Nastavni rad: Alkoholi
Uvod ................................................................. ................................................ .. ............ 2
Poglavlje I. Svojstva alkohola ................................................. .................................... 5
1.1. Fizička svojstva alkohola ................................................................. ............................................ 5
1.2. Kemijska svojstva alkohola ................................................................. ................................................ 6
1.2.1. Interakcija alkohola s alkalnim metalima.7
1.2.2. Supstitucija hidroksilne skupine alkohola halogenom.8
1.2.3. Dehidracija alkohola (cijepanje vode) ............... 9
1.2.4. Stvaranje estera alkohola ................................. 10
1.2.5. Dehidrogenacija alkohola i oksidacija .......... 10
Poglavlje 2. Metode dobivanja alkohola .............................................. ... .. 12
2.1. Proizvodnja etilnog alkohola ................................................. ................ ................ 12
2.2. Postupak dobivanja metilnog alkohola ............................................ ................... ... četrnaest
2.3. Metode dobivanja drugih alkohola ................................................. ............................. petnaest
Poglavlje 3. Upotreba alkohola ................................................. ... ................... šesnaest
Zaključak................................................. ................................................. ... devetnaest
Bibliografija ................................................. .................................... 20
Alkoholi se zovu organska tvar, čije molekule sadrže jednu ili više funkcionalnih hidroksilnih skupina povezanih s ugljikovodičnim radikalom.
Stoga se mogu smatrati derivatima ugljikovodika, u čijim je molekulama jedan ili više vodikovih atoma zamijenjeno hidroksilnim skupinama.
Prema položaju hidroksilne skupine alkoholi se dijele na: primarne - s hidroksilnom skupinom na krajnjoj karici lanca ugljikovih atoma, koja uz to ima dva atoma vodika (R-CH 2 -OH); sekundarni, u kojem je hidroksil vezan na atom ugljika povezan, osim na OH skupinu, s jednim atomom vodika, i tercijarni, u kojem je hidroksil vezan na ugljik koji ne sadrži atome vodika [(R)C- OH] (R-radikal: CH 3, C 2 H 5, itd.)
Ovisno o prirodi ugljikovodika, alkoholi se dijele na alifatske, alicikličke i aromatske. Za razliku od halogenih derivata, aromatski alkoholi nemaju hidroksilnu skupinu izravno vezanu na ugljikov atom aromatskog prstena.
Prema supstitucijskoj nomenklaturi nazivi alkohola sastoje se od naziva matičnog ugljikovodika s dodatkom sufiksa –ol. Ako u molekuli postoji nekoliko hidroksilnih skupina, tada se koristi prefiks za množenje: di-(etandiol-1,2), tri-(propanetriol-1,2,3) itd. Numeracija glavnog lanca počinje od kraja najbližeg kojem se nalazi hidroksilna skupina. Prema radikalno-funkcionalnoj nomenklaturi, naziv je izveden od naziva ugljikovodičnih radikala povezanih s hidroksilnom skupinom, uz dodatak riječi alkohol .
Strukturna izomerija alkohola određena je izomerijom ugljikovog skeleta i izomerijom položaja hidroksilne skupine.
Razmotrimo izomeriju koristeći butil alkohole kao primjer.
Ovisno o strukturi ugljičnog kostura, dva alkohola će biti izomeri - derivati butana i izobutana:
CH 3 - CH 2 - CH 2 -CH 2 - OH CH 3 - CH - CH 2 - OHOvisno o položaju hidroksilne skupine na bilo kojem ugljičnom kosturu, moguća su još dva izomerna alkohola:
CH 3 - CH - CH 2 -CH 3 H 3 C - C - CH 3Broj strukturnih izomera u homolognom nizu alkohola brzo raste. Na primjer, na bazi butana postoje 4 izomera, pentan - 8, a dekan - već 567.
Fizička svojstva alkohola značajno ovise o strukturi ugljikovodika i položaju hidroksilne skupine. Prvi predstavnici homolognog niza alkohola su tekućine, viši alkoholi su krute tvari.
Metanol, etanol i propanol se miješaju s vodom u svim omjerima. S povećanjem molekularne mase, topljivost alkohola u vodi naglo opada, pa su, počevši od heksila, monohidrični alkoholi praktički netopivi. Viši alkoholi su netopivi u vodi. Topljivost alkohola razgranate strukture veća je od alkohola s nerazgranatom, normalnom strukturom. Niži alkoholi imaju karakterističan alkoholni miris, miris srednjih homologa je jak i često neugodan. Viši alkoholi su praktički bez mirisa. Tercijarni alkoholi imaju poseban karakterističan miris po pljesni.
