Masa molară a acidului clorhidric. Acid clorhidric: proprietăți, preparare, aplicare

Clorura de hidrogen este un gaz de aproximativ 1,3 ori mai greu decât aerul. Este incolor, dar are un miros ascuțit, sufocant și caracteristic. La o temperatură de minus 84C, clorura de hidrogen trece de la gazos la stare lichidă, iar la minus 112C se intareste. Clorura de hidrogen se dizolvă în apă. Un litru de H2O poate absorbi până la 500 ml de gaz. Soluția sa se numește acid clorhidric sau acid clorhidric. Acidul clorhidric concentrat la 20C se caracterizează prin substanța bazică maximă posibilă egală cu 38%. Soluția este un acid monobazic puternic („fumă” în aer, iar în prezența umidității formează o ceață acidă), are și alte denumiri: acid clorhidric, iar conform nomenclaturii ucrainene - acid clor. Formula chimică poate fi prezentată astfel: HCl. Masa molară este de 36,5 g/mol. Densitatea acidului clorhidric concentrat la 20C este de 1,19 g/cm³. Acest substanță nocivă, care aparține clasei a doua de pericol.

În forma sa „uscă”, clorura de hidrogen nu poate reacționa nici măcar cu metalele active, dar în prezența umidității reacția se desfășoară destul de viguros. Acest acid clorhidric puternic este capabil să reacționeze cu toate metalele care se află la stânga hidrogenului în seria de tensiune. În plus, interacționează cu oxizi bazici și amfoteri, baze, precum și cu săruri:

• Fe + 2HCI → FeCI2 + H2;
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
• 3HCI + Fe(OH)3 → FeCI3 + 3H2O;
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCI + H2O + CO2;
• HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3.

Pe lângă proprietățile generale caracteristice fiecărui acid puternic, acidul clorhidric în formă concentrată reacționează cu diverși agenți oxidanți, eliberând clor liber. Sărurile acestui acid se numesc cloruri. Aproape toate sunt foarte solubile în apă și se disociază complet în ioni. Puțin solubile sunt: ​​clorura de plumb PbCl2, clorura de argint AgCl, clorura de mercur monovalent Hg2Cl2 (calomel) și clorura cuproasă CuCl. Clorura de hidrogen este capabilă să reacționeze cu o legătură dublă sau triplă, ducând la formarea de compuși organici clorurati.

În condiții de laborator, clorura de hidrogen este produsă prin expunerea la acid sulfuric concentrat uscat. Reacția în conditii diferite poate apărea cu formarea de săruri de sodiu (acide sau moderate):

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

Prima reacție se finalizează la încălzire scăzută, a doua la temperaturi mai ridicate. Prin urmare, în laborator, este mai bine să obțineți acid clorhidric folosind prima metodă, pentru care se recomandă să luați cantitatea de acid sulfuric pe baza producerii sării acidului NaHSO4. Apoi, prin dizolvarea acidului clorhidric în apă, se obține acid clorhidric. În industrie, se obține prin arderea hidrogenului într-o atmosferă de clor sau prin tratarea clorurii de sodiu uscate (doar a doua cu acid sulfuric concentrat. Acidul clorhidric se obține și ca produs secundar în timpul clorării compușilor organici saturați. În industrie, clorura de hidrogen obținută prin una dintre metodele de mai sus este dizolvată în turnuri speciale în care lichidul este trecut de sus în jos, iar gazul este furnizat de jos în sus, adică conform principiului contracurent.

Acidul clorhidric se transportă în rezervoare sau containere speciale cauciucate, precum și în butoaie de polietilenă cu o capacitate de 50 de litri sau sticle de sticlă cu o capacitate de 20 de litri. Există riscul formării de amestecuri explozive hidrogen-aer. Prin urmare, trebuie exclus complet contactul hidrogenului format ca urmare a reacției cu aerul, precum și (cu ajutorul acoperirilor anticorozive) contactul acidului cu metalele. Înainte de a scoate aparatul și conductele unde a fost depozitat sau transportat pentru reparații, este necesar să se efectueze purjarea cu azot și să se monitorizeze starea fazei gazoase.

