მარილმჟავას მოლური მასა. მარილმჟავა: თვისებები, წარმოება, გამოყენება

წყალბადის ქლორიდი არის ჰაერზე დაახლოებით 1,3-ჯერ მძიმე გაზი. უფეროა, მაგრამ მკვეთრი, მახრჩობელა და დამახასიათებელი სუნით. მინუს 84C ტემპერატურაზე წყალბადის ქლორიდი გადადის აირისებრი მდგომარეობიდან თხევადში და მინუს 112C-ზე მყარდება. წყალბადის ქლორიდი იხსნება წყალში. ერთ ლიტრ H2O-ს შეუძლია 500 მლ-მდე გაზის შთანთქმა. მის ხსნარს ჰიდროქლორინის ან მარილმჟავას უწოდებენ. კონცენტრირებული მარილმჟავა 20C ტემპერატურაზე ხასიათდება მაქსიმალური შესაძლო ძირითადი ნივთიერებით, უდრის 38%. ხსნარი არის ძლიერი მონობაზური მჟავა (ის ეწევა ჰაერში და აყალიბებს მჟავას ნისლს ტენის არსებობისას), მას ასევე აქვს სხვა სახელები: მარილმჟავა და უკრაინული ნომენკლატურის მიხედვით - ქლორიდის მჟავა. ქიმიური ფორმულა შეიძლება წარმოდგენილი იყოს შემდეგნაირად: HCl. მოლური მასა არის 36,5 გ/მოლი. კონცენტრირებული მარილმჟავას სიმკვრივე 20C ტემპერატურაზე არის 1,19 გ/სმ³. Ეს არის მავნე ნივთიერება, რომელიც მიეკუთვნება საშიშროების მეორე კლასს.

"მშრალი" ფორმით წყალბადის ქლორიდს არ შეუძლია ურთიერთქმედება აქტიურ ლითონებთანაც კი, მაგრამ ტენიანობის არსებობისას რეაქცია საკმაოდ ენერგიულად მიმდინარეობს. ამ ძლიერ მარილმჟავას შეუძლია რეაგირება ყველა მეტალთან, რომლებიც წყალბადის მარცხნივ არიან ძაბვის სერიაში. გარდა ამისა, ის ურთიერთქმედებს ძირითად და ამფოტერულ ოქსიდებთან, ფუძეებთან და ასევე მარილებთან:

• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2;
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
• 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O;
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2;
• HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3.

თითოეული ძლიერი მჟავისთვის დამახასიათებელი ზოგადი თვისებების გარდა, კონცენტრირებული მარილმჟავა რეაგირებს სხვადასხვა ჟანგვის აგენტებთან, ათავისუფლებს თავისუფალ ქლორს. ამ მჟავას მარილებს ქლორიდები ეწოდება. თითქმის ყველა მათგანი კარგად იხსნება წყალში და მთლიანად იშლება იონებად. ოდნავ ხსნადია: ტყვიის ქლორიდი PbCl2, ვერცხლის ქლორიდი AgCl, ერთვალენტური ვერცხლისწყლის ქლორიდი Hg2Cl2 (კალომელი) და სპილენძის ერთვალენტური ქლორიდი CuCl. წყალბადის ქლორიდს შეუძლია შევიდეს ორმაგი ან სამმაგი ბმის დამატების რეაქციაში ორგანული ნაერთების ქლორის წარმოებულების წარმოქმნით.

ლაბორატორიულ პირობებში წყალბადის ქლორიდი მიიღება მშრალი კონცენტრირებული გოგირდმჟავას ზემოქმედებით. რეაქციაში სხვადასხვა პირობებიშეიძლება გააგრძელოს ნატრიუმის მარილების წარმოქმნა (მჟავე ან საშუალო):

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

პირველი რეაქცია სრულდება დაბალ გათბობაზე, მეორე - მაღალ ტემპერატურაზე. ამიტომ ლაბორატორიაში უმჯობესია წყალბადის ქლორიდის მიღება პირველი მეთოდით, რისთვისაც რეკომენდებულია გოგირდმჟავას ოდენობის აღება NaHSO4 მჟავა მარილის მიღების გაანგარიშებიდან. შემდეგ წყალში ქლორიდის გახსნით მიიღება მარილმჟავა. მრეწველობაში მიიღება წყალბადის დაწვით ქლორის ატმოსფეროში ან მშრალ ნატრიუმის ქლორიდზე მოქმედებით (მხოლოდ მეორე კონცენტრირებული გოგირდის მჟავით. წყალბადის ქლორიდი ასევე მიიღება ქვეპროდუქტად გაჯერებული ორგანული ნაერთების ქლორირებისას. მრეწველობაში ერთ-ერთი ზემოაღნიშნული მეთოდით მიღებულ წყალბადის ქლორიდს ხსნიან სპეციალურ კოშკებში, რომლებშიც სითხე გადადის ზემოდან ქვემოდან, ხოლო გაზი მიეწოდება ქვემოდან ზემოდან, ანუ კონტრნაკადის პრინციპით.

