Il cloruro di idrogeno è un gas circa 1,3 volte più pesante dell'aria. È incolore, ma con un odore acuto, soffocante e caratteristico. A una temperatura di meno 84°C, l'acido cloridrico passa da uno stato gassoso a uno liquido e a meno 112°C si solidifica. Il cloruro di idrogeno si dissolve in acqua. Un litro di H2O può assorbire fino a 500 ml di gas. La sua soluzione è chiamata acido cloridrico o cloridrico. L'acido cloridrico concentrato a 20°C è caratterizzato dalla massima sostanza basica possibile, pari al 38%. La soluzione è un forte acido monobasico (fuma nell'aria e forma una nebbia acida in presenza di umidità), ha anche altri nomi: acido cloridrico e, secondo la nomenclatura ucraina, acido cloridrico. La formula chimica può essere rappresentata come segue: HCl. La massa molare è di 36,5 g/mol. La densità dell'acido cloridrico concentrato a 20°C è 1,19 g/cm³. Questo è sostanza nociva, che appartiene alla seconda classe di pericolo.
In una forma "secca", l'acido cloridrico non può interagire nemmeno con i metalli attivi, ma in presenza di umidità la reazione procede abbastanza vigorosamente. Questo forte acido cloridrico è in grado di reagire con tutti i metalli che si trovano a sinistra dell'idrogeno nella serie di tensioni. Inoltre, interagisce con ossidi basici e anfoteri, basi e anche con sali:
- Fe + 2HCl → FeCl2 + H2;
- 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
- 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O;
- 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2;
- HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3.
Oltre alle proprietà generali caratteristiche di ciascun acido forte, l'acido cloridrico concentrato reagisce con vari agenti ossidanti, liberando cloro libero. I sali di questo acido sono chiamati cloruri. Quasi tutti si dissolvono bene in acqua e si dissociano completamente in ioni. Leggermente solubili sono: cloruro di piombo PbCl2, cloruro d'argento AgCl, cloruro di mercurio monovalente Hg2Cl2 (calomel) e cloruro di rame monovalente CuCl. L'acido cloridrico è in grado di entrare in una reazione di addizione a doppio o triplo legame, con formazione di derivati del cloro di composti organici.
In condizioni di laboratorio, l'acido cloridrico si ottiene mediante esposizione ad acido solforico concentrato secco. Reazione dentro condizioni diverse può procedere con la formazione di sali di sodio (acidi o medi):
- H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
- H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.
La prima reazione va al completamento a basso riscaldamento, la seconda a temperature più elevate. Pertanto, in laboratorio, è meglio ottenere acido cloridrico con il primo metodo, per il quale si consiglia di prendere la quantità di acido solforico dal calcolo per ottenere il sale acido NaHSO4. Quindi, sciogliendo l'acido cloridrico in acqua, si ottiene l'acido cloridrico. Nell'industria si ottiene bruciando idrogeno in atmosfera di cloro oppure agendo sul cloruro di sodio secco (solo il secondo con acido solforico concentrato. L'acido cloridrico si ottiene anche come sottoprodotto durante la clorazione di composti organici saturi. Nell'industria si ottiene , l'acido cloridrico ottenuto con uno dei metodi di cui sopra viene sciolto in apposite torri in cui il liquido viene fatto passare dall'alto verso il basso e il gas viene fornito dal basso verso l'alto, cioè secondo il principio del controcorrente.
L'acido cloridrico viene trasportato in appositi serbatoi o contenitori gommati, nonché in fusti di polietilene con una capacità di 50 litri o bottiglie di vetro con una capacità di 20 litri. Quando esiste il rischio di formazione di miscele esplosive di idrogeno-aria. Pertanto, il contatto dell'idrogeno formatosi a seguito della reazione con l'aria, nonché (con l'aiuto di rivestimenti anticorrosivi) il contatto dell'acido con i metalli, devono essere completamente esclusi. Prima di rimuovere l'apparato e le tubazioni, dove è stato immagazzinato o trasportato, per la riparazione, è necessario effettuare spurghi di azoto e controllare lo stato della fase gassosa.