Niži glikoli su viskozne, bezbojne tekućine bez mirisa; vrlo topljivi u vodi i etanolu, slatkastog su okusa.
Uvođenjem druge hidroksilne skupine u molekulu dolazi do povećanja relativne gustoće i vrelišta alkohola. Na primjer, gustoća etilen glikola na 0 ° C je 1,13, a etilnog alkohola 0,81.
Alkoholi imaju abnormalno visoke točke vrelišta u usporedbi s mnogim klasama organskih spojeva i što bi se moglo očekivati na temelju njihove molekularne mase (Tablica 1).
Stol 1.
Fizička svojstva alkohola.
| Pojedinačni predstavnici | Fizička svojstva | ||
| titula | strukturna formula | mp, °C | bp, °S |
| jednoatomski | |||
| metanol (metil) | CH3OH | -97 | 64,5 |
| etanol (etil) | CH3CH2OH | -115 | 78 |
| Propanol-1 | CH 3 CH 2 CH 2 OH | -127 | 97 |
| Propanol-2 | CH 3 CH (OH) CH 3 | -86 | 82,5 |
| Butanol-1 | CH 3 (CH 2) 2 CH 2 OH | -80 | 118 |
| 2-metilpropanol-1 | (CH 3) 2 CHCH 2 OH | -108 | 108 |
| Butanol-2 | CH 3 CH(OH) CH 2 CH 3 | -114 | 99,5 |
| dijatomski | |||
| Ethandiol-1,2 (etilen glikol) | HOSN 2 CH 2 OH | -17 | 199 |
| Triatomski | |||
| Propantriol-1,2,3 (glicerin) | HOSN 2 CH(OH)CH 2 OH | 20 | 290 |
To je zbog strukturnih značajki alkohola - s stvaranjem međumolekularnih vodikovih veza prema shemi:
Razgranati alkoholi ključaju niže od normalnih alkohola iste molekularne mase; primarni alkoholi ključaju iznad svojih sekundarnih i tercijarnih izomera.
Kao i kod svih spojeva koji sadrže kisik, Kemijska svojstva
alkohole određuju prvenstveno funkcionalne skupine i, u
u određenoj mjeri struktura radikala.
Karakteristična značajka hidroksilne skupine alkohola je pokretljivost atoma vodika, što se objašnjava elektronskom strukturom hidroksilne skupine. Otuda sposobnost alkohola za neke reakcije supstitucije, na primjer, s alkalnim metalima. S druge strane, važna je i priroda veze između ugljika i kisika. Zbog velike elektronegativnosti kisika u usporedbi s ugljikom, veza ugljik-kisik također je donekle polarizirana, s djelomičnim pozitivnim nabojem na atomu ugljika i negativnim nabojem na kisiku. Međutim, ta polarizacija ne dovodi do disocijacije na ione, alkoholi nisu elektroliti, već su neutralni spojevi koji ne mijenjaju boju indikatora, ali imaju određeni električni moment dipola.
Alkoholi su amfoterni spojevi, odnosno mogu pokazivati i svojstva kiselina i svojstva baza.
1.2.1. Interakcija alkohola s alkalnim metalima.
Alkoholi kao kiseline međusobno djeluju s aktivnim metalima (K, Na, Ca). Kada se atom vodika hidroksilne skupine zamijeni metalom, nastaju spojevi koji se nazivaju alkoholati (od naziva alkohola - alkohola):
2R - OH + 2Na 2R - ONa + H2
Imena alkoholata izvedena su iz imena odgovarajućih alkohola, npr.
2C 2 H 5 OH + 2Na 2C 2 H 5 - ONa + H 2
Niži alkoholi burno reagiraju s natrijem. Slabljenjem kiselinskih svojstava u srednjim homolozima, reakcija se usporava. Viši alkoholi stvaraju alkoholate samo kada se zagrijavaju.
Alkoholati se lako hidroliziraju vodom:
C 2 H 5 - ONa + HOH C 2 H 5 - OH + NaOH
Za razliku od alkohola, alkoholati su čvrste tvari koje su vrlo topljive u odgovarajućim alkoholima.