მარილმჟავას ტრანსპორტირება ხდება სპეციალურ რეზინიზებულ ავზებში ან კონტეინერებში, აგრეთვე 50 ლიტრი ტევადობის პოლიეთილენის კასრებში ან 20 ლიტრი ტევადობის მინის ბოთლებში. როდესაც არსებობს ფეთქებადი წყალბად-ჰაერის ნარევების წარმოქმნის რისკი. აქედან გამომდინარე, მთლიანად უნდა გამოირიცხოს ჰაერთან რეაქციის შედეგად წარმოქმნილი წყალბადის კონტაქტი, აგრეთვე (ანტიკოროზიული საფარის დახმარებით) მჟავას კონტაქტი მეტალებთან. აპარატისა და მილსადენების ამოღებამდე, სადაც ის ინახებოდა ან გადაიტანეს, შეკეთებისთვის, აუცილებელია აზოტის გაწმენდის ჩატარება და გაზის ფაზის მდგომარეობის კონტროლი.

წყალბადის ქლორიდი ფართოდ გამოიყენება სამრეწველო წარმოებაში და ლაბორატორიულ პრაქტიკაში. იგი გამოიყენება მარილების მისაღებად და რეაგენტად ანალიტიკურ კვლევებში. ტექნიკური მარილმჟავა იწარმოება GOST 857-95 შესაბამისად (ტექსტი იდენტურია საერთაშორისო სტანდარტი ISO 905-78), რეაგენტი - GOST 3118-77-ის მიხედვით. ტექნიკური პროდუქტის კონცენტრაცია დამოკიდებულია ბრენდსა და ჯიშზე და შეიძლება იყოს 31,5%, 33% ან 35%, ხოლო გარედან პროდუქტი მოყვითალო ფერისაა რკინის, ქლორის და სხვა ქიმიკატების მინარევების შემცველობის გამო. რეაქტიული მჟავა უნდა იყოს უფერო და გამჭვირვალე სითხე 35-დან 38%-მდე მასური წილით.

მარილმჟავას განმარტება და ფორმულა

განმარტება

მარილმჟავა (ჰიდროქლორინის მჟავა, მარილმჟავა, წყალბადის ქლორიდი) არის წყალბადის ქლორიდის \(\\ mathrm(HCl)\) ხსნარი წყალში.

მარილმჟავას ფორმულა

ფორმულა - \(\ \mathrm(HCl) \)

მოლური მასა არის 36,46 გ/მოლი.

ფიზიკური თვისებები - უფერო კაუსტიკური სითხე, "კვამლი" ჰაერში.

ტექნიკურ ჰიდროქლორინის მჟავას აქვს ყვითელი ფერი რკინის, ქლორის და სხვა ნივთიერებების მინარევების არსებობის გამო.

მაქსიმალური კონცენტრაცია ხსნარში \(\ 20^(\circ) \mathrm(C) \) არის 38%, ამ ხსნარის სიმკვრივეა 1,19 გ/სმ3. მოლური მასა 36,46 გ/მოლი.

მარილმჟავა არის ძლიერი მონობაზური მჟავა, დისოციაციის მუდმივი.

წარმოქმნის მარილებს - ქლორიდებს.

მარილმჟავას ქიმიური თვისებები

ის ურთიერთქმედებს ლითონებთან, რომლებიც წყალბადამდე ძაბვის ელექტროქიმიურ სერიაშია შესაბამისი ქლორიდების წარმოქმნით და წყალბადის გამოყოფით:

\(\ Z n+2 H C l=Z n C l_(2)+H_(2) \underrow \)

ურთიერთქმედებს ლითონის ოქსიდებთან და ქმნის ხსნად მარილებს და წყალს:

\(\ M g O+2 H C l=M g C l_(2)+H_(2) O \)

რეაგირებს ლითონის ჰიდროქსიდებთან ხსნადი ქლორიდების და წყლის წარმოქმნით:

\(\ A l(O H)_(3)+3 H C l=A l C l_(3)+3 H_(2) O \)

ურთიერთქმედებს მეტალის მარილებთან, რომლებიც წარმოიქმნება სუსტი მჟავებით:

\(\ \mathrm(Na)_(2) \mathrm(CO)_(3)+2 \mathrm(HCl)=2 \mathrm(NaCl)+\mathrm(H)_(2) \mathrm(O) +\ mathrm(CO)_(2) \underrow \)

რეაგირებს ძლიერ ოქსიდანტებთან (კალიუმის პერმანგანატი, მანგანუმის დიოქსიდი) ქლორის გასათავისუფლებლად:

\(\ 2 K M n O_(4)+16 H C l=5 C l_(2) \ ზემოდან +2 M n C l_(2)+2 K C l+8 H_(2) O \)

რეაგირებს ამიაკთან და წარმოქმნის სქელ თეთრ კვამლს, რომელიც შედგება ამონიუმის ქლორიდის პატარა კრისტალებისაგან:

\(\ N H_(3)+H C l=N H_(4) C l \)

ხარისხობრივი რეაქცია მარილმჟავასა და მის მარილებზე არის რეაქცია ვერცხლის ნიტრატთან, რის შედეგადაც წარმოიქმნება ვერცხლის ქლორიდის თეთრი ხაჭოს ნალექი, აზოტმჟავაში უხსნადი:

\(\ H C l+A g N O_(3)=A g C l \ქვემოთ+H N O_(3) \)

მარილმჟავა მზადდება წყალში ქლორიდის გაზის გახსნით.

