Хлористый водород представляет собой газ, примерно в 1,3 раза тяжелее воздуха. Он без цвета, но с резким удушливым и характерным запахом. При температуре минус 84С хлористый водород переходит из газообразного в жидкое состояние, а при минус 112С затвердевает. Хлороводород растворяется в воде. Один литр H2O способен поглотить до 500 мл газа. Раствор его называется хлороводородной или соляной кислотой. Концентрированная соляная кислота при 20С характеризуется максимально возможной основного вещества, равной 38 %. Раствор — это сильная одноосновная кислота (на воздухе «дымит», а при наличии влаги образует кислотный туман), она имеет также и другие названия: хлористоводородная, а по украинской номенклатуре — хлоридная кислота. Химическая формула может быть представлена в таком виде: HCl. Молярная масса составляет 36,5 г/моль. Плотность соляной кислоты концентрированной при 20С равняется 1,19 г/см³. Это вредное вещество, которое относится ко второму классу опасности.
В «сухом» виде хлороводород не может взаимодействовать даже с активными металлами, но при наличии влаги реакция протекает достаточно энергично. Эта сильная хлористоводородная кислота способна реагировать со всеми металлами, которые стоят левее водорода в ряду напряжений. Кроме того, оно взаимодействует с основными и амфотерными окислами, основаниями, а также с солями:
- Fe + 2HCl → FeCl2 + H2;
- 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
- 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O;
- 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2;
- HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3.
Кроме общих свойств, характерных для каждой сильной кислоты, соляная кислота в концентрированном виде реагирует с различными окислителями, выделяя свободный хлор. Соли этой кислоты называют хлоридами. Почти все они хорошо растворяются в воде и полностью диссоциируют на ионы. Слаборастворимыми являются: хлористый свинец PbCl2, хлористое серебро AgCl, хлорид одновалентной ртути Hg2Cl2 (каломель) и хлорид одновалентной меди CuCl. Хлористый водород способен вступать в реакцию присоединения к с двойной или тройной связью, при этом образуются хлорпроизводные органические соединения.
В условиях лаборатории хлороводород получается при воздействии на сухой серной кислотой концентрированной. Реакция в разных условиях может протекать с образованием солей натрия (кислой или средней):
- H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
- H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.
Первая реакция идет до конца при слабом нагревании, вторая — при более высоких температурах. Поэтому в лаборатории хлороводород лучше получать первым способом, для чего количество серной кислоты рекомендуется брать из расчета получения кислой соли NaHSO4. Затем, растворением хлористого водорода в воде получается соляная кислота. В промышленности ее получают, сжигая в атмосфере хлора водород или воздействуя на сухой хлорид натрия (только по второму серной кислотой концентрированной. Также хлороводород получается как побочный продукт при хлорировании насыщенных органических соединений. В промышленности хлористый водород, полученный одним из приведенных выше способов, растворяют в специальных башнях, в которых жидкость пропускают сверху вниз, а газ подают снизу вверх, то есть по принципу противотока.
Соляная кислота транспортируется в специальных гуммированных цистернах или контейнерах, а также в бочках полиэтиленовых емкостью 50 л или бутылях стеклянных вместимостью 20 л. При существует риск образования взрывоопасных водородовоздушных смесей. Поэтому должен быть полностью исключен контакт образовавшегося в результате реакции водорода с воздухом, а также (с помощью антикоррозионных покрытий) контакт кислоты с металлами. Перед выводом аппаратов и трубопроводов, где она хранилась или транспортировалась, в ремонт, необходимо проводить продувки азотом и контролировать состояние газовой фазы.
Хлороводород широко применяется в промышленных производствах и в лабораторной практике. Он используется для получения солей и в качестве реактива в аналитических исследованиях. Соляная кислота техническая выпускается по ГОСТ 857-95 (текст идентичен международному стандарту ИСО 905-78), реактив — по ГОСТ 3118-77. Концентрация технического продукта зависит от марки и сорта и может быть 31,5 %, 33 % или 35 %, а внешне продукт бывает желтоватого цвета из-за содержания примесей железа, хлора и других химических веществ. Реактивная кислота должна быть бесцветной и прозрачной жидкостью с массовой долей от 35 до 38 %.
Определение и формула соляной кислоты
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Соляная кислота (хлороводородная кислота, хлористоводородная кислота, хлористый водород) – раствор хлороводорода \(\ \mathrm{HCl} \) в воде.