Alkoholati drugih metala, osim alkalijskih, također su poznati, ali nastaju na neizravne načine. Dakle, zemnoalkalijski metali ne reagiraju izravno s alkoholima. Ali alkoholati zemnoalkalijskih metala, kao i Mg, Zn, Cd, Al i drugi metali koji tvore reaktivne organometalne spojeve, mogu se dobiti djelovanjem alkohola na takve organometalne spojeve.
1.2.2. Supstitucija hidroksilne skupine alkohola s halogenom.
Hidroksilna skupina alkohola može se zamijeniti halogenom djelovanjem halogenovodičnih kiselina, halogenih spojeva fosfora ili tionil klorida, npr.
R – OH + HCl RCl + HOH
|
Najprikladniji način zamjene hidroksilne skupine je korištenje tionil klorida; upotreba spojeva halogen fosfora komplicirana je stvaranjem nusproizvoda. Voda nastala tijekom ove reakcije razgrađuje haloalkil na alkohol i halogen vodik, pa je reakcija reverzibilna. Za njegovu uspješnu provedbu potrebno je da početni proizvodi sadrže minimalnu količinu vode. Cinkov klorid, kalcijev klorid, sumporna kiselina koriste se kao sredstva za uklanjanje vode.
Ova reakcija se nastavlja cijepanjem kovalentne veze, što se može predstaviti jednakošću
Brzina te reakcije raste s primarnih na tercijarne alkohole, a ovisi i o halogenu: najveća je za jod, najmanja za klor.
1.2.3. Dehidracija alkohola (cijepanje vode).
Ovisno o uvjetima dehidracije nastaju olefini ili eteri.
Olefini (etilenski ugljikovodici) nastaju zagrijavanjem alkohola (osim metilnog alkohola) s viškom koncentrirane sumporne kiseline, kao i propuštanjem alkoholne pare preko aluminijevog oksida na 350 ° - 450 °. U tom slučaju dolazi do intramolekularne eliminacije vode, odnosno H + i OH - se oduzimaju od iste molekule alkohola, na primjer:
CH 2 - CH 2 CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O ili C 2 H 5 OH + CH 3 COOH C 2 H 5 COOSH 3 + H 2 O |
ROH + SO 2 SO 2 + H 2 O
Ova vrsta interakcije alkohola s kiselinama naziva se reakcija esterifikacije. Brzina esterifikacije ovisi o jačini kiseline i prirodi alkohola: s povećanjem jačine kiseline ona se povećava, primarni alkoholi reagiraju brže od sekundarnih, a sekundarni alkoholi reagiraju brže od tercijalnih. Esterifikacija alkohola karboksilnim kiselinama ubrzava se dodatkom jakih mineralnih kiselina. Reakcija je reverzibilna, obrnuta reakcija se naziva hidroliza. Esteri se također dobivaju djelovanjem kiselih halogenida i anhidrida na alkohole.
1.2.5. Dehidrogenacija alkohola i oksidacija.
Stvaranje različitih produkata u reakcijama dehidrogenacije i oksidacije najvažnije je svojstvo koje omogućuje razlikovanje primarnih, sekundarnih i tercijalnih alkohola.
Pri prolasku para primarnog ili sekundarnog, ali ne tercijarnog alkohola preko metalnog bakra na povišenoj temperaturi, oslobađaju se dva atoma vodika i primarni alkohol prelazi u aldehid, dok sekundarni alkoholi u tim uvjetima daju ketone.
CH 3 CH 2 OH ® CH 3 CHO + H 2; CH 3 CH (OH) CH 3 ® CH 3 COCH 3 + H 2;tercijarni alkoholi ne dehidriraju pod istim uvjetima.
Istu razliku pokazuju primarni i sekundarni alkoholi tijekom oksidacije, koja se može provesti na "mokri" način, na primjer, djelovanjem kromne kiseline, ili katalitički, štoviše, s oksidacijskim katalizatorom
metalni bakar također služi, a kisik u zraku služi kao oksidant:
RCH 2 OH + O ® R-COH + H 2 O
CHOH + O ®C \u003d O + H 2 O
U slobodnom obliku, mnogi alkoholi se nalaze u hlapljivim eteričnim uljima biljaka i, zajedno s drugim spojevima, određuju miris mnogih cvjetnih esencija, na primjer, ružino ulje itd. Osim toga, alkoholi su u obliku estera u mnogim prirodnim spojevi - u vosku, eteričnim i masnim uljima, životinjskim mastima. Najčešći i od alkohola koji se nalazi u prirodnim proizvodima je glicerin – obavezan komponenta sve masti, koje su još uvijek glavni izvor njegove proizvodnje. Među spojevima koji su vrlo česti u prirodi su polihidrični aldehid i keto alkoholi, kombinirani pod uobičajeno imešećeri. Sinteza tehnički važnih alkohola razmatra se u nastavku.
