Щодня так чи інакше, ми маємо контакт із кислотами. Ми не заглиблюватимемося у вивчення кислот та нудних хімічних формул, а озвучимо кілька фактів, дізнатися які буде напевно цікаво.
Факт №1:Перша кислота виявлена людиною – оцтова. Можливо оцтову кислоту в давнину так і не виявили б, якби не пристрасть людей минулого до вина. Якщо порушити технологію виноробного процесу, то замість ароматного та смачного вина вийде оцет. Це дуже засмучувало та засмучувало. Застосування для винного оцту давня людина знайти не могла, тому просто виливала прокислий продукт. Лише через багато років, винний оцет стали використовувати як ліки, приправи і навіть розчинники. До речі, сама назва "кислота" походить від латинського слова "acetum" - оцет.
Факт №2:Шлунковий сік, це справжнісінька соляна кислота. Щодня наш шлунок змушений оновлювати свою поверхню, яка постраждала внаслідок дії на нього. шлункового соку. Ви зараз здивуєтеся, але середовище у вашому шлунку настільки агресивне, що якщо помістити в нього лезо для гоління, то воно повністю розчиниться через тиждень.
Факт №3:Ортофосфорна кислота є важливою складовою Кока Коли. За своєю сферою застосування, ортофосфорна кислота просто унікальна. Її використовують повсюдно, починаючи від харчової промисловості та закінчуючи виробництвом добрив. Показник кислотності всіма улюбленою Кока Коли, становить рН=2.8, тому опустивши в склянку з напоєм ювелірну прикрасу, можна позбутися нальоту та забруднень.
Факт №5: Лимонна кислотане завжди лимонна. Щоб отримати 25 кг лимонної кислоти, необхідно переробити одну тонну лимонів. Погодьтеся, це дуже дороге задоволення. Людина і тут знайшла лазівку, тому лимонну кислоту частенько отримують з пліснявого гриба, Який називається Aspergillus niger.
Факт №6:"Царська горілка" – з'єднання двох кислот. Якщо з'єднати соляну кислотуз азотною дотримуючись суворої пропорції 1 до 3, то в результаті отримаємо рідину жовтого кольору, яка здатна розчинити більшу частину відомих нам благородних металів, таких як платина, золото і так далі. Тому почувши приставку "царська" до міцного напою, не поспішайте радіти, адже йдеться про сильну отруту.
Сучасна хімія - це наука, яка оперує більшим числомреагентів. Це можуть бути солі, реагенти, луги. Але сама численна група- Кислоти. Це складні сполуки, що ґрунтуються на водні. При цьому сторонні атоми тут можуть замінюватися атомами металу. Використовуються кислоти в різних галузях людської життєдіяльності. Наприклад, у медицині, харчової промисловості, під час виробництва товарів побутового призначення. Саме тому слід особливо ретельно вивчати цю групу реагентів.
Основні відомості про азотну кислоту
Це сильний реактив, що відноситься до розряду односкладових кислот. На вигляд це звичайна прозора рідина. Іноді відзначається наявність жовтуватого відтінку. Пов'язано це з тим, що за теплій температуріна поверхні накопичується оксид азоту. Діоксид азоту також може проявитися як бурого осаду. Але відбувається це під сонячним промінням. За будь-яких контактів з повітрям кислота починає сильно димитися. Крім того, нормально вступає у реакції з металами. Відмінно розчиняється у воді, а от у випадку з ефіром є низка обмежень.
Які форми випуску є? Усього поділяють дві – звичайна (концентрація 65-68%) та димна (не менше 85%). При цьому колір диму може сильно відрізнятися. Якщо концентрація становить 86-95%, він білий. Процентування вище? Тоді ви побачите червоний колір.
Процес отримання
Сьогодні він не відрізняється як у випадку із сильною, так і слабкою концентрацією. Його можна поділити на кілька етапів.
Відбувається кристалічне окиснення синтетика аміаку.
Потрібно дочекатися, коли утворюються нітрозні гази.
Вся вода, що була у складі, вбирається.
На завершальному етапі необхідно дочекатися, поки кислота досягне необхідної концентрації.
Як відбувається зберігання та транспортування?