Il cloruro di idrogeno è ampiamente utilizzato nella produzione industriale e nella pratica di laboratorio. Viene utilizzato per ottenere sali e come reagente negli studi analitici. L'acido cloridrico tecnico è prodotto secondo GOST 857-95 (il testo è identico standard internazionale ISO 905-78), reagente - secondo GOST 3118-77. La concentrazione del prodotto tecnico dipende dalla marca e dalla varietà e può essere del 31,5%, 33% o 35%, ed esternamente il prodotto è di colore giallastro per il contenuto di impurità di ferro, cloro e altri prodotti chimici. L'acido reattivo dovrebbe essere un liquido incolore e trasparente con una frazione di massa dal 35 al 38%.
Definizione e formula dell'acido cloridrico
DEFINIZIONE
L'acido cloridrico (acido cloridrico, acido cloridrico, acido cloridrico) è una soluzione di acido cloridrico \(\\mathrm(HCl)\) in acqua.
Formula di acido cloridrico
Formula - \(\ \mathrm(HCl) \)
La massa molare è 36,46 g/mol.
Proprietà fisiche: liquido caustico incolore, "fuma" nell'aria.
L'acido cloridrico tecnico ha un colore giallo per la presenza di impurità di ferro, cloro e altre sostanze.
La concentrazione massima nella soluzione a \(\ 20^(\circ) \mathrm(C) \) è 38%, la densità di questa soluzione è 1,19 g/cm3. Massa molare 36,46 g/mol.
L'acido cloridrico è un forte acido monobasico, costante di dissociazione.
Forma sali - cloruri.
Proprietà chimiche dell'acido cloridrico
Interagisce con i metalli che si trovano nella serie elettrochimica di tensioni fino all'idrogeno con la formazione dei corrispondenti cloruri e il rilascio di idrogeno:
\(\ Z n+2 H C l=Z n C l_(2)+H_(2) \uparrow \)
Interagisce con ossidi metallici per formare sali solubili e acqua:
\(\ M g O+2 H C l=M g C l_(2)+H_(2) O \)
Reagisce con idrossidi metallici formando cloruri solubili e acqua:
\(\ A l(O H)_(3)+3 H C l=A l C l_(3)+3 H_(2) O \)
Interagisce con i sali metallici formati da acidi più deboli:
\(\ \mathrm(Na)_(2) \mathrm(CO)_(3)+2 \mathrm(HCl)=2 \mathrm(NaCl)+\mathrm(H)_(2) \mathrm(O) +\mathrm(CO)_(2) \uparrow \)
Reagisce con forti ossidanti (permanganato di potassio, biossido di manganese) liberando cloro:
\(\ 2 K M n O_(4)+16 H C l=5 C l_(2) \uparrow+2 M n C l_(2)+2 K C l+8 H_(2) O \)
Reagisce con l'ammoniaca formando un denso fumo bianco costituito da minuscoli cristalli di cloruro di ammonio:
\(\ N H_(3)+H C l=N H_(4) C l \)
Una reazione qualitativa all'acido cloridrico e ai suoi sali è una reazione con il nitrato d'argento, a seguito della quale si forma un precipitato di cagliata bianca di cloruro d'argento, insolubile in acido nitrico:
\(\ H C l+LA g N O_(3)=LA g C l \freccia in basso+H N O_(3) \)
L'acido cloridrico viene preparato sciogliendo il gas acido cloridrico in acqua.
Applicazione
L'acido cloridrico viene utilizzato nell'idrometallurgia e nell'elettroformatura (incisione, decapaggio), per pulire la superficie dei metalli durante la saldatura e la stagnatura, per ottenere cloruri metallici (zinco, manganese, ferro, ecc.). Miscele di acido cloridrico con tensioattivi vengono utilizzate per pulire i prodotti in ceramica e metallo dalla contaminazione e dalla disinfezione.
Nell'industria alimentare, l'acido cloridrico viene utilizzato come regolatore di acidità \(\\mathrm(pH)\) , additivo alimentare E507. È naturale parte integrale succo gastrico umano.
L'acido cloridrico concentrato è una sostanza corrosiva che provoca gravi ustioni chimiche se viene a contatto con la pelle. L'acido negli occhi è particolarmente pericoloso. Per neutralizzare le ustioni, viene utilizzata una soluzione di alcali deboli (bicarbonato di sodio).
Esempi di problem solving
Calcolare la normalità di una soluzione di acido cloridrico se sono stati utilizzati 19,2 ml di una soluzione di idrossido di sodio 0,1 N per titolare 20 ml di esso.