განაცხადი

ჰიდროქლორინის მჟავას იყენებენ ჰიდრომეტალურგიაში და ელექტროფორმირებაში (აკრავი, მწნილი), ლითონების ზედაპირის გასაწმენდად შედუღებისა და დაკონსერვების დროს, ლითონის ქლორიდების (თუთია, მანგანუმი, რკინა და სხვ.) მისაღებად. მარილმჟავას ნარევები სურფაქტანტებთან გამოიყენება კერამიკული და ლითონის პროდუქტების დაბინძურებისა და დეზინფექციისგან გასაწმენდად.

კვების მრეწველობაში მარილმჟავა გამოიყენება როგორც მჟავიანობის რეგულატორი \(\\mathrm(pH)\) , საკვები დანამატი E507. ბუნებრივია შემადგენელი ნაწილიაადამიანის კუჭის წვენი.

კონცენტრირებული მარილმჟავა არის კოროზიული ნივთიერება, რომელიც იწვევს ძლიერ ქიმიურ დამწვრობას კანთან შეხების შემთხვევაში. განსაკუთრებით საშიშია მჟავა თვალებში. დამწვრობის გასანეიტრალებლად გამოიყენება სუსტი ტუტე (სოდის) ხსნარი.

პრობლემის გადაჭრის მაგალითები

გამოთვალეთ მარილმჟავას ხსნარის ნორმალურობა, თუ გამოყენებული იყო 19,2 მლ 0,1 N ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი მისი 20 მლ ტიტრირებისთვის.

ჩვენ ვწერთ ტიტრირების რეაქციის განტოლებას:

\(\ H C l+N a O H=N a C l+H_(2) O \)

მოდით დავწეროთ ეკვივალენტების კანონი მოცემული ტიტრირების პროცესისთვის:

\(\ V_(N a O H) \cdot N_(N a O H)=V_(H C l) \cdot N_(H C l) \)

ჩვენ გამოვხატავთ მარილმჟავას ხსნარის ნორმალურ კონცენტრაციას:

\(\ N_(H C l)=\frac(V_(N a O H) \cdot N_(N a O H))(V_(H C l))=\frac(19,2 \cdot 0,1)(20) \u003d 0.096 \)

მარილმჟავას ხსნარის ნორმალურობაა 0,096 ნ.

მარილმჟავას ხსნარი \ (\\მათრმ (HCl) \) 1,8 მლ მოცულობით (სიმკვრივე 1,18 გ / მლ) ნივთიერების მასური ფრაქცია 36% განზავებულია წყლით 1 ლიტრამდე. იპოვეთ მიღებული ხსნარის \(\ _(1) \mathrm(pH) \).

ჩვენ ვწერთ მარილმჟავას დისოციაციის განტოლებას:

\(\ H C l=H^(+)+C l^(-) \)

ვიპოვოთ მარილმჟავას საწყისი ხსნარის მასა ფორმულით:

\(\ m=\rho \cdot V\)

სადაც \(\ \rho \) არის ამოხსნის სიმკვრივე, \(\ \mathrm(V) \) არის ხსნარის მოცულობა.

\(\ m_(p-p a)=1,18 \cdot 1,8=2,124 გ. \)

იპოვეთ მარილმჟავას მასა ხსნარში. ნივთიერების მასური წილის გამოხატულება ხსნარში:

\(\ \omega=\frac(m_(b-b a))(m_(p-p a)) \)

თუ მარილმჟავას ხსნარი არის 36%, მაშინ მასში მარილმჟავას მასური წილი 0,36-ის ტოლი იქნება.

გამოხატეთ მარილმჟავას მასა:

\(\ m_(H C l)=\ომეგა \cdot m_(p-p a)=0.36 \cdot 2.124=0.765 \)

იმის გათვალისწინებით, რომ მარილმჟავას მოლური მასა არის 36,5 გ/მოლი, ჩვენ ვიანგარიშებთ ნივთიერების რაოდენობას \(\ \mathrm(HCl) \) ხსნარში.