Procesi hidratacije su interakcije s vodom. Pristup vode u toku tehnoloških procesa može se izvesti na dva načina:
1. Izravna metoda hidratacije provodi se uz izravnu interakciju vode i sirovina koje se koriste za proizvodnju. Ovaj proces se provodi u prisutnosti katalizatora. Što je više ugljikovih atoma u lancu, to je brži proces hidratacije.
2. Neizravna metoda hidratacije provodi se stvaranjem međuprodukta reakcije u prisutnosti sumporne kiseline. Zatim se dobiveni međuprodukti podvrgavaju reakcijama hidrolize.
U suvremenoj proizvodnji etilnog alkohola koristi se metoda izravne hidratacije etilena:
CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O "C 2 H 5 OH - Q
Prijem se vrši u kontaktnim uređajima tipa police. Alkohol se odvaja od nusproizvoda reakcije u separatoru, a rektifikacija se koristi za konačno pročišćavanje.
Reakcija počinje napadom vodikovog iona na atom ugljika na koji je vezan veliki broj atoma vodika i stoga je elektronegativniji od susjednog ugljika. Nakon toga, voda se pridružuje susjednom ugljiku uz oslobađanje H + . Etilni, sek-propilni i terc-butilni alkoholi dobivaju se ovom metodom u industrijskoj mjeri.
Za dobivanje etilnog alkohola od davnina se koriste razne slatke tvari, na primjer, grožđani šećer, odnosno glukoza, koja se "fermentacijom" uzrokovanom djelovanjem enzima (enzima) koje proizvode gljive kvasca, pretvara u etilni alkohol.
C 6 H 12 O 6 ® 2C 2 H 5 OH + 2CO 2
Slobodna glukoza se nalazi, primjerice, u soku od grožđa, čijom fermentacijom nastaje vino od grožđa s udjelom alkohola od 8 do 16%.
Početni proizvod za proizvodnju alkohola može biti škrobni polisaharid koji se nalazi, na primjer, u gomoljima krumpira, zrnu raži, pšenice i kukuruza. Za pretvorbu u slatke tvari (glukozu), škrob se prvo podvrgava hidrolizi. Da biste to učinili, kuha se brašno ili nasjeckani krumpir Vruća voda a nakon hlađenja dodaje se slad - proklijao, a zatim osušen i mljeveni s vodom, zrna ječma. Slad sadrži dijastazu (složenu mješavinu enzima) koja katalitički djeluje na proces saharifikacije škroba. Na kraju saharifikacije u dobivenu tekućinu dodaje se kvasac, pod djelovanjem enzima od kojeg nastaje alkohol. Destilira se i zatim pročišćava ponovljenom destilacijom.
Trenutno je još jedan polisaharid, celuloza (vlakna), koja čini glavnu masu drva, također podvrgnut saharizaciji. Da bi se to postiglo, celuloza se podvrgava hidrolizi u prisutnosti kiselina (na primjer, piljevina na 150 -170 ° C obrađuje se s 0,1 - 5% sumpornom kiselinom pod tlakom od 0,7 - 1,5 MPa). Tako dobiveni proizvod također sadrži glukozu i kvasac ga fermentira u alkohol. Od 5500 tona suhe piljevine (otpad iz pilane prosječne produktivnosti godišnje) možete dobiti 790 tona alkohola (računajući kao 100%). Time je moguće uštedjeti oko 3.000 tona žitarica ili 10.000 tona krumpira.
Najvažnija reakcija ove vrste je interakcija ugljikovog monoksida i vodika na 400°C pod tlakom od 20-30 MPa u prisutnosti miješanog katalizatora koji se sastoji od oksida bakra, kroma, aluminija itd.
CO + 2H 2 "CH 3 OH - Q
Proizvodnja metilnog alkohola vrši se u kontaktnim aparatima tipa polica. Uz nastanak metilnog alkohola odvijaju se i procesi stvaranja nusprodukata reakcije, pa se nakon provedenog procesa produkti reakcije moraju odvojiti. Za izolaciju metanola koristi se hladnjak-kondenzator, a zatim se provodi pročišćavanje alkohola pomoću višestruke rektifikacije.