Scriviamo l'equazione per la reazione di titolazione:
\(\ H C l+N a O H=N a C l+H_(2) O \)
Scriviamo la legge degli equivalenti per il dato processo di titolazione:
\(\ V_(N a O H) \cdot N_(N a O H)=V_(H C l) \cdot N_(H C l) \)
Esprimiamo la concentrazione normale di una soluzione di acido cloridrico:
\(\ N_(H C l)=\frac(V_(N a O H) \cdot N_(N a O H))(V_(H C l))=\frac(19,2 \cdot 0,1)(20) \u003d 0,096 \)
La normalità di una soluzione di acido cloridrico è 0,096 N.
Una soluzione di acido cloridrico \ (\ \ mathrm (HCl) \) con un volume di 1,8 ml (densità 1,18 g / ml) con una frazione di massa di una sostanza del 36% è stata diluita con acqua a 1 litro. Trova \(\ _(1) \mathrm(pH) \) della soluzione risultante.
Scriviamo l'equazione per la dissociazione dell'acido cloridrico:
\(\ H C l=H^(+)+C l^(-) \)
Troviamo la massa della soluzione iniziale di acido cloridrico con la formula:
\(\ m=\rho \cdot V\)
dove \(\ \rho \) è la densità della soluzione, \(\ \mathrm(V) \) è il volume della soluzione.
\(\ m_(p-p a)=1.18 \cdot 1.8=2.124 g.\)
Trova la massa di acido cloridrico in soluzione. L'espressione per la frazione di massa di una sostanza in soluzione:
\(\ \omega=\frac(m_(b-b a))(m_(p-p a))) \)
Se la soluzione di acido cloridrico è del 36%, la frazione di massa di acido cloridrico in essa contenuta sarà pari a 0,36.
Esprimi la massa di acido cloridrico:
\(\ m_(H C l)=\omega \cdot m_(p-p a)=0.36 \cdot 2.124=0.765 \)
Dato che la massa molare dell'acido cloridrico è 36,5 g/mol, calcoliamo la quantità di sostanza \(\ \mathrm(HCl) \) in soluzione
\(\ n_(H C l)=\frac(m_(H C l))(M_(H C l))=\frac(0.765)(36.5)=0.021 \) mol
Poiché il volume iniziale della soluzione è stato diluito con acqua a 1 litro, troviamo la concentrazione molare della soluzione di acido cloridrico risultante usando la formula:
\(\ C_(M)(H C l)=\frac(n_(H C l))(V)=\frac(0.021)(1)=0.021 \) mol/l
L'acido cloridrico è un acido forte, si dissocia completamente in una soluzione acquosa, quindi la concentrazione di ioni idrogeno sarà uguale alla concentrazione dell'acido:
\(\ \sinistra \u003d M (H C l) \u003d 0,021 \) mol / l
Il pH della soluzione si calcola con la formula:
\(\ p H=-l g\sinistra=-\lg (0.021)=1.678=1.678 \)
Il pH della soluzione risultante è 1,678
1.2679; G crnt 51,4°C, p crit 8,258 MPa, d crit 0,42 g/cm 3 ; -92,31 kJ / mol, D H pl 1,9924 kJ / mol (-114,22 ° C), D H test 16,1421 kJ / mol (-8,05 ° C); 186,79 J / (mol ) TO); tensione di vapore (Pa): 133,32 10 -6 (-200,7 °C), 2,775 10 3 (-130,15 °C), 10,0 10 4 (-85,1 °C), 74,0 10 4 (-40 °C), 24,95 10 5 (O°C), 76,9 10 5 (50°C); ur-zione dipendenza dalla temperatura pressione vapore lgp (kPa) = -905,53 / T + 1,75 lgT- -500,77 10 -5 T + 3,78229 (160-260 K); coefficiente comprimibilità 0,00787; g 23 mN/cm (-155°C); r 0,29 10 7 Ohm m (-85°C), 0,59 10 7 (-114,22°C). Vedi anche tabella. uno.