Формула соляной кислоты
Формула – \(\ \mathrm{HCl} \)
Молярная масса равна 36,46 г/моль.
Физические свойства – бесцветная едкая жидкость, на воздухе «дымит».
Техническая соляная кислота имеет желтый цвет из-за наличия примесей железа, хлора и других веществ
Максимальная концентрация в растворе при \(\ 20^{\circ} \mathrm{C} \) равна 38%, плотность этого раствора 1,19 г/см3. Молярная масса 36,46 г/моль.
Соляная кислота – сильная одноосновная кислота, константа диссоциации.
Образует соли – хлориды.
Химические свойства соляной кислоты
Взаимодействует с металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений до водорода с образованием соответствующих хлоридов и выделением водорода:
\(\ Z n+2 H C l=Z n C l_{2}+H_{2} \uparrow \)
Взаимодействует с оксидами металлов с образованием растворимых солей и воды:
\(\ M g O+2 H C l=M g C l_{2}+H_{2} O \)
Взаимодействует с гидроксидами металлов с образованием растворимых хлоридов и воды:
\(\ A l(O H)_{3}+3 H C l=A l C l_{3}+3 H_{2} O \)
Взаимодействует с солями металлов, образованных более слабыми кислотами:
\(\ \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}+2 \mathrm{HCl}=2 \mathrm{NaCl}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{CO}_{2} \uparrow \)
Реагирует с сильными окислителями (перманганатом калия, диоксидом марганца) с выделением хлора:
\(\ 2 K M n O_{4}+16 H C l=5 C l_{2} \uparrow+2 M n C l_{2}+2 K C l+8 H_{2} O \)
Реагирует с аммиаком с образованием густого белого дыма, состоящего из мельчайших кристалликов хлорида аммония:
\(\ N H_{3}+H C l=N H_{4} C l \)
Качественной реакцией на соляную кислоту и её соли является реакция с нитратом серебра, в результате которой образуется белый творожистый осадок хлорида серебра, нерастворимый в азотной кислоте:
\(\ H C l+A g N O_{3}=A g C l \downarrow+H N O_{3} \)
Получают соляную кислоту растворением газообразного хлороводорода в воде.
Применение
Соляная кислота применяется в гидрометаллургии и гальванопластике (травление, декапирование), для очистки поверхности металлов при паянии и лужении, для получения хлоридов металлов (цинка, марганца, железа и др.). Смеси соляной кислоты с ПАВ используются для очистки керамических и металлических изделий от загрязнений и дезинфекции.
В пищевой промышленности соляная кислота используется в качестве регулятора кислотности \(\ \mathrm{pH} \) , пищевой добавки E507 . Является естественной составной частью желудочного сока человека.
Концентрированная соляная кислота – едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные химические ожоги. Особенно опасно попадание кислоты в глаза. Для нейтрализации ожогов применяют раствор слабой щёлочи (питьевой соды).
Примеры решения задач
Вычислить нормальность раствора соляной кислоты, если на титрование 20 мл его израсходовано 19,2 мл 0,1 н раствора едкого натра.
Запишем уравнение реакции титрования:
\(\ H C l+N a O H=N a C l+H_{2} O \)
Запишем закон эквивалентов для данного процесса титрования:
\(\ V_{N a O H} \cdot N_{N a O H}=V_{H C l} \cdot N_{H C l} \)
Выразим нормальную концентрацию раствора соляной кислоты:
\(\ N_{H C l}=\frac{V_{N a O H} \cdot N_{N a O H}}{V_{H C l}}=\frac{19,2 \cdot 0,1}{20}=0,096 \)
Нормальность раствора соляной кислоты равна 0,096 н.
Раствор соляной кислоты \(\ \mathrm{HCl} \) объемом 1,8 мл (плотность 1,18 г/мл) с массовой долей вещества 36%, разбавили водой до 1 литра. Найти \(\ _{1} \mathrm{pH} \) полученного раствора.
Запишем уравнение диссоциации соляной кислоты:
\(\ H C l=H^{+}+C l^{-} \)
Найдем массу исходного раствора соляной кислоты по формуле:
\(\ m=\rho \cdot V \)
где \(\ \rho \) – плотность раствора, \(\ \mathrm{V} \) – объем раствора.
\(\ m_{p-p a}=1,18 \cdot 1,8=2,124 г. \)
Найдем массу соляной кислоты в растворе. Выражение для массовой доли вещества в растворе:
\(\ \omega=\frac{m_{b-b a}}{m_{p-p a}} \)
Если раствор соляной кислоты 36%, то массовая доля соляной кислоты в нем будет равна 0,36.