Цей реагент не відноситься до розряду особливо агресивних. Тому й вимог до зберігання та транспортування не так уже й багато. Тримати кислоту потрібно в герметичних ємностях, виконаних з алюмінію або хромистої сталі. Також підійде лабораторне скло. Щодо резервуарів, то на них має бути позначка «Небезпечно». Те саме стосується і маленьких тар.
Запобіжні заходи при використанні
Цей хімічний реактив відноситься до сильних кислот. Він має ІІІ клас небезпеки. Ті особи, які допускаються до роботи з цією речовиною, повинні пройти відповідний інструктаж. У приміщенні необхідно знаходитись у спеціальному одязі. Вона включає комбінезон, рукавиці, респіратори, окуляри. Необхідні індивідуальні засоби захисту органів дихання та зору. Наслідки у разі недотримання вимог безпеки можуть бути серйозними. Якщо кислота потрапить на шкіру, то призведе до утворення опіків та виразок. Вдихнете її? Тоді сильно отруїться або навіть отримаєте набряк легень. Тож у лабораторіях необхідно організовувати постійний контроль, просити співробітників проходити інструктаж щодо заходів безпеки.
Де використовується азотна кислота?
Завдяки своїм хімічним властивостям дана кислота застосовується в багатьох галузях. Окремо слід виділити декілька. Насамперед це промисловість. За допомогою неї можна легко синтезувати штучне волокно. Крім того, часто азотна кислота – це основний компонент при виготовленні моторної олії. Напевно, ви знаєте, що вона використовується в металургії. За допомогою неї можна розчиняти та труїти метали. Існує спеціальна промислова азотна кислота, яка найкраще справляється з вирішенням описаних завдань.
Застосування у побуті
З неї виготовляють засоби, що дозволяють ефективно очистити ювелірні прикрасив домашніх умовах. Але треба бути вкрай обережним, не допускати контактів цих засобів зі шкірою. При краплинному поливіазотну кислоту можна застосувати як очищувач. Концентрації в 60% буде достатньо для того, щоб позбутися солей або розчинити осад у краплинній системі.
Яке застосування у медицині?
Якщо ви подивіться на склад деяких медичних засобів, побачите, що там міститься азотна кислота. Наприклад, 30% використовується для боротьби з бородавками. Також часто цей компонент додають у засоби боротьби з виразковими хворобами. Це відмінний антисептик, що має в'яжучі властивості.
Використання у сільському господарстві
Агрономам необхідні мінеральні добрива для того, щоб зробити врожай багатшим. У складі деяких із них можна знайти азотну кислоту. Але необхідно чітко розраховувати дозу для того, щоб отримані овочі та фрукти не завдали ніякої шкоди здоров'ю. Якщо кислоти буде занадто багато, то в культурах накопичуватимуться нітрати. Можна виділити кілька видів добрив на основі кислоти: амідні, аміачні, нітратні.
Але цей реагент має солі, які в сільському господарствівикористовуються навіть частіше. Їх додають до деяких лікарські засоби, які дають тварин.
Що можна сказати наприкінці?
Як бачите, азотна кислота - це дуже важливий компонент, що застосовується у величезній кількості галузей. Без неї неможливо було б уявити сучасне життя. А хіміки на регулярній основі вигадують, де ще можна використовувати цей реагент.
Технологія та природа
Бруд та антибруд
ІСТОРІЯ ПРО ТЕ, ЯК КИСЛІ ГУДРОНИ З ВІДХОДІВ НАФТОПЕРЕРОБКИ І ЗАБРУДНИКІВ АТМОСФЕРИ ПЕРЕТВОРИЛИСЯ В ЗАСІБ ЗАХИСТУ НАВКОЛИШНЬОГО СЕРЕДОВИЩА
Кандидат хімічних наук А. І. НЕХАЄВ
Справедливо помічено: у хімії немає бруду; бруд – це речовина, найчастіше суміш речовин, не на своєму місці. Історія кислих гудронів - досить масових, на жаль, продуктів нафтопереробки - ще одне тому підтвердження. Чому «на жаль», зрозумієте трохи пізніше, так само як і дізнаєтеся (хто не знає), що за птах такий ці кислі гудрони. Не синя птицящастя, скоріше - чорна...