Solubilità di HCl in idrocarburi a 25 °C e 0,1 MPa (mol.%): in pentano-0,47, esano-1,12, eptano-1,47, ottano-1,63. Il valore p di HC1 negli alogenuri alchilici e arilici è basso, per esempio. 0,07 mol/mol per C 4 H 9 C1. Il valore P nell'intervallo da -20 a 60 ° C diminuisce nella serie dicloroetano-tri-cloroetano-tetracloroetano-tricloroetilene. Il valore P a 10°C in un certo numero di alcoli è di circa 1 mol/mol di alcol, negli esteri carbossilici fino a-t 0,6 mol/mol, negli acidi carbossilici 0,2 mol/mol. Negli eteri semplici si formano addotti stabili R 2 O HCl. Il valore p di HC1 in cloruro fonde obbedisce alla legge di Henry e ammonta a 2,51 10 -4 (800 ° C), 1,75 10 -4 mol / mol (900 ° C) per KCl, 1,90 10 per NaCl -4 mol / mol ( 900°C).
Sale to-ta. La dissoluzione dell'HCl in acqua è altamente esotermica. processo, per infinitamente razb. soluzione acquosa D H 0 dissoluzione di HCl -69,9 kJ / mol, ione Cl -- 167.080 kJ/mol; HC1 in acqua è completamente ionizzato. Il valore p di HC1 nell'acqua dipende dalla temperatura (Tabella 2) e dalla pressione parziale di HC1 nella miscela di gas. Densità dell'acido cloridrico decomp. le concentrazioni e ha a 20 ° C sono presentate in Tabella. 3 e 4. Con un aumento della temperatura h di acido cloridrico diminuisce, ad esempio: per il 23,05% di acido cloridrico a 25 ° C h 1364 mPa s, a 35 ° C 1,170 mPa s acido cloridrico contenente h moli di acqua per 1 mole di HC1 è [kJ/(kg K)]: 3.136 (n = 10), 3.580 (n = 20), 3.902 (n = 50), 4.036 (n = 100), 4.061 (n = 200).
HCl forma una miscela azeotropica con acqua (Tabella 5). Nel sistema HCl-acqua, ci sono tre eutettici. punti: - 74,7°C (23,0% in massa di HCl); -73,0°C (26,5% HCl); -87,5°C (24,8% HC1, fase metastabile). Noti idrati cristallini Hcl nH 2 O, dove n = 8.6 (mp. -40°C), 4.3 (mp. -24.4°C), 2 (mp. -17,7°C) e 1 (mp. -24.4°C), 15,35°C). Il ghiaccio cristallizza dal 10% di acido cloridrico a -20, dal 15% a -30, dal 20% a -60 e dal 24% a -80°C. Il valore p degli alogenuri metallici diminuisce con un aumento della concentrazione di HCl nell'acido cloridrico, che viene utilizzato per salarli.
Proprietà chimiche. L'HCl secco puro inizia a dissociarsi sopra i 1500°C, è chimicamente passivo. Mn. metalli, C, S, P non interagiscono. anche con HCl liquido. Reagisce con nitruri, carburi, boruri, solfuri superiori a 650°C, con idruri presenti Si, Ge e B-in. AlCl 3, con ossidi di metalli di transizione - a 300 ° C e oltre. O 2 e HNO 3 sono ossidati a Cl 2, con SO 3 dà C1SO 3 H. O p-zioni con org. composti, vedi Idroalogenazione.
Insieme a l'acido cloridrico è chimicamente molto attivo. Dissolve con il rilascio di H 2 tutti i metalli aventi negativo. potenziale normale,con Me. ossidi e idrossidi metallici formano cloruri, si liberano. a-te da sali come fosfati, silicati, borati, ecc.
Ricevuta. Nel settore, Hcl ottiene una traccia. vie-solfato, sintetico. e dai gas di scarico (gas laterali) di numerosi processi. I primi due metodi perdono il loro significato. Quindi, negli Stati Uniti nel 1965 la quota di rifiuti di acido cloridrico era del 77,6% sul volume totale della produzione e nel 1982-94%.
La produzione di acido cloridrico (reattivo, ottenuto con il metodo dei solfati, sintetico, off-gas) consiste nell'ottenere HCl con quest'ultimo. il suo assorbimento da parte dell'acqua. A seconda del metodo di rimozione del calore di assorbimento (raggiunge 72,8 kJ / mol), i processi sono suddivisi in isotermici, adiabatici. e combinati.