Выразим массу соляной кислоты:
\(\ m_{H C l}=\omega \cdot m_{p-p a}=0,36 \cdot 2,124=0,765 \)
Учитывая, что молярная масса соляной кислоты равна 36,5 г/моль, рассчитаем количество вещества \(\ \mathrm{HCl} \) в растворе
\(\ n_{H C l}=\frac{m_{H C l}}{M_{H C l}}=\frac{0,765}{36,5}=0,021 \) моль
Поскольку исходный объем раствора разбавили водой до 1 л, найдем молярную концентрацию полученного раствора соляной кислоты по формуле:
\(\ C_{M}(H C l)=\frac{n_{H C l}}{V}=\frac{0,021}{1}=0,021 \) моль/л
Соляная кислота является сильной кислотой, диссоциирует в водном растворе полностью, поэтому концентрация ионов водорода будет равна концентрации кислоты:
\(\ \left=M(H C l)=0,021 \) моль/л
рН раствора рассчитывается по формуле:
\(\ p H=-l g\left=-\lg (0,021)=1,678=1,678 \)
рН полученного раствора равен 1,678
1,2679;
Г крнт 51,4°С, p крит 8,258 МПа, d крит
0,42 г/см 3 ;
-92,31 кДж/моль , D
H пл 1,9924 кДж/моль (-114,22°С),
D
H исп 16,1421 кДж/моль (-8,05°С);186,79
Дж/(моль·К); давление пара (Па): 133,32·10 -6 (-200,7°С), 2,775·10 3
(-130,15°С), 10,0·10 4 (-85,1 °С), 74,0·10 4
(-40°С), 24,95 · 10 5 (О °С), 76,9 · 10 5 (50 °С);
ур-ние температурной зависимости давления пара lgp(кПа) = -905,53/Т+
1,75lgT- -500,77·10 -5 T+3,78229 (160-260 К); коэф. сжимаемости
0,00787; g
23 мН/см (-155°С); r
0,29·10 7 Ом·м (-85°С),
0,59·10 7 (-114,22°С). См. также табл. 1.
Растворимость НСl в углеводородах
при 25 °С и 0,1 МПа (мол. %): в пентане-0,47, гексане-1,12, гептане-1,47,
октане-1,63. Р-римость НС1 в алкил- и арилгалогенидах невелика, напр. 0,07 моль /моль
для С 4 Н 9 С1. Р-римость в интервале от -20 до 60° С
уменьшается в ряду дихлорэтан-три-хлорэтан-тетрахлорэтан-трихлорэтилен. Р-римость
при 10°С в ряде спиртов составляет примерно 1 моль /моль спирта , в эфирах
карбоновых к-т 0,6 моль /моль , в карбо-новых к-тах 0,2 моль /моль . В простых эфирах
образуются устойчивые аддукты R 2 O · НСl. Р-римость НС1 в расплавах
хлоридов подчиняется закону Генри и составляет для КСl 2,51·10 -4
(800°С), 1,75·10 -4 моль /моль (900°С), для NaCl 1,90·10 -4
моль /моль (900 °С).
Соляная к-та. Растворение
НСl в воде-сильно экзо-термич. процесс, для бесконечно разб. водного р-ра D
H 0
растворения НСl -69,9 кДж/моль , иона Сl -
-
167,080 кДж/моль ; НС1 в воде полностью ионизирован. Р-римость НС1 в воде зависит
от т-ры (табл. 2) и парциального давления НС1 в газовой смеси. Плотность соляной кислоты разл. концентрации и h
при 20 °С представлены в табл. 3 и 4. С повышением
т-ры h
соляной кислоты понижается, напр.: для 23,05%-ной соляной кислоты при 25 °С h
1364мПа·с, при 35 °С 1,170 мПа·с.соляной кислоты , содержащей h
молей воды на 1 моль НС1, составляет [кДж/(кг·К)]:
3,136 (п = 10), 3,580 (п = 20), 3,902 (п =50), 4,036 (n
= 100), 4,061 (п = 200).