Clorura de hidrogen este utilizată pe scară largă în producția industrială și practica de laborator. Este folosit pentru obținerea sărurilor și ca reactiv în studii analitice. Acidul clorhidric tehnic este produs în conformitate cu GOST 857-95 (textul este identic standard international ISO 905-78), reactiv - conform GOST 3118-77. Concentrația produsului tehnic depinde de marcă și varietate și poate fi de 31,5%, 33% sau 35%, iar în exterior produsul are o culoare gălbuie datorită conținutului de fier, clor și alte impurități. chimicale. Acidul reactiv ar trebui să fie un lichid incolor și transparent cu o fracție de masă de 35 până la 38%.

Definiția și formula acidului clorhidric

DEFINIŢIE

Acidul clorhidric (acidul clorhidric, acidul clorhidric, acidul clorhidric) este o soluție de acid clorhidric \(\ \mathrm(HCl) \) în apă.

Formula acidului clorhidric

Formula – \(\ \mathrm(HCl) \)

Masa molară este de 36,46 g/mol.

Proprietăți fizice – lichid incolor, caustic, „fum” în aer.

Acidul clorhidric tehnic este galben din cauza prezenței impurităților de fier, clor și alte substanțe

Concentrația maximă în soluție la \(\ 20^(\circ) \mathrm(C) \) este de 38%, densitatea acestei soluții este de 1,19 g/cm3. Masa molara 36,46 g/mol.

Acidul clorhidric este un acid monobazic puternic, constantă de disociere.

Formează săruri - cloruri.

Proprietățile chimice ale acidului clorhidric

Interacționează cu metalele din gama de tensiune electrochimică până la hidrogen cu formarea clorurilor corespunzătoare și eliberarea de hidrogen:

\(\ Z n+2 H C l=Z n C l_(2)+H_(2) \uparrow \)

Interacționează cu oxizii metalici pentru a forma săruri solubile și apă:

\(\ M g O+2 H C l=M g C l_(2)+H_(2) O \)

Reacționează cu hidroxizi metalici pentru a forma cloruri solubile și apă:

\(\ A l(O H)_(3)+3 H C l=A l C l_(3)+3 H_(2) O \)

Interacționează cu sărurile metalice formate de acizi mai slabi:

\(\ \mathrm(Na)_(2) \mathrm(CO)_(3)+2 \mathrm(HCl)=2 \mathrm(NaCl)+\mathrm(H)_(2) \mathrm(O) +\mathrm(CO)_(2) \uparrow \)

Reacționează cu agenți oxidanți puternici (permanganat de potasiu, dioxid de mangan) eliberând clor:

\(\ 2 K M n O_(4)+16 H C l=5 C l_(2) \uparrow+2 M n C l_(2)+2 K C l+8 H_(2) O \)

Reacționează cu amoniacul pentru a produce fum alb gros format din cristale minuscule de clorură de amoniu:

\(\N H_(3)+H C l=N H_(4) C l \)

O reacție calitativă la acidul clorhidric și sărurile sale este reacția cu nitrat de argint, care are ca rezultat formarea unui precipitat alb de clorură de argint, insolubil în acid azotic:

\(\H C l+A g N O_(3)=A g C l \downarrow+H N O_(3) \)

Acidul clorhidric se prepară prin dizolvarea gazului clorhidric în apă.

Aplicație

Acidul clorhidric este utilizat în hidrometalurgie și galvanizare (decapare, decapare), pentru curățarea suprafeței metalelor în timpul lipirii și cositoririi, pentru producerea de cloruri metalice (zinc, mangan, fier etc.). Amestecuri de acid clorhidric cu agenți tensioactivi sunt folosite pentru a curăța produsele ceramice și metalice de contaminare și dezinfecție.

În industria alimentară, acidul clorhidric este utilizat ca regulator de aciditate \(\ \mathrm(pH) \), aditiv alimentar E507. Este natural parte integrantă suc gastric uman.

Acidul clorhidric concentrat este o substanță caustică care provoacă arsuri chimice severe dacă intră în contact cu pielea. Pătrunderea acidului în ochi este deosebit de periculoasă. Pentru a neutraliza arsurile, utilizați o soluție de alcali slab (bicarbonat de sodiu).

Exemple de rezolvare a problemelor

Calculați normalitatea unei soluții de acid clorhidric dacă se consumă 19,2 ml de soluție de hidroxid de sodiu 0,1 N pentru a titra 20 ml din aceasta.