Il metodo del solfato si basa sull'interazione. NaCl con conc. H 2 SO 4 a 500-550 ° C. reazione i gas contengono dal 50-65% di HCl (forni a muffola) al 5% di HCl (reattore a letto fluido). Si propone di sostituire H 2 SO 4 con una miscela di SO 2 e O 2 (temperatura di processo circa 540°C, cat.-Fe 2 O 3).
La base della sintesi diretta di HCl è la catena che brucia p-tion: H 2 + Cl 2 2HCl + 184,7 kJ La costante di equilibrio K p è calcolata dall'equazione: lgK p \u003d 9554 / T- 0,5331g T + 2,42 .
La R-zione è iniziata dalla luce, dall'umidità, dai solidi porosi (carbone, Pt poroso) e da alcuni minerali. in-you (quarzo, argilla). La sintesi viene eseguita con un eccesso di H 2 (5-10%) in camere di combustione in acciaio, grafite, quarzo, mattoni refrattari. Naib. moderno Materiale per la prevenzione dell'inquinamento da HCl - grafite impregnata di fenolo-formaldo. resine. Per prevenire la natura esplosiva della combustione, i reagenti vengono miscelati direttamente nella fiamma del bruciatore. In cima. scambiatori di calore sono installati nella zona delle camere di combustione per raffreddare la reazione. gas fino a 150-160°С. Il potere del moderno i forni di grafite raggiungono le 65 tonnellate / giorno (in termini di acido cloridrico al 35%). In caso di carenza di H 2, decomp. modifiche al processo; ad esempio, passare una miscela di Cl 2 con vapore acqueo attraverso uno strato di carbone caldo poroso:
2Cl 2 + 2H 2 O + C: 4HCl + CO 2 + 288,9 kJ
La temperatura del processo (1000-1600°C) dipende dal tipo di carbone e dalla presenza di impurità in esso che sono catalizzatori (es. Fe 2 O 3). Promette di utilizzare una miscela di CO con vapore acqueo:
CO + H 2 O + Cl 2: 2HCl + CO 2
Più del 90% dell'acido cloridrico nei paesi sviluppati è ottenuto dal gas HCl, che si forma durante la clorazione e la deidroclorurazione di org. composti, pirolisi cloroorg. rifiuti, cloruri metallici, ottenendo potassio non clorurato. fertilizzanti, ecc. Gli abgas contengono decomp. quantità di HC1, impurità inerti (N 2, H 2, CH 4), leggermente solubili in acqua org. in-va (clorobenzene, clorometani), in-va solubile in acqua (acido acetico, cloralio), impurità acide (Cl 2, HF, O 2) e acqua. L'uso di isotermico l'assorbimento è consigliabile a un basso contenuto di HC1 nei gas di scarico (ma con un contenuto di impurità inerti inferiore al 40%). Naib. gli assorbitori a film sono promettenti, consentendo di estrarre dal 65 all'85% di HCl dal gas di scarico iniziale.
Naib. gli schemi adiabatici sono ampiamente utilizzati. assorbimento. Gli abgas vengono introdotti nella parte inferiore. parte dell'assorbitore e acqua (o acido cloridrico diluito) in controcorrente verso l'alto. L'acido cloridrico viene riscaldato fino al punto di ebollizione a causa del calore di dissoluzione dell'HCl. L'assorbimento di t-ry di cambiamento e la concentrazione di Hcl sono dati in fico. 1. La temperatura di assorbimento è determinata dalla temperatura di ebollizione della concentrazione corrispondente (la temperatura massima di ebollizione della miscela azeotropica è di circa 110 ° C).
Sulla fig. 2 mostra un tipico schema adiabatico. assorbimento di HCl dai gas di scarico formatisi durante la clorazione (p. es., ottenimento di clorobenzene). L'HCl viene assorbito nell'assorbitore 1 e i resti di org idrosolubile. in-in viene separato dall'acqua dopo condensazione nell'apparato 2, ulteriormente purificato nella colonna di coda 4 e separatori 3, 5 e si ottiene acido cloridrico commerciale.