НСl образует с водой азеотропную
смесь (табл. 5). В системе HCl-вода существует три эвтектич. точки: - 74,7 °С
(23,0% по массе НСl); -73,0°С (26,5% НСl); -87,5°С (24,8% НС1, метастабильная
фаза). Известны кристаллогидраты НСl·nН 2 О, где n =
8, 6 (т. пл. -40 °С), 4, 3 (т. пл. -24,4°С), 2 (т. пл. -17,7°С)
и 1 (т. пл. -15,35°С). Лед кристаллизуется из 10%-ной соляной кислоты при -20, из
15%-ной-при -30, из 20%-ной-при -60 и из 24%-ной-при -80°С. Р-римость галогенидов
металлов с увеличением концентрации НСl в соляной кислоте падает, что используют для их
высаливания .
Химические свойства. Чистый
сухой НСl начинает диссоциировать выше 1500°С, химически пассивен. Мн. металлы ,
С, S, P не взаимод. даже с жидким НСl. С нитридами , карбидами , боридами ,
сульфидами реагирует выше 650 °С, с гидридами Si, Ge и В-в присут. АlСl 3 ,
с оксидами переходных металлов-при 300 °С и выше. Окисляется О 2
и HNO 3 до Сl 2 , с SO 3 дает C1SO 3 H.
О р-циях с орг. соединениями см. Гидрогалогенирование .
С
оляная кислота химически
весьма активна. Растворяет с выделением Н 2 все металлы , имеющие отрицат.
нормальный потенциал ,
со
мн. оксидами и гидроксидами металлов образует хлориды , выделяет своб. к-ты из
таких солей , как фосфаты , силикаты , бораты и др.
Получение.
В пром-сти
НСl получают след. способами-сульфатным, синтетич. и из абгазов (побочных газов)
ряда процессов. Первые два метода теряют свое значение. Так, в США в 1965 доля
абгазной соляной кислоты составляла 77,6% в общем объеме произ-ва, а в 1982-94%.
Произ-во соляной кислоты (реактивной,
полученной сульфатным способом, синтетич., абгазной) заключается в получении
НСl с послед. его абсорбцией водой . В зависимости от способа отвода теплоты
абсорбции (достигает 72,8 кДж/моль) процессы разделяются на изотермич., адиабатич.
и комбинированные.
Сульфатный метод основан
на взаимод. NaCl с конц. H 2 SO 4 при 500-550 °С. Реакц.
газы содержат от 50-65% НСl (муфельные печи) до 5% НСl (реактор с кипящим слоем).
Предложено заменить H 2 SO 4 смесью SO 2 и О 2
(т-ра процесса ок. 540 °С, кат.-Fе 2 О 3).
В основе прямого синтеза
НСl лежит цепная р-ция горения : Н 2
+ Сl 2 2НСl+184,7кДж
Константа равновесия К р рассчитывается по ур-нию: lgK p
= 9554/T- 0,5331g T+ 2,42.
Р-ция инициируется светом,
влагой, твердыми пористыми (древесный уголь , пористая Pt) и нек-рыми минер.
в-вами (кварц , глина). Синтез, ведут с избытком Н 2 (5-10%) в камерах
сжигания, выполненных из стали, графита , кварца , огнеупорного кирпича. Наиб.
совр. материал, предотвращающий загрязнение НСl,-графит, импрегнированный фе-ноло-формальд.
смолами. Для предотвращения взрывного характера горения реагенты смешивают непосредственно
в факеле пламени горелки. В верх. зоне камер сжигания устанавливают теплообменники
для охлаждения реакц. газов до 150-160°С. Мощность совр. графитовых печей
достигает 65 т/сут (в пересчете на 35%-ную соляную кислоту). В случае дефицита Н 2
применяют разл. модификации процесса; напр., пропускают смесь Сl 2
с водяным паром через слой пористого раскаленного угля :
2Сl 2 + 2Н 2 О
+ С :
4НСl + СО 2 + 288,9 кДж
Т-ра процесса (1000-1600
°С) зависит от типа угля и наличия в нем примесей, являющихся катализаторами
(напр., Fe 2 O 3). Перспективно использование смеси СО с
парами воды :
СО + Н 2 О + Сl 2
:
2НСl + СО 2
Более 90% соляной кислоты в развитых
странах получают из абгаз-ного НСl, образующегося при хлорировании и дегидрохло-рировании
орг. соединений, пиролизе хлорорг. отходов, хлоридов металлов , получении калийных
нехлорир. удобрений и др. Абгазы содержат разл. кол-ва НС1, инертные примеси
(N 2 , H 2 , СН 4), малорастворимые в воде орг.
в-ва (хлорбензол , хлорметаны), водорастворимые в-ва (уксусная к-та, хлораль),
кислые примеси (Сl 2 , HF, О 2) и воду . Применение изотермич.