Să scriem ecuația reacției de titrare:

\(\ H C l+N a O H=N a C l+H_(2) O \)

Să scriem legea echivalentelor pentru acest proces de titrare:

\(\ V_(N a O H) \cdot N_(N a O H)=V_(H C l) \cdot N_(H C l) \)

Să exprimăm concentrația normală a soluției de acid clorhidric:

\(\ N_(H C l)=\frac(V_(N a O H) \cdot N_(N a O H))(V_(H C l))=\frac(19,2 \cdot 0,1)(20) =0,096\)

Normalitatea soluției de acid clorhidric este de 0,096 N.

O soluție de acid clorhidric \(\ \mathrm(HCl) \) cu un volum de 1,8 ml (densitate 1,18 g/ml) cu o fracțiune de masă a substanței de 36%, a fost diluată cu apă la 1 litru. Găsiți \(\ _(1) \mathrm(pH) \) a soluției rezultate.

Să scriem ecuația de disociere pentru acidul clorhidric:

\(\ H C l=H^(+)+C l^(-) \)

Să găsim masa soluției originale de acid clorhidric folosind formula:

\(\m=\rho\cdot V\)

unde \(\ \rho \) este densitatea soluției, \(\ \mathrm(V) \) este volumul soluției.

\(\m_(p-p a)=1,18 \cdot 1,8=2,124 g.\)

Să aflăm masa acidului clorhidric în soluție. Expresie pentru fracția de masă a unei substanțe în soluție:

\(\ \omega=\frac(m_(b-b a))(m_(p-p a)) \)

Dacă o soluție de acid clorhidric este de 36%, atunci fracția de masă a acidului clorhidric din ea va fi egală cu 0,36.

Să exprimăm masa acidului clorhidric:

\(\ m_(H C l)=\omega \cdot m_(p-p a)=0,36 \cdot 2,124=0,765 \)

Având în vedere că masa molară a acidului clorhidric este de 36,5 g/mol, să calculăm cantitatea de substanță \(\ \mathrm(HCl) \) în soluție

\(\ n_(H C l)=\frac(m_(H C l))(M_(H C l))=\frac(0,765)(36,5)=0,021 \) mol

Deoarece volumul inițial al soluției a fost diluat cu apă la 1 litru, găsim concentrația molară a soluției de acid clorhidric rezultată folosind formula:

\(\C_(M)(H C l)=\frac(n_(H C l))(V)=\frac(0,021)(1)=0,021 \) mol/l

Acidul clorhidric este un acid puternic și se disociază complet într-o soluție apoasă, astfel încât concentrația ionilor de hidrogen va fi egală cu concentrația acidului:

\(\ \left=M(H C l)=0,021 \) mol/l

pH-ul soluției se calculează folosind formula:

\(\p H=-l g\left=-\lg (0,021)=1,678=1,678 \)

pH-ul soluției rezultate este 1,678

1,2679; G crit 51,4°C, p crit 8,258 MPa, d crit 0,42 g/cm3;-92,31 kJ/mol, DH pl 1,9924 kJ/mol (-114,22°C), DH ex 16,1421 kJ/mol (-8,05°C); presiunea aburului (Pa): 133,32 10 -6 (-200,7 ° C), 2,775 10 3 (-130,15 ° C), 10,0 10 4 (-85,1 ° C), 74,0 10 4 (-40 ° C), 24,95 10 4 (0°C), 76,9105 (50°C);

nivel

dependență de temperatură presiunea aburului logp(kPa) = -905,53/T+ 1,75lgT- -500,77.10 -5 T+3,78229 (160-260 K); coeficient compresibilitate 0,00787; g 23 mN/cm (-155°C); r 0,29 10 7 Ohm m (-85°C), 0,59 10 7 (-114,22°C). Vezi și tabelul. 1. Solubilitatea HCl în hidrocarburi la 25 °C și 0,1 MPa (% mol): în pentan - 0,47, hexan - 1,12, heptan - 1,47, octan - 1,63. Ritmul P al HC1 în halogenuri de alchil și arii este scăzut, de exemplu. 0,07 mol/mol pentru C4H9C1. Valoarea pH-ului în intervalul de la -20 la 60°C scade în seria dicloroetan-tri-cloretan-tetracloretan-tricloretilenă. Valoarea pH-ului la 10°C într-un număr de alcooli este de aproximativ 1 mol/mol de alcool, în eteri de carbon este de 0,6 mol/mol, în compușii carbonici este de 0,2 mol/mol. În eteri se formează aducti stabili R 2 O · HCl. Valoarea pH-ului HC1 în topiturile de clorură respectă legea lui Henry și este de 2,51·10 -4 (800°C) pentru KCl, 1,75·10 -4 mol/mol (900°C), 1,90·10 pentru NaCl -4 mol/ mol (900 °C).Camera de sare. Dizolvarea HCl în apă este extrem de exotermă. proces, pentru infinit divizibil.