Riso. 1. Schema di distribuzione t-r (curva 1) e
Come gli acidi. Il programma educativo prevede la memorizzazione da parte degli studenti dei nomi e delle formule di sei rappresentanti di questo gruppo. E, guardando la tabella fornita dal libro di testo, noti nell'elenco degli acidi quello che viene prima e ti interessa in primo luogo: l'acido cloridrico. Purtroppo, in classe a scuola, non viene studiata né la proprietà né altre informazioni a riguardo. Pertanto, coloro che sono desiderosi di acquisire conoscenze al di fuori del curriculum scolastico cercano informazioni aggiuntive in ogni sorta di fonti. Ma spesso, molti non trovano le informazioni di cui hanno bisogno. E quindi il tema dell'articolo di oggi è dedicato a questo particolare acido.
Definizione
L'acido cloridrico è un forte acido monobasico. In alcune fonti, può essere chiamato cloridrico e cloridrico, nonché acido cloridrico.
Proprietà fisicheÈ un liquido caustico incolore e fumante nell'aria (foto a destra). Tuttavia, l'acido tecnico ha un colore giallastro a causa della presenza di ferro, cloro e altri additivi. La sua massima concentrazione a una temperatura di 20 ° C è del 38%. La densità dell'acido cloridrico con tali parametri è 1,19 g/cm 3 . Ma questo composto in vari gradi di saturazione ha dati completamente diversi. Con una diminuzione della concentrazione, il valore numerico di molarità, viscosità e punto di fusione diminuisce, ma aumentano la capacità termica specifica e il punto di ebollizione. La solidificazione dell'acido cloridrico di qualsiasi concentrazione dà vari idrati cristallini.
Proprietà chimiche
Tutti i metalli che precedono l'idrogeno nella serie elettrochimica del loro voltaggio possono interagire con questo composto, formando sali e rilasciando idrogeno gassoso. Se vengono sostituiti da ossidi metallici, i prodotti di reazione saranno sale e acqua solubili. Lo stesso effetto sarà nell'interazione dell'acido cloridrico con gli idrossidi. Se, tuttavia, viene aggiunto ad esso qualsiasi sale di metalli (ad esempio carbonato di sodio), il cui residuo è stato prelevato da un acido più debole (carbonico), quindi cloruro di questo metallo (sodio), acqua e gas corrispondenti all'acido si formano residui (in questo caso anidride carbonica).
Ricevuta
Il composto ora discusso si forma quando il gas acido cloridrico, che può essere ottenuto bruciando idrogeno nel cloro, viene disciolto in acqua. L'acido cloridrico, che è stato ottenuto con questo metodo, è chiamato sintetico. I gas di scarico possono anche servire come fonte per ottenere questa sostanza. E tale acido cloridrico sarà chiamato gas di scarico. Recentemente, il livello di produzione di acido cloridrico utilizzando questo metodo è molto superiore alla sua produzione con un metodo sintetico, sebbene quest'ultimo dia il composto in una forma più pura. Questi sono tutti modi per ottenerlo nell'industria. Tuttavia, nei laboratori, l'acido cloridrico viene prodotto in tre modi (i primi due differiscono solo per la temperatura e i prodotti di reazione) utilizzando vari tipi di interazioni chimiche, come ad esempio:
- Effetto dell'acido solforico saturo sul cloruro di sodio a 150°C.
- L'interazione delle suddette sostanze in condizioni con una temperatura di 550 ° C e oltre.
- Idrolisi di cloruri di alluminio o magnesio.
L'idrometallurgia e l'elettroformatura non possono prescindere dall'utilizzo dell'acido cloridrico, ove necessario, per pulire la superficie dei metalli durante la stagnatura e la saldatura e per ottenere cloruri di manganese, ferro, zinco e altri metalli. Nell'industria alimentare, questo composto è noto come additivo alimentare E507 - lì è necessario un regolatore di acidità per produrre acqua seltz (soda). Si trova anche acido cloridrico concentrato succo gastrico qualsiasi persona e aiuta a digerire il cibo. Durante questo processo, il suo grado di saturazione diminuisce, perché. questa composizione è diluita con il cibo. Tuttavia, con il digiuno prolungato, la concentrazione di acido cloridrico nello stomaco aumenta gradualmente. E poiché questo composto è molto caustico, può causare ulcere allo stomaco.