Praktički sav metanol (CH 3 OH) dobiva se u industriji ovom metodom; osim toga, pod drugim uvjetima, mogu se dobiti smjese složenijih alkohola. Prilikom suhe destilacije drva nastaje i metilni alkohol, zbog čega se naziva i drveni alkohol.
Hidroliza halogenih derivata pri zagrijavanju s vodom ili vodenom otopinom lužine
CH 3 - CHBr - CH 3 + H 2 O ® CH 3 - CH (OH) - CH 3 + HBr
dobivaju se primarni i sekundarni alkoholi, tercijarni haloalkili tvore olefine tijekom ove reakcije;
Hidroliza estera, uglavnom prirodnih (masti, voskovi);
Oksidacija zasićenih ugljikovodika na 100°-300° i tlaku 15-50 atm.
Olefini se oksidacijom pretvaraju u cikličke okside, koji, kada
hidratacijom daju glikole, pa se etilen glikol dobiva u industriji:
|
|
Postoje metode koje imaju uglavnom laboratorijske
primjena; neki od njih se prakticiraju u finoj industrijskoj sintezi, na primjer, u proizvodnji malih količina vrijednih alkohola koji se koriste u parfumeriji. Ove metode uključuju aldolnu kondenzaciju ili Grignardovu reakciju. Dakle, prema metodi kemičara P. P. Shorygina, feniletil alkohol se dobiva iz etilen oksida i fenilmagnezij halida - vrijedne mirisne tvari s mirisom ruže.
Zbog raznolikosti svojstava alkohola različite strukture, opseg njihove primjene je vrlo opsežan. Alkoholi - drvo, vino i fuzelna ulja - dugo su služili kao glavni izvor sirovina za proizvodnju acikličkih (masnih) spojeva. Trenutno većinu organskih sirovina isporučuje petrokemijska industrija, posebice u obliku olefina i parafinskih ugljikovodika. Najjednostavniji alkoholi (metil, etil, propil, butil) troše se u velikim količinama kao takvi, kao i u obliku estera octene kiseline, kao otapala u proizvodnji boja i lakova, te viši alkoholi, počevši od butila, u obliku ftalnih, sebacinskih i drugih dvobazičnih estera, kiselina kao plastifikatora.
Metanol služi kao sirovina za proizvodnju formaldehida od kojeg se pripremaju sintetičke smole koje se u velikim količinama koriste u proizvodnji fenol-formaldehidnih plastičnih materijala, metanol služi kao međuprodukt za proizvodnju metil acetata, metila i dimetilanilina , metilamini i mnoge boje, farmaceutski proizvodi, mirisi i druge tvari. Metanol je dobro otapalo i naširoko se koristi u industriji boja i lakova. U industriji prerade nafte koristi se kao alkalno otapalo u pročišćavanju benzina, kao i pri odvajanju toluena azeotropnom destilacijom.
Etanol se koristi u sastavu etilne tekućine kao dodatak gorivima za motore s unutarnjim izgaranjem s rasplinjačem. Etilni alkohol se u velikim količinama troši u proizvodnji divinila, za proizvodnju jednog od najvažnijih insekticida, DDT-a. Široko se koristi kao otapalo u proizvodnji farmaceutskih, mirisnih, bojila i drugih tvari. Etilni alkohol je dobar antiseptik.
Etilen glikol se uspješno koristi za pripremu antifriza. Higroskopna je, stoga se koristi u proizvodnji tiskarskih boja (tekstila, tiska i pečata). Etilen glikol nitrat je jak eksploziv koji u određenoj mjeri zamjenjuje nitroglicerin.
Dietilen glikol - koristi se kao otapalo i za punjenje hidrauličnih kočionih uređaja; u tekstilnoj industriji koristi se za doradu i bojenje tkanina.
Glicerin - koristi se u velikim količinama u kemijskoj, prehrambenoj (za proizvodnju slastica, likera, bezalkoholnih pića i sl.), tekstilnoj i tiskarskoj industriji (dodaje se tiskarskim bojama radi sprječavanja sušenja), kao i u drugim industrijama - proizvodnja plastike i lakova, eksploziva i baruta, kozmetike i lijekova, te antifriza.
Od velike je praktične važnosti reakcija katalitičke dehidrogenacije i dehidracije vinskog alkohola, koju je razvio ruski kemičar S.V. Lebedev i teče prema shemi:
2C 2 H 5 OH® 2H 2 O + H 2 + C 4 H 6;
nastali butadien CH 2 =CH-CH=CH 2 -1,3 je sirovina za proizvodnju sintetičkog kaučuka.