Почнемо ж нашу розповідь з речовини, незрівнянно популярнішої, ніж усі гудрони разом узяті. Алхіміки називали його купоросною олією - ми називаємо сірчаною кислотою.
НАВІЩО НАФТОХІМІКУ СІРНА КИСЛОТА
Ця кислота - речовина не тільки надзвичайно популярна, а й надзвичайно важлива. Недарма обсяг її виробництва є одним із показників економічного потенціалу країни.
Найбільше сірчаної кислоти зараз витрачають на виробництво мінеральних добрив, але майже так само потрібна вона всім іншим підгалузям хімічної промисловості. І не лише хімічної: без сірчаної кислоти не обходяться металообробка, текстильна, шкіряна, харчова галузі. Нафтопереробка та нафтохімія не стали винятком: вони споживають сірчану кислотуу досить великих масштабах та для різних цілей. Ось кілька прикладів.
Найпоширеніші нині синтетичні миючі засоби (CMC) – аміноактивні. Це означає, що їх діючий початок укладено в аніоні - найчастіше в аніоні складу HSO 3 - , що прийшов у CMC із сірчаної кислоти, найдешевшою та найдоступнішою. Наприклад, рицинова олія під дією сірчаної кислоти з речовини, що залишає плями, перетворюється на миючий засіб. В наш час, щоб отримати високоякісні CMC, зазвичай сульфують не природну, а синтетичну сировину (алкілбензоли), а найдешевші CMC для технічних потреб отримували та одержують сульфуванням гасових та газойлевих фракцій нафти.
Інший приклад. Приблизно п'ята частина всієї продукції нафтохімії посідає спирти. Найпоширеніший спосіб отримання спиртів, у тому числі етилового, - сірчанокислотна гідратація олефінів. для якої знову ж таки потрібна сірчана кислота. Ще приклад. Сучасний автомобільний двигун розрахований на високооктановий бензин. Класичний антидетонатор тетраетилсвинець стає персоною "нон грата", оскільки він отруює атмосферу. У наші дні підвищити октанове число бензину прагнуть за допомогою процесів алкілування. В результаті цих процесів виходять розгалужені вуглеводневі молекули. Їх і додають у бензин, щоб підвищити його октанове число, а каталізатор алкіліроваіня - все та ж сірчана кислота... Опустимо за незначністю - незначністю масштабів споживання - інші випадки використання сірчаної кислоти як каталізатора нафтохімічних процесів. Незрівнянно більше її використовують для очищення нафтопродуктів: палив, олій, парафіну. Кислота видаляє з нафти ненасичені та ароматичні вуглеводні, смолисті речовини, сірчисті та азотисті сполуки - все те, що знижує стійкість палив та масел при зберіганні, погіршує їх експлуатаційні якості, запах, колір. Очищення нафтопродуктів сірчаною кислотою - найстаріший і найтехнологічно найпростіший спосіб. Але в той же час це і відсталий спосіб: великі втрати цінних компонентів нафти, кислота роз'їдає апаратуру, а головне утворюється багато відходів, які в сукупності називають кислими гудронами. Через це сірчанокислотні методи очищення зараз витіснені (але не до кінця) більш досконалими, такими як гідроочищення палив або обробка олій розчинниками вибіркової дії. Близько 90% світового виробництва олій тепер обробляють саме так. Однак згадаємо про величезні масштаби виробництва: за десятьма відсотками, що залишилися, криються тисячі тонн H 2 SO 4 . Очищення найцінніших масел - гідравлічних, вакуумних, електроізоляційних - як і довіряють лише сірчаної кислоти.
Таким чином, позиції сірчаної кислоти у нафтопереробці та нафтохімії залишаються досить міцними. А якщо так, то продовжує зростати кількість кислих гудронів.
ДОЛЯ ВІДХОДІВ
Чорна в'язка маса, у складі якої до 70% H 2 SO 4 плюс вихідні органічні сполуки, алкілсерні кислоти та інші продукти сульфування, плюс смоли та полімери - все це і є кислі гудрони. Їх компоненти хімічно пов'язані, частково просто перемішані, розділити їх надзвичайно складно.