Conclusione
L'acido cloridrico può essere sia benefico che dannoso per l'uomo. Il suo contatto con la pelle porta alla comparsa di gravi ustioni chimiche e i vapori di questo composto irritano le vie respiratorie e gli occhi. Ma se gestisci con cura questa sostanza, può tornare utile più di una volta
Acido cloridrico(acido cloridrico) (acido cloridrico) - una soluzione di acido cloridrico in acqua, un forte acido monobasico. Incolore, "fumante" nell'aria, liquido altamente caustico (l'acido cloridrico tecnico è giallastro per le impurità di Fe, Cl2, ecc.).
La concentrazione massima a 20°C è del 38% in massa, la densità di tale soluzione è 1,19 g/cm3. I sali dell'acido cloridrico sono chiamati cloruri.
Formula chimica: HCl
Peso molecolare (secondo internazionale masse atomiche 1985) - 36.46
L'acido puro è incolore, mentre l'acido tecnico ha una tinta giallastra causata da tracce di composti di ferro, cloro e altri elementi (FeCl3).
Spesso viene utilizzato un acido diluito contenente il 10% o meno di acido cloridrico. Le soluzioni diluite non emettono HCl gassoso e non fumano in aria secca o umida.
Acido cloridricoè un composto volatile, poiché evapora quando riscaldato. È un acido forte e reagisce vigorosamente con la maggior parte dei metalli. Tuttavia, metalli come oro, platino, argento, tungsteno e piombo non sono praticamente incisi con acido cloridrico. Molti metalli di base, quando disciolti in acido, formano cloruri, come lo zinco.
Proprietà fisiche dell'acido cloridrico
Proprietà fisiche dell'acido cloridrico a 20 °C, 1 atm (101 kPa)
| conc. (il peso) c: kg HCl/kg |
conc. (g/l) c: kg HCl/m3 |
Densità ρ: kg/l |
Molarità M |
pH | Viscosità η: mPa∙s |
| 10% | 104,80 | 1,048 | 2,87 milioni | -0,5 | 1,16 |
| 20% | 219,60 | 1,098 | 6.02M | -0,8 | 1,37 |
| 30% | 344,70 | 1,149 | 9,45 milioni | -1,0 | 1,70 |
| 32% | 370,88 | 1,159 | 10.17M | -1,0 | 1,80 |
| 34% | 397,46 | 1,169 | 10.90M | -1,0 | 1,90 |
| 36% | 424,44 | 1,179 | 11.64M | -1,1 | 1,99 |
| 38% | 451,82 | 1,189 | 12.39M | -1,1 | 2,10 |
| conc. (il peso) c: kg HCl/kg |
Specifica capacità termica s: kJ/(kg∙K) |
Pressione paio PHCl: Pa |
Temperatura bollente t°kip |
Temperatura fusione t°pl |
|
| 10% | 3,47 | 0,527 | 103°C | -18°C | |
| 20% | 2,99 | 27,3 | 108°C | -59°C | |
| 30% | 2,60 | 1,410 | 90°C | -52°C | |
| 32% | 2,55 | 3,130 | 84°C | -43°C | |
| 34% | 2,50 | 6,733 | 71°C | -36°C | |
| 36% | 2,46 | 14,100 | 61°C | -30°C | |
| 38% | 2,43 | 28,000 | 48°C | -26°C |
Proprietà chimiche dell'acido cloridrico
L'acido cloridrico è un tipico acido monobasico. L'acido cloridrico reagisce con le seguenti sostanze:
- con metalli che stanno nella serie elettrochimica dei metalli fino all'idrogeno;
- con ossidi di tutti i metalli;
- con idrossidi metallici;
- con sali metallici formati da acidi più deboli.
Produzione di acido cloridrico
L'acido cloridrico viene prodotto sciogliendo il gas acido cloridrico in acqua.
Nell'industria, l'acido cloridrico viene prodotto con i seguenti metodi:
- solfato: ottenimento di acido cloridrico mediante l'azione dell'acido solforico concentrato sul cloruro di sodio;
- sintetico: ottenere acido cloridrico bruciando idrogeno nel cloro;
- dai gas di scarico (gas laterali) di una serie di azioni.
I primi due metodi stanno perdendo il loro significato industriale.
Oltre il 90% di acido cloridrico Attualmente sono prodotti da acido cloridrico HCI di scarico, che si forma durante la clorazione e la deidroclorurazione di composti organici, la pirolisi dei rifiuti organoclorurati, i cloruri metallici, la produzione di fertilizzanti non clorurati di potassio, ecc.