\(\ n_(H C l)=\frac(m_(H C l))(M_(H C l))=\frac(0.765)(36.5)=0.021 \) mol

ვინაიდან ხსნარის საწყისი მოცულობა განზავებულია წყლით 1 ლიტრამდე, ჩვენ ვპოულობთ მიღებული მარილმჟავას ხსნარის მოლარულ კონცენტრაციას ფორმულის გამოყენებით:

\(\ C_(M)(H C l)=\frac(n_(H C l))(V)=\frac(0.021)(1)=0.021 \) მოლ/ლ

მარილმჟავა არის ძლიერი მჟავა, იგი მთლიანად იშლება წყალხსნარში, ამიტომ წყალბადის იონების კონცენტრაცია ტოლი იქნება მჟავას კონცენტრაციისა:

\(\ \მარცხნივ \u003d M (H C l) \u003d 0,021 \) მოლ/ლ

ხსნარის pH გამოითვლება ფორმულით:

\(\ p H=-l g\მარცხენა=-\lg (0.021)=1.678=1.678 \)

მიღებული ხსნარის pH არის 1,678

1.2679; G crnt 51.4°C, p crit 8.258 MPa, d crit 0.42 g/cm 3; -92,31 კჯ / მოლი, D H pl 1,9924 კჯ / მოლი (-114,22 ° C), D H ტესტი 16,1421 კჯ / მოლი (-8,05 ° C); 186,79 ჯ / (მოლი) TO); ორთქლის წნევა (Pa): 133.32 10 -6 (-200.7 ° C), 2.775 10 3 (-130.15 ° C), 10.0 10 4 (-85.1 ° C), 74.0 10 4 (-40 ° C), 24.95 105 (O ° C), 76.9 10 5 (50 ° C); ურ-ტიონი ტემპერატურაზე დამოკიდებულებაორთქლის წნევა lgp (kPa) = -905,53 / T + 1,75lgT- -500,77 10 -5 T + 3,78229 (160-260 K); კოეფიციენტი შეკუმშვა 0,00787; გ 23 მნ/სმ (-155°C); r 0,29 10 7 Ohm m (-85°C), 0,59 10 7 (-114,22°C). აგრეთვე ცხრილი. ერთი.

HCl-ის ხსნადობა ნახშირწყალბადებში 25 °C და 0,1 მპა (მოლ.%): პენტანში-0,47, ჰექსანში-1,12, ჰეპტანში-1,47, ოქტანში-1,63. მაგალითად, HC1-ის p-მნიშვნელობა ალკილსა და არილის ჰალოგენებში დაბალია. 0,07 მოლ/მოლი C 4 H 9 C1-სთვის. P-მნიშვნელობა დიაპაზონში -20-დან 60 ° C-მდე მცირდება დიქლორეთან-ტრი-ქლოროეთან-ტეტრაქლორეთან-ტრიქლორეთილენის სერიაში. p-მნიშვნელობა 10 ° C-ზე რიგ ალკოჰოლებში არის დაახლოებით 1 მოლ/მოლ სპირტი, კარბოქსილის ეთერებში 0,6 მოლ/მოლ, კარბოქსილის ეთერებში 0,2 მოლ/მოლი. მარტივ ეთერებში წარმოიქმნება სტაბილური დანამატები R 2 O HCl. HC1-ის p-მნიშვნელობა ქლორიდის დნობაში ემორჩილება ჰენრის კანონს და შეადგენს 2,51 10 -4 (800 ° C), 1,75 10 -4 მოლ / მოლ (900 ° C) KCl-სთვის, 1,90 10 NaCl-სთვის -4 მოლ/მოლ ( 900 ° C).

მარილი ტო-ტა. წყალში HCl-ის დაშლა ძალზე ეგზოთერმულია. პროცესი, ამისთვის უსასრულოდ razb. წყლის ხსნარი D H 0 HCl-ის დაშლა -69,9 კჯ/მოლი, Cl იონი -- 167.080 კჯ/მოლი; წყალში HC1 მთლიანად იონიზირებულია. HC1-ის p-მნიშვნელობა წყალში დამოკიდებულია ტემპერატურაზე (ცხრილი 2) და HC1-ის ნაწილობრივ წნევაზე აირის ნარევში. მარილმჟავას სიმკვრივე იშლება. კონცენტრაციები და სთ 20 °C-ზე წარმოდგენილია ცხრილში. 3 და 4. ტემპერატურის მატებასთან ერთად, მარილმჟავას სთ მცირდება, მაგალითად: 23,05% მარილმჟავას 25 ° C სთ 1364 მპა წმ, 35 ° C ტემპერატურაზე 1,170 mPa s მარილმჟავა, რომელიც შეიცავს h მოლ წყალს 1 მოლზე. HC1 არის [კჯ/(კგ K)]: 3.136 (n = 10), 3.580 (n = 20), 3.902 (n = 50), 4.036 (n = 100), 4.061 (n = 200).

HCl ქმნის აზეოტროპულ ნარევს წყალთან (ცხრილი 5). HCl-წყლის სისტემაში არის სამი ევტექტიკა. ქულები: - 74,7 ° C (23,0% მასის HCl); -73,0°C (26,5% HCl); -87,5°C (24,8% HC1, მეტასტაბილური ფაზა). ცნობილი კრისტალური ჰიდრატები Hcl nH 2 O, სადაც n = 8.6 (mp. -40 ° C), 4. 3 (mp. -24.4 ° C), 2 (mp. -17, 7 ° C) და 1 (mp. - 15.35°C). ყინული კრისტალიზდება 10% მარილმჟავას -20, 15% -30, 20% -60 და 24% -80°C-ზე. ლითონის ჰალოიდების p-მნიშვნელობა მცირდება მარილმჟავაში HCl-ის კონცენტრაციის მატებასთან ერთად, რომელიც გამოიყენება მათ დასამარილად.