Neki aromatski alkoholi, koji imaju duge bočne lance u obliku svojih sulfoniranih derivata, služe kao deterdženti i emulgatori. Mnogi alkoholi, poput linalola, terpineola itd., vrijedne su aromatične tvari i imaju široku primjenu u parfumeriji. Takozvani nitroglicerin i nitroglikoli, kao i neki drugi esteri dušične kiseline di-, tro- i polihidričnih alkohola, koriste se u rudarstvu i cestogradnji kao eksplozivi. Alkoholi su potrebni u proizvodnji lijekova, u prehrambenoj industriji, parfumeriji itd.
Alkoholi mogu imati negativan utjecaj na tijelu. Posebno je otrovan metilni alkohol: 5-10 ml alkohola uzrokuje sljepoću i teško trovanje organizma, a 30 ml može biti smrtonosno.
Etilni alkohol je droga. Kada se uzima oralno, zbog svoje visoke topivosti, brzo se apsorbira u krv i djeluje stimulativno na organizam. Pod utjecajem alkohola čovjekova pažnja slabi, reakcija se usporava, koordinacija je poremećena, pojavljuje se razmetljivost, nepristojnost u ponašanju itd. Sve to čini ga neugodnim i neprihvatljivim za društvo. No posljedice pijenja alkohola mogu biti dublje. Učestalom konzumacijom javlja se ovisnost, ovisnost o njoj i na kraju teška bolest – alkoholizam. Alkohol utječe na sluznicu gastrointestinalnog trakta, što može dovesti do gastritisa, čira na želucu, duodenalnog ulkusa. Jetra, gdje bi trebalo doći do uništenja alkohola, ne uspijeva se nositi s opterećenjem, počinje degenerirati, što rezultira cirozom. Prodirući u mozak, alkohol ima toksični učinak na živčane stanice, što se očituje kršenjem svijesti, govora, mentalnih sposobnosti, pojavom psihičkih poremećaja i dovodi do degradacije osobnosti.
Alkohol je posebno opasan za mlade, jer su metabolički procesi intenzivni u rastućem tijelu, a posebno su osjetljivi na toksične učinke. Stoga mladi ljudi mogu razviti alkoholizam brže od odraslih.
1. Glinka N.L. Opća kemija. - L.: Kemija, 1978. - 720 str.
2. Dzhatdoeva M.R. Teorijska osnova progresivne tehnologije. Kemijski odjeljak. - Essentuki: EGIEiM, 1998. - 78 str.
3. Zurabyan S.E., Kolesnik Yu.A., Kost A.A. Organska kemija: Udžbenik. - M.: Medicina, 1989. - 432 str.
4. Metlin Yu.G., Tretyakov Yu.D. Osnove opće kemije. - M.: Prosvjeta, 1980. - 157 str.
5. Nesmeyanov A.N., Nesmeyanov N.A. Počeci organske kemije. - M.: Kemija, 1974. - 624 str.
Student: Reu D.S. Tečaj: 2 grupe: br.25
Agroindustrijski licej №45
G. Velsk: 2011. (monografija).
Uvod
Alkoholi se nazivaju organske tvari čije molekule sadrže jednu ili više funkcionalnih hidroksilnih skupina povezanih s ugljikovodičnim radikalom.
Stoga se mogu smatrati derivatima ugljikovodika, u čijim je molekulama jedan ili više vodikovih atoma zamijenjeno hidroksilnim skupinama.
Ovisno o broju hidroksilnih skupina, alkoholi se dijele na jedno-, dvo-, troatomne itd.
1. Povijest otkrića alkohola
Etilni alkohol, odnosno opojni biljni napitak koji ga sadrži, poznat je čovječanstvu od davnina.
Vjeruje se da su barem 8000 godina prije naše ere ljudi bili upoznati s djelovanjem fermentiranog voća, a kasnije su uz pomoć fermentacije dobivali opojna pića koja su sadržavala etanol iz voća i meda. Arheološki nalazi upućuju na to da je vinarstvo u zapadnoj Aziji postojalo već 5400-5000 godina prije Krista. e., a na području moderne Kine, pokrajine Henan, pronađeni su dokazi o proizvodnji "vina", odnosno fermentiranih mješavina od riže, meda, grožđa i, moguće, drugog voća, u doba ranog neolitika: od 6500 do 7000 godina. PRIJE KRISTA e.