HCI formează un amestec azeotrop cu apa (Tabelul 5). În sistemul HCl-apă există trei eutectice. puncte: - 74,7 °C (23,0% în greutate HCI); -73,0°C (26,5% HCI); -87,5°C (24,8% HC1, fază metastabilă). Sunt cunoscuți hidrați cristalini HCI nH 2 O, unde n = 8, 6 (p.t. -40 °C), 4, 3 (p.t. -24,4 °C), 2 (p.t. -17, 7 °C) și 1 (p.t. -15,35 °C). °C). Gheața cristalizează din acid clorhidric 10% la -20, de la 15% la -30, de la 20% la -60 și de la 24% la -80°C. Valoarea P a halogenurilor metalice scade odată cu creșterea concentrației de HCl în acidul clorhidric, care este folosit pentru sărarea lor.

Proprietăți chimice. HCI pur uscat începe să se disocieze peste 1500°C și este pasiv din punct de vedere chimic. Mn. metalele, C, S, P nu interacționează. chiar și cu HCl lichid. Reacționează cu nitruri, carburi, boruri, sulfuri peste 650 °C, cu Si, Ge și hidruri prezente. AlCl 3, cu oxizi de metal de tranziție - la 300 °C și mai sus. Se oxidează de O 2 şi HNO 3 la Cl 2, cu SO 3 dă C1SO 3 H. Despre soluţiile cu org. compuși, vezi Hidrohalogenare.

CU acidul clorhidric este foarte activ din punct de vedere chimic. Se dizolvă odată cu eliberarea de H 2 toate metalele care sunt negative.potenţial normal

cu multe oxizii și hidroxizii metalici formează cloruri, eliberează liber. la tine din săruri precum fosfați, silicați, borați etc. chitanta.

În industria HCl se obțin următoarele. metode - sulfat, sintetice. și din gazele de eșapament (gaze secundare) ale unui număr de procese. Primele două metode își pierd sensul. Astfel, în SUA în 1965 ponderea deșeurilor de acid clorhidric era de 77,6% din volumul total al producției, iar în 1982 - 94%.

Producerea acidului clorhidric (reactiv, obtinut prin metoda sulfatului, sintetic, gaz liber) consta in obtinerea de HCl din ultimul. absorbtia acestuia de catre apa. În funcție de metoda de îndepărtare a căldurii de absorbție (atinge 72,8 kJ/mol), procesele sunt împărțite în izoterme, adiabatice.

și combinate.

Reacția este inițiată de lumină, umiditate, materiale solide poroase (cărbune, Pt poros) și anumite minerale.

în tine (cuarț, lut). Sinteza se realizează cu un exces de H2 (5-10%) în camere de ardere din oțel, grafit, cuarț și cărămidă refractară. Naib.

modern material care previne contaminarea cu HCl - grafit, impregnat fenol-formal.

rășini. Pentru a preveni arderea explozivă, reactivii sunt amestecați direct în flacăra arzătorului. Spre sus. Schimbătoarele de căldură sunt instalate în zona camerei de ardere pentru a răci reacția. gaze până la 150-160°C. Putere modernă cuptoarele de grafit ajunge la 65 de tone/zi (în termeni de acid clorhidric 35%). In caz de deficit de H2 se foloseste dil. modificări ale procesului; de exemplu, treceți un amestec de Cl 2 cu vapori de apă printr-un strat de cărbune fierbinte poros:

2Cl2 + 2H2O + C: 4HCI + CO2 + 288,9 kJ

Temperatura procesului (1000-1600 °C) depinde de tipul de cărbune și de prezența impurităților în el care sunt catalizatori (de exemplu, Fe 2 O 3). Utilizarea unui amestec de CO cu vapori de apă este promițătoare:

În fig. 2 prezintă un circuit adiabatic tipic. absorbția HCl din gazele de eșapament formate în timpul clorării (de exemplu, producția de clorbenzen). HCI este absorbit în absorbantul 1, iar resturile de org slab solubile. substanțele sunt separate de apă după condensare în aparatul 2, purificate în continuare în coloana de coadă 4 și separatoare 3, 5 și se obține acid clorhidric comercial.