Як відомо, ступінь використання відходів виробництва є показником розвитку галузі, мірилом культури виробництва. Утилізація кислих гудронів досі вважалася справою безнадійним. Скинути ці відходи до річок не можна навіть після ретельної нейтралізації: вони розкладаються повільно і довго. Найпростіше спалити злощасний кислий гудрон, попередньо розчинивши його, скажімо, у котельному паливі. Але і це не вихід: утворюються димові гази зі значним вмістом SO 2 і в цьому випадку вплив кислих гудронів на біосферу буде дуже негативним.
Ось чому протягом багатьох десятиліть кислі гудрони зливали у величезні ставки-накопичувачі. Чи треба говорити, що й самі ці ставки, і їхні найближчі околиці неживі. «До нього і птах не летить, і звір не йтиме, лише вихор чорний...» далеко розносить різкий запах сірчистого газу впереміш із не менш «ароматичною» органікою. Це поступово розкладаються кислі гудрони у ставках-накопичувачах.
Не можна було довше миритися ні з безповоротною втратою кислоти та органічної маси, ні тим більше із забрудненням довкілля. Сірчана кислота протягом багатьох років успішно очищала багато продуктів. Тепер постало питання про те. щоб очистити її саме і при цьому отримати прибуток від відходів.
Природний хід: щоб якось утилізувати кислі гудрони, потрібно передусім розділити їх хоча б дві головні складові - органіку і сірчану кислоту. Найпростішим інструментом такого поділу може бути водяна пара. Оброблена ним суміш розшаровується. Верхній шар – органіка зі слідами кислоти, нижній – чорна розведена кислота. Відпрацьовану кислоту можна або концентрувати, або використовувати там, де може впоратися слабка кислота, наприклад у виробництві сульфату амонію або суперфосфату, в шкіряній промисловості або для знесолення солончакових грунтів.
Вибір порівняно невеликий, тим більше, що кожне з перелічених виробництв віддає перевагу кислоті хоча б технічно чистій... На концентровану H 2 SO 4 попит більший, але видалити з кислоти надмірну воду непросто. Продуктивність невисока, апаратура корродує, а головне треба заздалегідь прибрати залишки органічних речовин, які при упарюванні розкладають до 40% кислоти. Ось і виходить, що шкурка вичинки не варта.
Але немає лиха без добра. Термічне розкладання брудної кислоти виявилося вигідним варіантом. Сірчана кислота розщеплюється, «щоб вмираючи, втілитись» у ту ж сірчану кислоту. Продукт розкладання - сірчистий газ - потрібен для виділення целюлози з деревної тріски, і як консервуючий агент при зберіганні фруктів, і - найголовніше - SO 2 йде на отримання сірчаної кислоти. Міцною, чистою, придатною для будь-яких справ.
А ось на що придатна друга складова кислих гудронів - чорна "в'язка" органіка? Її можна було спалювати як котельне паливо. Але це буде погане паливо: у ньому досить багато сірки, до того ж від нього швидко закоксовуються форсунки. Можна при нагріванні обробити органічну частину кислого гудрону повітрям і цим перетворити її на бітум. Бітум першим із нафтопродуктів потрапив до рук людини (ще за 3800 років до нашої ери!). Здавна у будівництві, медицині та при муміфікації трупів використовували його водонепроникність, в'яжучі та антисептичні властивості. Сьогодні колосальні маси бітуму йдуть на будівництво будівель та доріг, на захист металевих конструкцій від корозії. Попит на бітум перевищує пропозицію. Отримувати його з кислого гудрону двічі корисно: шкідливий бруд перетворюється на потрібний продукт.
Журнал "Хімія та життя" №10 за 1978 рік.
Належить до одноосновних препаратів слабкої дії. Характеризується відсутністю кольору та різким запахом. Препарат гігроскопічний, відрізняється здатністю вступати в реакцію з багатьма видами розчинників і добре поєднується з органічними речовинами та газами. При взаємодії з активними металами утворює солі, а при зниженні температури до -16 °C перетворюється на кристалічну масу.