Prvi put su arapski kemičari iz vina dobivali alkohol u 6.-7. stoljeću, a prvu bocu jakog alkohola (prototip moderne votke) napravio je perzijski alkemičar Ar-Razi 860. godine. U Europi se etilni alkohol dobivao iz proizvoda fermentacije u 11.-12. stoljeću, u Italiji.
Alkohol je prvi put došao u Rusiju 1386. godine, kada ga je veleposlanstvo Genove donijelo sa sobom pod imenom "aqua vita" i predstavilo ga kraljevskom dvoru.
Godine 1660. engleski kemičar i teolog Robert Boyle prvi je dobio dehidrirani etilni alkohol, a također je otkrio i neka od njegovih fizikalnih i kemijskih svojstava, posebice otkrivanjem sposobnosti etanola da djeluje kao visokotemperaturno gorivo za plamenike. Apsolutni alkohol dobio je 1796. ruski kemičar T. E. Lovitz.
Godine 1842. njemački kemičar J. G. Schiel otkrio je da alkoholi čine homologni niz, koji se razlikuje po nekoj konstantnoj vrijednosti. Istina, pogriješio je što ga je opisao kao C2H2. Dvije godine kasnije, drugi kemičar, Charles Gerard, ustanovio je ispravan homologni omjer CH2 i predvidio formulu i svojstva propil alkohola nepoznatog u to vrijeme. Godine 1850. engleski kemičar Alexander Williamson, istražujući reakciju alkoholata s etil jodidom, otkrio je da je etilni alkohol derivat vode s jednim supstituiranim vodikom, eksperimentalno potvrdivši formulu C2H5OH. Prvi put sintezu etanola djelovanjem sumporne kiseline na etilen proveo je 1854. godine francuski kemičar Marcelin Berthelot.
Prvu studiju o metilnom alkoholu napravili su 1834. francuski kemičari Jean-Baptiste Dumas i Eugene Peligot; zvali su ga "metil ili drveni alkohol" jer se nalazio u suhoj destilaciji drva. Sintezu metanola iz metil klorida proveo je francuski kemičar Marcelin Berthelot 1857. godine. Bio je prvi koji je 1855. otkrio izopropilni alkohol djelovanjem sumporne kiseline na propilen.
Po prvi put tercijarni alkohol (2-metil-propan-2-ol) sintetizirao je 1863. poznati ruski znanstvenik A. M. Butlerov, pokrenuvši čitav niz eksperimenata u tom smjeru.
Dihidrični alkohol - etilen glikol - prvi je sintetizirao francuski kemičar A. Wurtz 1856. godine. Trihidrični alkohol – glicerin – otkrio je u prirodnim mastima još 1783. švedski kemičar Carl Scheele, ali je njegov sastav otkrio tek 1836., a sintezu je iz acetona 1873. proveo Charles Friedel.
2. Biti u prirodi
Alkoholi su u prirodi najrasprostranjeniji, posebno u obliku estera, ali se često mogu naći i u slobodnom stanju.
Metilni alkohol se u malim količinama nalazi u nekim biljkama, na primjer: svinjac (Heracleum).
Etilni alkohol je prirodni proizvod alkoholne fermentacije organskih proizvoda koji sadrže ugljikohidrate, a često nastaju u kiselim bobicama i voću bez ikakve ljudske intervencije. Osim toga, etanol je prirodni metabolit i nalazi se u tkivima i krvi životinja i ljudi.
Eterična ulja zelenih dijelova mnogih biljaka sadrže "lisni alkohol" koji im daje karakterističan miris.
Feniletil alkohol je mirisna komponenta eteričnog ulja ruže.
Vrlo široko zastupljen u Flora terpenski alkoholi, od kojih su mnogi mirisi
3. Fizička svojstva
Etilni alkohol (etanol) S2N5ON je bezbojna tekućina, lako isparava (točka vrelišta 64,7 ºS, talište - 97,8 ºS, optička gustoća 0,7930). Alkohol koji sadrži 4-5% vode naziva se rektificirani, a koji sadrži samo djeliće postotka vode - apsolutni alkohol. Takav alkohol se dobiva kemijskom obradom u prisutnosti sredstava za uklanjanje vode (na primjer, svježe kalcinirani CaO).
4. Kemijska svojstva
Kao i kod svih spojeva koji sadrže kisik, kemijska svojstva etilnog alkohola određena su prvenstveno funkcionalnim skupinama i, u određenoj mjeri, strukturom radikala.