ქიმიური თვისებები. სუფთა მშრალი HCl იწყებს დისოციაციას 1500°C-ზე ზემოთ, ის ქიმიურად პასიურია. მნ. ლითონები, C, S, P არ ურთიერთქმედებენ. თუნდაც თხევადი HCl. იგი რეაგირებს ნიტრიდებთან, კარბიდებთან, ბორიდებთან, სულფიდებთან 650 ° C-ზე ზემოთ, ჰიდრიდებთან არის Si, Ge და B-in. AlCl 3, გარდამავალი ლითონების ოქსიდებით - 300 ° C და ზემოთ. O 2 და HNO 3 იჟანგება Cl 2-მდე, SO 3 იძლევა C1SO 3 H. O p- იონებს ორგ. ნაერთები, იხილეთ ჰიდროჰალოგენაცია.

თან მარილმჟავა ქიმიურად ძალიან აქტიურია. H 2-ის გამოყოფით იხსნება ყველა უარყოფითი ლითონი. ნორმალური პოტენციალი,ჩემთან ერთად. ლითონის ოქსიდები და ჰიდროქსიდები წარმოქმნის ქლორიდებს, ათავისუფლებს თავისუფალს. თქვენ ისეთი მარილებისგან, როგორიცაა ფოსფატები, სილიკატები, ბორატები და ა.შ.

ქვითარი.ინდუსტრიაში Hcl იღებს კვალს. გზები - სულფატი, სინთეზური. და რიგი პროცესების გამონაბოლქვი აირებიდან (გვერდითი აირები). პირველი ორი მეთოდი კარგავს თავის მნიშვნელობას. ასე რომ, აშშ-ში 1965 წელს ნარჩენების მარილმჟავას წილი იყო 77,6% წარმოების მთლიან მოცულობაში, ხოლო 1982-94%.

მარილმჟავას წარმოება (რეაქტიული, სულფატის მეთოდით მიღებული, სინთეზური, გაზის გარეშე) შედგება HCl-ის მიღებასთან ერთად. მისი შეწოვა წყლით. შთანთქმის სითბოს მოხსნის მეთოდიდან გამომდინარე (72,8 კჯ/მოლ აღწევს), პროცესები იყოფა იზოთერმულ, ადიაბატურად. და კომბინირებული.

სულფატის მეთოდი ეფუძნება ურთიერთქმედებას. NaCl კონც. H 2 SO 4 500-550 ° C ტემპერატურაზე. რეაქცია გაზები შეიცავს 50-65% HCl-დან (მაფლის ღუმელები) 5% HCl-მდე (თხევადი კალაპოტის რეაქტორი). შემოთავაზებულია H 2 SO 4 ჩანაცვლება SO 2 და O 2 ნარევით (პროცესის ტემპერატურა დაახლოებით 540 ° C, კატ.-Fe 2 O 3).

HCl-ის პირდაპირი სინთეზი ეფუძნება ჯაჭვის წვის p-tion: H 2 + Cl 2 2HCl + 184.7 kJ. წონასწორობის მუდმივი K p გამოითვლება განტოლებიდან: lgK p \u003d 9554 / T- 0.5331g T + 2.42.

რ-ტიონი იწყება სინათლის, ტენიანობის, ფოროვანი მყარი ნივთიერებებით (ნახშირი, ფოროვანი Pt) და ზოგიერთი მინერალი. in-you (კვარცი, თიხა). სინთეზი ხორციელდება H 2-ის ჭარბით (5-10%) ფოლადის, გრაფიტის, კვარცის, ცეცხლგამძლე აგურისგან დამზადებულ წვის კამერებში. ნაიბი. თანამედროვე HCl დაბინძურების პროფილაქტიკური მასალა - ფენოლ-ფორმალდით გაჟღენთილი გრაფიტი. ფისები. წვის ფეთქებადი ხასიათის თავიდან ასაცილებლად, რეაგენტები ურევენ პირდაპირ სანთურის ცეცხლში. ზევით. სითბოს გადამცვლელები დამონტაჟებულია წვის კამერების ზონაში რეაქციის გასაგრილებლად. აირები 150-160°С-მდე. თანამედროვეობის ძალა გრაფიტის ღუმელები დღეში 65 ტონას აღწევს (35% მარილმჟავას თვალსაზრისით). H 2 დეფიციტის შემთხვევაში დაშლა. პროცესის ცვლილებები; მაგალითად, გაიარეთ Cl 2-ის ნარევი წყლის ორთქლით ფოროვანი ცხელი ნახშირის ფენაში:

2Cl 2 + 2H 2 O + C: 4HCl + CO 2 + 288.9 კჯ

პროცესის ტემპერატურა (1000-1600 ° C) დამოკიდებულია ნახშირის ტიპზე და მასში მინარევების არსებობაზე, რომლებიც კატალიზატორია (მაგ., Fe 2 O 3). პერსპექტიულია CO-ს ნარევის გამოყენება წყლის ორთქლთან ერთად:

CO + H 2 O + Cl 2: 2HCl + CO 2

განვითარებულ ქვეყნებში მარილმჟავას 90%-ზე მეტი მიიღება გაზიანი HCl-დან, რომელიც წარმოიქმნება ორგ. ნაერთები, პიროლიზის ქლოროგი. ნარჩენები, ლითონის ქლორიდები, კალიუმის არაქლორირებული მიღება. სასუქები და სხვ. აბგაზები შეიცავს დეკომპ. HC1-ის რაოდენობა, ინერტული მინარევები (N 2, H 2, CH 4), წყალში ოდნავ ხსნადი ორგ. in-va (ქლორბენზოლი, ქლორომეთანები), წყალში ხსნადი in-va (ძმარმჟავა, ქლორალი), მჟავე მინარევები (Cl 2, HF, O 2) და წყალი. იზოთერმული გამოყენება აბსორბცია მიზანშეწონილია გამონაბოლქვი აირებში HC1-ის დაბალი შემცველობით (მაგრამ ინერტული მინარევების შემცველობით 40%-ზე ნაკლები). ნაიბი. ფილმის შთამნთქმელი პერსპექტიულია, რაც საშუალებას გაძლევთ ამოიღოთ 65-დან 85% HCl-მდე საწყისი გაზიდან.

ნაიბი. ფართოდ გამოიყენება ადიაბატური სქემები. შთანთქმის. აბგასები შეჰყავთ ქვედაში. შთამნთქმელის ნაწილი და წყალი (ან განზავებული მარილმჟავა) ზევით მიემართება. ჰიდროქლორინის მჟავა თბება დუღილამდე HCl-ის დაშლის სითბოს გამო. T-ry აბსორბციის და Hcl-ის კონცენტრაციის ცვლილება მოცემულია ნახ. 1. შთანთქმის ტემპერატურა განისაზღვრება შესაბამისი კონცენტრაციის დუღილის ტემპერატურით (აზეოტროპული ნარევის მაქს. დუღილის ტემპერატურა არის დაახლ. 110 °C).

ნახ. 2 გვიჩვენებს ტიპიურ ადიაბატურ სქემას. HCl-ის შეწოვა ქლორირების დროს წარმოქმნილი გაზებიდან (მაგ., ქლორბენზოლის მიღება). HCl შეიწოვება შთამნთქმელ 1-ში, ხოლო წყალში ხსნადი ორგ. in-in გამოიყოფა წყლისგან კონდენსაციის შემდეგ აპარატში 2, შემდგომი გაწმენდა კუდის სვეტში 4 და სეპარატორებში 3, 5 და მიიღება კომერციული მარილმჟავა.

ბრინჯი. 1. განაწილების სქემა t-r (მრუდი 1) და

მჟავების მსგავსად. საგანმანათლებლო პროგრამა ითვალისწინებს სტუდენტების მიერ ამ ჯგუფის ექვსი წარმომადგენლის სახელებისა და ფორმულების დამახსოვრებას. ხოლო სახელმძღვანელოს მიერ მოწოდებულ ცხრილს რომ ათვალიერებთ, მჟავების ჩამონათვალში ამჩნევთ პირველს და გაინტერესებთ პირველ რიგში - მარილმჟავას. სამწუხაროდ, სკოლის კლასში არც ქონებას სწავლობენ და არც სხვა ინფორმაციას ამის შესახებ. ამიტომ, ვისაც სურს ცოდნის მიღება სასკოლო სასწავლო გეგმის მიღმა, დამატებით ინფორმაციას ეძებს ყველა სახის წყაროში. მაგრამ ხშირად ბევრი ვერ პოულობს საჭირო ინფორმაციას. ასე რომ, დღევანდელი სტატიის თემა სწორედ ამ მჟავას ეძღვნება.

განმარტება

მარილმჟავა არის ძლიერი მონობაზის მჟავა. ზოგიერთ წყაროში მას შეიძლება ეწოდოს მარილწყალი და ჰიდროქლორიდი, ასევე წყალბადის ქლორიდი.

ფიზიკური თვისებები

ეს არის ჰაერში უფერო და აფუებული კაუსტიკური სითხე (ფოტო მარჯვნივ). თუმცა ტექნიკურ მჟავას აქვს მოყვითალო ფერი მასში რკინის, ქლორის და სხვა დანამატების არსებობის გამო. მისი ყველაზე დიდი კონცენტრაცია 20 ° C ტემპერატურაზე არის 38%. ასეთი პარამეტრების მქონე მარილმჟავას სიმკვრივეა 1,19 გ/სმ 3. მაგრამ ამ ნაერთს გაჯერების სხვადასხვა ხარისხით აქვს სრულიად განსხვავებული მონაცემები. კონცენტრაციის შემცირებით, მოლარობის, სიბლანტისა და დნობის წერტილის რიცხვითი მნიშვნელობა მცირდება, მაგრამ იზრდება სპეციფიკური სითბოს მოცულობა და დუღილის წერტილი. ნებისმიერი კონცენტრაციის მარილმჟავას გამყარება იძლევა სხვადასხვა კრისტალურ ჰიდრატებს.