Orez. 1. Diagrama de distribuție T-p (curba 1) și

Ca acizii. Programul de educație cere elevilor să memoreze numele și formulele a șase reprezentanți ai acestui grup. Și, uitându-te prin tabelul oferit de manual, îl observi în lista acizilor pe cel care vine pe primul loc și te-a interesat în primul rând - acidul clorhidric. Din păcate, nici proprietățile și nici alte informații despre el nu sunt studiate în orele școlare. Prin urmare, cei care sunt dornici să obțină cunoștințe în afară programa școlară cautand informatii suplimentare in tot felul de surse. Dar adesea mulți oameni nu găsesc informațiile de care au nevoie. Și, prin urmare, subiectul articolului de astăzi este dedicat acestui acid special.

Definiţie

Acidul clorhidric este un acid monobazic puternic. În unele surse poate fi numit acid clorhidric și clorhidric, precum și acid clorhidric.

Proprietăți fizice

Este un lichid incolor, caustic, care emană fum în aer (foto din dreapta). Cu toate acestea, acidul industrial, datorită prezenței fierului, clorului și a altor aditivi în el, are o culoare gălbuie. Concentrația sa cea mai mare la o temperatură de 20 o C este de 38%. Densitatea acidului clorhidric cu acești parametri este de 1,19 g/cm3. Dar această legătură este în diferite grade saturația are date complet diferite. Pe măsură ce concentrația scade, valoarea numerică a molarității, vâscozității și punctului de topire scade, dar căldură specifică si punctul de fierbere. Solidificarea acidului clorhidric de orice concentrație dă diferiți hidrați cristalini.

Proprietăți chimice

Toate metalele care vin înaintea hidrogenului în seria electrochimică a tensiunii lor pot reacționa cu acest compus, formând săruri și eliberând hidrogen gazos. Dacă sunt înlocuiți cu oxizi metalici, produșii de reacție vor fi sare solubilă și apă. Același efect va apărea atunci când acidul clorhidric reacţionează cu hidroxizi. Dacă adăugați orice sare de metal (de exemplu, carbonat de sodiu), din care restul a fost luat dintr-un acid mai slab (acidul carbonic), atunci clorura acestui metal (sodiu), apă și un gaz corespunzător reziduului acid (în în acest caz, se formează dioxid de carbon.

Chitanță

Compusul discutat acum se formează atunci când gazul clorhidric, care poate fi produs prin arderea hidrogenului în clor, este dizolvat în apă. Acidul clorhidric obținut prin această metodă se numește sintetic. Gazele de eșapament pot servi și ca sursă pentru extracția acestei substanțe. Și un astfel de acid clorhidric va fi numit abgasic. Recent, nivelul de producție de acid clorhidric prin această metodă este mult mai mare decât producerea acestuia prin metoda sintetică, deși aceasta din urmă produce compusul într-o formă mai pură. Acestea sunt toate modurile de producție în industrie. Cu toate acestea, în laboratoare, acidul clorhidric este produs în trei moduri (primele două diferă doar prin temperatură și produși de reacție) folosind diferite tipuri de interacțiuni ale substanțelor chimice, cum ar fi:

1. Efectul acidului sulfuric saturat asupra clorurii de sodiu la o temperatură de 150 o C.
2. Interacțiunea substanțelor de mai sus în condiții cu o temperatură de 550 o C și peste.
3. Hidroliza clorurilor de aluminiu sau magneziu.

Aplicație

Hidrometalurgia și galvanizarea nu se pot face fără utilizarea acidului clorhidric, unde este necesar pentru curățarea suprafeței metalelor în timpul cositoririi și lipirii și pentru obținerea de cloruri de mangan, fier, zinc și alte metale. În industria alimentară acest compus este cunoscut ca supliment alimentar E507 - există un regulator de aciditate necesar pentru a face apă cu sodă. Acidul clorhidric concentrat se găsește și în suc gastric orice persoană și ajută la digerarea alimentelor. În timpul acestui proces, gradul său de saturație scade, deoarece această compoziție se diluează cu alimente. Cu toate acestea, cu postul prelungit, concentrația de acid clorhidric din stomac crește treptat. Și deoarece acest compus este foarte caustic, poate duce la ulcere gastrice.

