalalay gaano karaming init ang kailangang i-absorb ng isang substance para matunaw?. At ang halaga na ito ay naiiba para sa iba't ibang mga sangkap. Ang dami na ito sa pisika ay tinatawag na tiyak na init ng pagsasanib ng isang sangkap. Muli, bilang isang resulta ng mga eksperimento, ang mga halaga ng tiyak na init ng pagsasanib para sa iba't ibang mga sangkap ay naitatag at nakolekta sa mga espesyal na talahanayan kung saan maaaring makuha ang impormasyong ito. Ang tiyak na init ng pagsasanib ay tinutukoy ng letrang Griyego na λ (lambda), at ang yunit ng pagsukat ay 1 J/kg.
Formula para sa tiyak na init ng pagsasanib
Ang tiyak na init ng pagsasanib ay matatagpuan sa pamamagitan ng formula:
kung saan ang Q ay ang dami ng init na kinakailangan upang matunaw ang isang katawan na may mass na m.
Muli, ito ay kilala mula sa mga eksperimento na kapag ang mga sangkap ay tumigas, sila ay naglalabas ng parehong dami ng init na kinakailangan upang matunaw ang mga ito. Ang mga molekula, na nawawalan ng enerhiya, ay bumubuo ng mga kristal, na hindi kayang labanan ang pagkahumaling ng iba pang mga molekula. At muli, hindi bababa ang temperatura ng katawan hanggang sa tumigas ang buong katawan, at hanggang sa mailabas ang lahat ng enerhiyang ginugol sa pagkatunaw nito. Iyon ay, ang tiyak na init ng pagsasanib ay nagpapakita ng parehong kung gaano karaming enerhiya ang dapat gamitin upang matunaw ang isang katawan na may mass m, at kung gaano karaming enerhiya ang ilalabas kapag ang isang partikular na katawan ay nagpapatigas.
Halimbawa, ang tiyak na init ng pagsasanib ng tubig sa solidong estado, iyon ay, ang tiyak na init ng pagsasanib ng yelo ay 3.4 * 105 J/kg. Ang mga data na ito ay nagbibigay-daan sa iyong kalkulahin kung gaano karaming enerhiya ang kinakailangan upang matunaw ang yelo ng anumang masa. Alam din ang tiyak na kapasidad ng init ng yelo at tubig, maaari mong kalkulahin nang eksakto kung gaano karaming enerhiya ang kinakailangan para sa isang partikular na proseso, halimbawa, pagtunaw ng yelo na tumitimbang ng 2 kg at temperatura - 30˚C at pinakuluan ang nagresultang tubig. Ang ganitong impormasyon para sa iba't ibang mga sangkap ay lubhang kailangan sa industriya upang makalkula ang tunay na mga gastos sa enerhiya sa paggawa ng anumang mga kalakal.