ქიმიური თვისებები

ყველა ლითონს, რომელიც წყალბადზე წინ მოდის მათი ძაბვის ელექტროქიმიურ სერიაში, შეუძლია ურთიერთქმედება ამ ნაერთთან, წარმოქმნის მარილებს და გამოყოფს წყალბადის გაზს. თუ ისინი შეიცვლება ლითონის ოქსიდებით, მაშინ რეაქციის პროდუქტები იქნება ხსნადი მარილი და წყალი. იგივე ეფექტი იქნება მარილმჟავას ჰიდროქსიდებთან ურთიერთქმედებისას. თუმცა, თუ მას ემატება ლითონის ნებისმიერი მარილი (მაგალითად, ნატრიუმის კარბონატი), რომლის ნარჩენები აღებულია უფრო სუსტი მჟავისგან (კარბონატი), მაშინ ამ ლითონის ქლორიდი (ნატრიუმი), წყალი და აირი, რომელიც შეესაბამება მჟავას. წარმოიქმნება ნარჩენები (ამ შემთხვევაში ნახშირორჟანგი).

ქვითარი

ახლა განხილული ნაერთი წარმოიქმნება წყალში ქლორიდის გაზის, რომელიც შეიძლება მიღებულ იქნას ქლორში წყალბადის დაწვით, იხსნება წყალში. მარილმჟავას, რომელიც ამ მეთოდით იქნა მიღებული, სინთეზურს უწოდებენ. გამონაბოლქვი გაზები ასევე შეიძლება გახდეს ამ ნივთიერების მიღების წყარო. და ასეთ ჰიდროქლორინის მჟავას ეძახიან გაზი. ბოლო დროს ამ მეთოდით მარილმჟავას წარმოების დონე ბევრად აღემატება მის წარმოებას სინთეზური მეთოდით, თუმცა ეს უკანასკნელი ნაერთს უფრო სუფთა სახით იძლევა. ეს არის ყველა გზა მისი მიღების ინდუსტრიაში. თუმცა, ლაბორატორიებში, მარილმჟავა იწარმოება სამი გზით (პირველი ორი განსხვავდება მხოლოდ ტემპერატურისა და რეაქციის პროდუქტებით) სხვადასხვა სახის ქიმიური ურთიერთქმედების გამოყენებით, როგორიცაა:

1. გაჯერებული გოგირდმჟავას მოქმედება ნატრიუმის ქლორიდზე 150°C-ზე.
2. ზემოაღნიშნული ნივთიერებების ურთიერთქმედება 550 ° C და ზემოთ ტემპერატურის პირობებში.
3. ალუმინის ან მაგნიუმის ქლორიდების ჰიდროლიზი.

განაცხადი

ჰიდრომეტალურგიას და ელექტროფორმირებას არ შეუძლია მარილმჟავას გამოყენების გარეშე, სადაც ეს საჭიროა, ლითონების ზედაპირის გასასუფთავებლად და შედუღების დროს და მანგანუმის, რკინის, თუთიის და სხვა ლითონების ქლორიდების მისაღებად. კვების მრეწველობაში ეს ნაერთი ცნობილია როგორც საკვები დანამატი E507 - იქ არის მჟავიანობის რეგულატორი, რომელიც აუცილებელია სელცერის (სოდიანი) წყლის დასამზადებლად. კონცენტრირებული მარილმჟავა ასევე გვხვდება კუჭის წვენინებისმიერ ადამიანს და ეხმარება საჭმლის მონელებაში. ამ პროცესის დროს მისი გაჯერების ხარისხი იკლებს, რადგან. ეს შემადგენლობა განზავებულია საკვებთან ერთად. თუმცა ხანგრძლივი მარხვის დროს კუჭში მარილმჟავას კონცენტრაცია თანდათან იზრდება. და რადგან ეს ნაერთი ძალიან კაუსტიკურია, მას შეუძლია კუჭის წყლული გამოიწვიოს.

დასკვნა

მარილმჟავა შეიძლება იყოს როგორც სასარგებლო, ასევე საზიანო ადამიანისთვის. მისი შეხება კანთან იწვევს მძიმე ქიმიურ დამწვრობას და ამ ნაერთის ორთქლი აღიზიანებს სასუნთქ გზებსა და თვალებს. მაგრამ თუ ამ ნივთიერებას ყურადღებით ამუშავებთ, ის შეიძლება გამოგადგებათ არაერთხელ

Მარილმჟავა(ჰიდროქლორინის მჟავა) (ჰიდროქლორინის მჟავა) - წყალბადის ქლორიდის ხსნარი წყალში, ძლიერი მონობაზის მჟავა. უფერო, ჰაერში „აფუებული“, ძლიერ კაუსტიკური სითხე (ტექნიკური მარილმჟავა მოყვითალოა Fe, Cl2 და ა.შ. მინარევების გამო).