абсорбции целесообразно при низком содержании НС1 в абгазах (но при содержании
инертных примесей менее 40%). Наиб. перспективны пленочные абсорберы , позволяющие
извлекать из исходного абгаза от 65 до 85% НСl.
Наиб. широко применяют
схемы адиабатич. абсорбции . Абгазы вводят в ниж. часть абсорбера , а воду (или
разбавленную соляную кислоту)-противотоком в верхнюю. Соляная кислота нагревается до т-ры кипения
благодаря теплоте растворения НСl. Изменение т-ры абсорбции и концентрации НСl
дано на рис. 1. Т-ра абсорбции определяется т-рой кипения к-ты соответствующей
концентрации (макс. т-ра-т. кип. азеотропной смеси-ок. 110°С).
На рис. 2 дана типовая
схема адиабатич. абсорбции НСl из абгазов, образующихся при хлорировании (напр.,
получение хлорбензола). НСl поглощается в абсорбере 1, а остатки малорастворимых
в воде орг. в-в отделяют от воды после конденсации в аппарате 2, доочищают в
хвостовой колонне 4 и сепараторах 3, 5 и получают товарную соляную кислоту .
Рис. 1. Схема распределения т-р (кривая 1) и
Как кислоты. Программа образования предусматривает запоминание учениками названий и формул шести представителей этой группы. И, просматривая предоставленную учебником таблицу, вы замечаете в списке кислот ту, которая стоит первой и заинтересовала вас в первую очередь, - соляную. Увы, на занятиях в школе ни свойства, ни любая другая информация о ней не изучается. Поэтому жаждущие получить знания вне школьной программы ищут дополнительные сведения во всяческих источниках. Но частенько многие не находят нужную информацию. И поэтому тема сегодняшней статьи посвящается именно данной кислоте.
Определение
Соляная кислота является сильной одноосновной кислотой. В некоторых источниках ее могут называть хлоро- и хлористоводородной, а также хлористым водородом.
Физические свойстваОна представляет собой бесцветную и дымящуюся на воздухе едкую жидкость (фото справа). Однако техническая кислота из-за наличия в ней железа, хлора и других добавок имеет желтоватый цвет. Самая большая ее концентрация при температуре 20 о С равняется 38%. Плотность соляной кислоты с такими параметрам равна 1,19г/см 3 . Но это соединение в разной степени насыщенности имеет совершенно разные данные. При уменьшении концентрации происходит снижение числового значения молярности, вязкости и температуры плавления, однако повышается удельная теплоемкость и температура кипения. Затвердевание соляной кислоты любой концентрации дает различные кристаллогидраты.
Химические свойства
Все металлы, которые стоят до водорода в электрохимическом ряду их напряжения, могут взаимодействовать с этим соединением, образуя соли и выделяя газообразный водород. Если их заменить оксидами металлов, то продуктами реакции станут растворимая соль и вода. Такой же эффект будет и при взаимодействии соляной кислоты с гидроксидами. Если же к ней добавить любую соль металлов (например, карбонат натрия), остаток которой был взят из более слабой кислоты (угольной), то образуются хлорид этого металла (натрия), вода и газ, соответствующий кислотному остатку (в данном случае - углекислый).
Получение
Обсуждаемое сейчас соединение образуется, когда в воде растворяют газообразный хлороводород, который можно получить, сжигая водород в хлоре. Соляная кислота, которую получили при помощи такого способа, носит название синтетической. Также источником для добывания этого вещества могут служить абгазы. И такую соляную кислоту будут называть абгазной. В последнее время уровень производства соляной кислоты с помощью этого метода гораздо выше, чем ее получение синтетическим способом, хотя последний дает соединение в более чистом виде. Это все пути его добывания в промышленности. Однако в лабораториях соляную кислоту получают тремя способами (первые два отличаются только температурой и продуктами реакции) при помощи различных видов взаимодействия химических веществ, таких как:
- Воздействие насыщенной серной кислоты на хлорид натрия при температуре 150 о С.
- Взаимодействие приведенных выше веществ в условиях с температурой 550 о С и выше.
- Гидролиз хлоридов алюминия или магния.
Гидрометаллургия и гальванопластика не могут обойтись без использования соляной кислоты, где она нужна, чтобы очищать поверхность металлов при лужении и паянии и получать хлориды марганца, железа, цинка и других металлов. В пищевой промышленности это соединение знают как пищевую добавку E507 - там это регулятор кислотности, необходимый для того, чтобы изготовить сельтерскую (содовую) воду. Концентрированная соляная кислота также находится в желудочном соке любого человека и помогает переваривать пищу. Во время данного процесса ее степень насыщенности уменьшается, т.к. этот состав разбавляется едой. Однако при продолжительном голодании концентрация соляной кислоты в желудке понемногу увеличивается. А так как данное соединение очень едкое, это может привести к язве желудка.