Способи та методи отримання
Промисловий спосіб створення оцтової кислоти є застосуванням каталізаторів при кисневому окисленні оцтового альдегіду. Процес відбувається при високих значеннях тиску та температури. Залежно від технології можуть бути використані марганцеві, родові або кобальтові каталізатори. Для харчової промисловості у виробництві оцтової кислоти застосовують біокаталітичний метод із використанням ферментів оцтово-кислих бактерій та рідин із вмістом етанолу.
Речовина була відкрита в давнину завдяки порушенню технології виноробства. Оцту, що утворився в скислій вині, було знайдено застосування в побуті, і кислоту стали використовувати як приправу до їжі, лікарський засібта органічний розчинник.
Цікаві історичні факти, пов'язані з органічними кислотами: У 1714 р. за указом Петра I у Петербурзі було закладено аптекарський сад. Там вирощували лікарські рослини, забезпечуючи ними аптеки чи переробляючи їх у ліки. Так от, листя однієї з таких рослин, поміщене в молоко, оберігає його від скисання. Свіже м'ясо та риба, перекладені цією рослиною, довше зберігаються. З його коріння можна отримати жовтий барвник. З волокон можна виготовити мережі, що не гниють у воді. Листя – невичерпна основа для фантазії господині з приготування здорової та корисної їжі. Ми знаємо цю рослину за казкою Андерсена. Особистий досвідспілкування з цією рослиною здатний довести до сліз. Зрештою, цю рослину впізнають навіть сліпі. Це – …Назвіть цю рослину!
Картинка 7 з презентації «Карбонові кислоти та їх властивості»до уроків хімії на тему «Карбонові кислоти»Розміри: 960 х 720 пікселів, формат: jpg.
Щоб безкоштовно скачати картинку для уроку хімії, клацніть на зображенні правою кнопкою мишки та натисніть «Зберегти зображення як...».Для показу картинок на уроці Ви також можете безкоштовно скачати презентацію «Карбонові кислоти та їх властивості.pptx» повністю з усіма картинками у zip-архіві. Розмір архіву – 519 КБ.
Завантажити презентацію Карбонові кислоти"Хімічні властивості карбонових кислот" - Назва карбонових кислот. Будова карбоксильної групи. Формули карбонових кислот. Завдання.
Хімічні властивості карбонових кислот. функціональна група. Карбонові кислоти. Саліцилова кислота. Хімічні властивості. Тривіальна назва карбонових кислот. Загальні характеристики карбонових кислот. Дорога до знання.«Приклади карбонових кислот» - Мурашина кислота. Оцтова кислота. Валеріанова кислота. Хімічні властивості карбонових кислот. Стеаринова кислота. Вивчити будову. Утворюють ефіри. Лимонна кислота. Карбонові кислоти. Кислоти. Індикатор. Це
органічні речовини . Класифікація карбонових кислот. Щавелева кислота.«Карбонові кислоти та його властивості» - Цікаві історичні факти, пов'язані з органічними кислотами. Класифікація. Алгоритм запису формул карбонових кислот. Метилпентановая кислота. Структурна формула карбоксильної групи. Яка з кислот сильніша. Назви кислоти. Карбонові кислоти. Етанова чи оцтова кислота.
"Граничні одноосновні карбонові кислоти" - Одноосновні карбонові кислоти. Фізичні властивості. Будова та номенклатура граничних карбонових кислот. Карбонові кислоти. Атом вуглецю. Граничні одноосновні карбонові кислоти. Газоподібні речовини. Види ізомерії. Історія відкриття. Мурашина кислота. Назвіть карбонові кислоти. Тривіальні назви.
"Граничні карбонові кислоти" - Повторіть визначення карбонових кислот. Номенклатура складних ефірів Ацетат міді. Ізобутілацетат. Виберіть формулу карбонової кислоти. Атом вуглецю. Кросворд з карбонових кислот. Тривіальні назви. Хімічні властивості карбонових кислот. Етан. Одержання карбонових кислот. Завдання для самоконтролю.
«Класи карбонових кислот» – гомологічний ряд кислот. Яблучна кислота. Класифікація карбонових кислот характером вуглеводневого радикала. функціональна група. Одержання карбонових кислот. Застосування карбонових кислот. Ізомерія карбонових кислот. Класифікація карбонових кислот. Представники одноосновних карбонових кислот
Всього у темі 19 презентацій