მაქსიმალური კონცენტრაცია 20°C-ზე არის 38% მასის მიხედვით, ასეთი ხსნარის სიმკვრივეა 1,19 გ/სმ3. მარილმჟავას მარილებს ქლორიდები ეწოდება.

ქიმიური ფორმულა: HCl

მოლეკულური წონა (საერთაშორისო მიხედვით ატომური მასები 1985) - 36,46

სუფთა მჟავა უფეროა, ხოლო ტექნიკურ მჟავას აქვს მოყვითალო ელფერი, რომელიც გამოწვეულია რკინის, ქლორის და სხვა ელემენტების ნაერთების კვალით (FeCl3).

ხშირად გამოიყენება განზავებული მჟავა, რომელიც შეიცავს 10% ან ნაკლებ წყალბადის ქლორიდს. განზავებული ხსნარები არ გამოყოფს აირისებრ HCl-ს და არ ეწევა მშრალ ან ნოტიო ჰაერში.

Მარილმჟავაარის აქროლადი ნაერთი, რადგან გაცხელებისას აორთქლდება. ეს არის ძლიერი მჟავა და ენერგიულად რეაგირებს მეტალების უმეტესობასთან. თუმცა, ლითონები, როგორიცაა ოქრო, პლატინა, ვერცხლი, ვოლფრამი და ტყვია, პრაქტიკულად არ არის ამოტვიფრული მარილმჟავით. ბევრი ძირითადი ლითონი, როდესაც იხსნება მჟავაში, წარმოქმნის ქლორიდებს, როგორიცაა თუთია.

მარილმჟავას ფიზიკური თვისებები

მარილმჟავას ფიზიკური თვისებები 20 °C, 1 ატმ (101 კპა)

კონც. (წონა) გ: კგ HCl/კგ	კონც. (გ/ლ) c: კგ HCl/m3	სიმკვრივე ρ: კგ/ლ	მოლარულობა მ	pH	სიბლანტე η: mPa∙s
10%	104,80	1,048	2.87 მლ	-0,5	1,16
20%	219,60	1,098	6.02 მ	-0,8	1,37
30%	344,70	1,149	9.45 მ	-1,0	1,70
32%	370,88	1,159	10.17 მ	-1,0	1,80
34%	397,46	1,169	10.90 მ	-1,0	1,90
36%	424,44	1,179	11.64 მ	-1,1	1,99
38%	451,82	1,189	12.39 მ	-1,1	2,10
კონც. (წონა) გ: კგ HCl/კგ	Კონკრეტული სითბოს ტევადობა s: kJ/(kg∙K)	წნევა წყვილი PHCl: Pa	ტემპერატურა მდუღარე t°kip	ტემპერატურა დნობის t°pl
10%	3,47	0,527	103°C	-18°C
20%	2,99	27,3	108°C	-59°C
30%	2,60	1,410	90°C	-52°C
32%	2,55	3,130	84°C	-43°C
34%	2,50	6,733	71°C	-36°C
36%	2,46	14,100	61°C	-30°C
38%	2,43	28,000	48°C	-26°C

მარილმჟავას ქიმიური თვისებები

მარილმჟავა ტიპიური მონობაზური მჟავაა. მარილმჟავა რეაგირებს შემდეგ ნივთიერებებთან:

• წყალბადამდე ლითონების ელექტროქიმიურ სერიაში მდგარი ლითონებით;
• ყველა ლითონის ოქსიდებით;
• ლითონის ჰიდროქსიდებით;
• უფრო სუსტი მჟავებით წარმოქმნილი ლითონის მარილებით.

მარილმჟავას წარმოება

ჰიდროქლორინის მჟავა წარმოიქმნება წყალში ქლორიდის გაზის გახსნით.

ინდუსტრიაში მარილმჟავა იწარმოება შემდეგი მეთოდებით:

• სულფატი - წყალბადის ქლორიდის მიღება ნატრიუმის ქლორიდზე კონცენტრირებული გოგირდმჟავას მოქმედებით;
• სინთეზური - წყალბადის ქლორიდის მიღება ქლორში წყალბადის დაწვით;
• მთელი რიგი მოქმედების გამონაბოლქვი აირებიდან (გვერდითი გაზები).

პირველი ორი მეთოდი კარგავს სამრეწველო მნიშვნელობას.

90%-ზე მეტი მარილმჟავასამჟამად ისინი იწარმოება გაზიანი წყალბადის ქლორიდისგან HCI, რომელიც წარმოიქმნება ორგანული ნაერთების ქლორირებისა და დეჰიდროქლორაციის, ქლორორგანული ნარჩენების პიროლიზის, ლითონის ქლორიდების, კალიუმის არაქლორირებული სასუქების წარმოების დროს და ა.შ.