Заключение
Соляная кислота может быть как полезной, так и вредной для человека. Ее попадание на кожу приводит к появлению сильных химических ожогов, а пары данного соединения раздражают дыхательные пути и глаза. Но если обращаться с этим веществом осторожно, оно может не раз пригодиться в
Соляная кислота (хлористоводородная кислота) (Hydrochloric acid) - раствор хлористого водорода в воде, сильная одноосновная кислота. Бесцветная, "дымящая" на воздухе, сильно едкая жидкость (техническая соляная кислота желтоватая из-за примесей Fe, Cl2 и др.).
Максимальная концентрация при 20°C равна 38 % по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см3. Соли соляной кислоты называются хлоридами.
Химическая формула: HCl
Молекулярная масса (по международным атомным массам 1985 г.) - 36,46
Чистая кислота бесцветна, а техническая имеет желтоватый оттенок, вызванный следами соединений железа, хлора и других элементов (FeCl3).
Часто применяют разбавленную кислоту, содержащую 10% и меньше хлористого водорода. Разбавленные растворы не выделяют газообразного HCl и не дымят ни в сухом, ни во влажном воздухе.
Соляная кислота представляет собой летучее соединение, так как при нагревании она улетучивается. Она является сильной кислотой и энергично взаимодействует с большинством металлов. Однако такие металлы, как золото, платина, серебро, вольфрам и свинец, соляной кислотой практически не травятся. Многие недрагоценные металлы, растворяясь в кислоте, образуют хлориды, например цинк.
Физические свойства соляной кислоты
Физические свойства соляной кислоты при 20 °C, 1 атм (101 кПа)
Конц. (вес) c: кг HCl/кг |
Конц. (г/л) c: кг HCl/м3 |
Плотность ρ: кг/л |
Молярность M |
pH | Вязкость η: мПа∙с |
10% | 104,80 | 1,048 | 2,87 M | -0,5 | 1,16 |
20% | 219,60 | 1,098 | 6,02 M | -0,8 | 1,37 |
30% | 344,70 | 1,149 | 9,45 M | -1,0 | 1,70 |
32% | 370,88 | 1,159 | 10,17 M | -1,0 | 1,80 |
34% | 397,46 | 1,169 | 10,90 M | -1,0 | 1,90 |
36% | 424,44 | 1,179 | 11,64 M | -1,1 | 1,99 |
38% | 451,82 | 1,189 | 12,39 M | -1,1 | 2,10 |
Конц. (вес) c: кг HCl/кг |
Удельная теплоемкость s: кДж/(кг∙К) |
Давление пара PHCl: Па |
Температура кипения t°кип |
Температура плавления t°пл |
|
10% | 3,47 | 0,527 | 103 °C | -18 °C | |
20% | 2,99 | 27,3 | 108 °C | -59 °C | |
30% | 2,60 | 1,410 | 90 °C | -52 °C | |
32% | 2,55 | 3,130 | 84 °C | -43 °C | |
34% | 2,50 | 6,733 | 71 °C | -36 °C | |
36% | 2,46 | 14,100 | 61 °C | -30 °C | |
38% | 2,43 | 28,000 | 48 °C | -26 °C |
Химические свойства соляной кислоты
Соляная кислота представляет собой типичную одноосновную кислоту. Соляная кислота реагирует со следующими веществами:
- с металлами стоящими в электрохимическом ряду металлов до водорода;
- с оксидами всех металлов;
- с гидроксидами металлов;
- с солями металлов образованных более слабыми кислотами.
Производство соляной кислоты
Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде.
В индустрии соляную кислоту получают следующими методами:
- сульфатным - получение хлорводорода действием концентрированной серной кислоты на хлорид натрия;
- синтетическим - получение хлорводорода сжиганием водорода в хлоре;
- из абгазов (побочных газов) ряда действий.
Первые два способа теряют свое промышленное значение.
Более 90% соляной кислоты в настоящее время получают их абгазного хлороводорода HCI, образующегося при хлорировании и дегидрохлорировании органических соединений, пиролизе хлорорганических отходов, хлоридов металлов, получении калийных нехлорированных удобрений и др.