Concluzie

Acidul clorhidric poate fi atât benefic, cât și dăunător pentru oameni. Contactul cu pielea duce la arsuri chimice severe, iar vaporii acestui compus sunt iritanti. tractului respirator si ochi. Dar dacă manevrezi această substanță cu atenție, poate fi utilă de mai multe ori.

Acid clorhidric(acid clorhidric) - o soluție de acid clorhidric în apă, un acid monobazic puternic. Lichid incolor, „fumând” în aer, foarte caustic (acidul clorhidric tehnic este gălbui din cauza impurităților de Fe, Cl2 etc.).

Concentrația maximă la 20°C este de 38% în greutate, densitatea unei astfel de soluții este de 1,19 g/cm3. Sărurile acidului clorhidric se numesc cloruri.

Formula chimică: HCl

Greutate moleculară (conform internațional mase atomice 1985) - 36,46

Acidul pur este incolor, dar acidul tehnic are o nuanță gălbuie cauzată de urme de compuși de fier, clor și alte elemente (FeCl3).

Acidul diluat care conține 10% sau mai puțin acid clorhidric este adesea folosit. Soluțiile diluate nu emit HCl gazos și nu fumează nici în aer uscat, nici în aer umed.

Acid clorhidric este un compus volatil deoarece se evaporă la încălzire. Este un acid puternic și reacționează puternic cu majoritatea metalelor. Cu toate acestea, metalele precum aurul, platina, argintul, wolframul și plumbul nu sunt practic gravate de acid clorhidric. Multe metale de bază, atunci când sunt dizolvate în acid, formează cloruri, cum ar fi zincul.

Proprietățile fizice ale acidului clorhidric

Proprietățile fizice ale acidului clorhidric la 20 °C, 1 atm (101 kPa)

Conc. (greutate) c: kg HCI/kg	Conc. (g/l) c: kg HCI/m3	Densitate ρ: kg/l	Molaritatea M	pH	Viscozitate η: mPa∙s
10%	104,80	1,048	2,87 M	-0,5	1,16
20%	219,60	1,098	6,02 M	-0,8	1,37
30%	344,70	1,149	9,45 milioane	-1,0	1,70
32%	370,88	1,159	10,17 M	-1,0	1,80
34%	397,46	1,169	10,90 M	-1,0	1,90
36%	424,44	1,179	11,64 M	-1,1	1,99
38%	451,82	1,189	12,39 M	-1,1	2,10
Conc. (greutate) c: kg HCI/kg	Specific capacitate termică s: kJ/(kg∙K)	Presiune pereche PHCl: Pa	Temperatură fierbere t°kip	Temperatură topire t°pl
10%	3,47	0,527	103 °C	-18 °C
20%	2,99	27,3	108°C	-59 °C
30%	2,60	1,410	90°C	-52 °C
32%	2,55	3,130	84°C	-43 °C
34%	2,50	6,733	71°C	-36 °C
36%	2,46	14,100	61°C	-30°C
38%	2,43	28,000	48°C	-26 °C

Proprietățile chimice ale acidului clorhidric

Acidul clorhidric este un acid monoprotic tipic. Acidul clorhidric reacţionează cu următoarele substanţe:

• cu metale din seria electrochimică a metalelor până la hidrogen;
• cu oxizi ai tuturor metalelor;
• cu hidroxizi metalici;
• cu săruri metalice formate din acizi mai slabi.

Producerea acidului clorhidric

Acidul clorhidric se prepară prin dizolvarea gazului clorhidric în apă.

În industrie, acidul clorhidric se obține prin următoarele metode:

• sulfat - producerea de acid clorhidric prin acțiunea acidului sulfuric concentrat asupra clorurii de sodiu;
• sintetic - producerea de acid clorhidric prin arderea hidrogenului în clor;
• de la gazele de evacuare (gaze secundare) a unui număr de acțiuni.

Primele două metode își pierd semnificația industrială.

Mai mult de 90% acid clorhidricÎn prezent, ele sunt produse din clorură de hidrogen HCl fără gaz, care se formează în timpul clorării și dehidroclorării compușilor organici, pirolizei deșeurilor organoclorurate, clorurilor metalice, producției de îngrășăminte cu potasiu neclorurate etc.