Karakteristična značajka hidroksilne skupine etilnog alkohola je pokretljivost atoma vodika, što se objašnjava elektronskom strukturom hidroksilne skupine. Otuda sposobnost etilnog alkohola u nekim reakcijama supstitucije, na primjer, s alkalnim metalima. S druge strane, važna je i priroda veze između ugljika i kisika. Zbog velike elektronegativnosti kisika u usporedbi s ugljikom, veza ugljik-kisik također je donekle polarizirana, s djelomičnim pozitivnim nabojem na atomu ugljika i negativnim nabojem na kisiku. Međutim, ta polarizacija ne dovodi do disocijacije na ione, alkoholi nisu elektroliti, već su neutralni spojevi koji ne mijenjaju boju indikatora, ali imaju određeni električni moment dipola.
Alkoholi su amfoterni spojevi, odnosno mogu pokazivati i svojstva kiselina i svojstva baza.
Fizikalno-kemijska svojstva alkohola određena su uglavnom strukturom lanca ugljikovodika i funkcionalne skupine −OH, kao i njihovim međusobnim utjecajem:
1) Što je supstituent veći, to više utječe na funkcionalnu skupinu, smanjujući polaritet O-H priključci. Reakcije temeljene na prekidu ove veze odvijaju se sporije.
2) Hidroksilna skupina −OH smanjuje gustoću elektrona duž susjednih veza ugljikovog lanca (negativan induktivni učinak).
svi kemijske reakcije alkoholi se mogu podijeliti u tri uvjetne skupine povezane s određenim reakcijskim središtima i kemijskim vezama:
Prekid veze O–H;
Razmak ili dodatak na C-OH vezu;
Razbijanje -COH veze.
5. Prijem i proizvodnja
Do početka 30-ih godina 20. stoljeća dobivao se isključivo fermentacijom hrane od sirovina koje sadrže ugljikohidrate, te preradom žitarica (raž, ječam, kukuruz, zob, proso). Od 30-ih do 50-ih godina razvijeno je nekoliko metoda sinteze iz kemijskih sirovina.
Reakcija počinje napadom vodikovog iona na taj ugljikov atom koji je vezan za veliki broj vodikovih atoma i stoga je elektronegativniji od susjednog ugljika. Nakon toga, voda se pridružuje susjednom ugljiku uz oslobađanje H +. Etilni, sek-propilni i terc-butilni alkoholi dobivaju se ovom metodom u industrijskoj mjeri.
Za dobivanje etilnog alkohola od davnina se koriste razne slatke tvari, na primjer, grožđani šećer, odnosno glukoza, koja se "fermentacijom" uzrokovanom djelovanjem enzima (enzima) koje proizvode gljive kvasca, pretvara u etilni alkohol.
Alkoholi se mogu dobiti iz širokog spektra klasa spojeva kao što su ugljikovodici, alkil halogenidi, amini, karbonilni spojevi, epoksidi. Postoje mnoge metode za dobivanje alkohola, među kojima izdvajamo najčešće:
oksidacijske reakcije - temelje se na oksidaciji ugljikovodika koji sadrže višestruke ili aktivirane C−H veze;
redukcijske reakcije - redukcija karbonilnih spojeva: aldehida, ketona, karboksilnih kiselina i estera;
reakcije hidratacije - kiselinom katalizirano dodavanje vode alkenima (hidratacija);
reakcije adicije;
reakcije supstitucije (hidroliza) - nukleofilne supstitucijske reakcije, u kojima se postojeće funkcionalne skupine zamjenjuju hidroksilnom skupinom;
sinteze pomoću organometalnih spojeva;
6. Primjena
Etilni alkohol ima široku primjenu u raznim područjima industrije, a prije svega u kemijskoj industriji. Od njega se dobiva sintetička guma, octena kiselina, boje, esencije, film, barut, plastika. Alkohol je dobro otapalo i antiseptik. Stoga pronalazi primjenu u medicini.
Glavni alkohol koji se koristi u medicinske svrhe je etanol. Koristi se kao vanjski antiseptik i iritans za pripremu obloga i trljanja. Etilni alkohol se još više koristi za pripremu raznih tinktura, razrjeđenja, ekstrakata i drugih oblika doziranja.
Alkoholi se dosta koriste kao mirisne tvari za kompozicije u parfumerijskoj i kozmetičkoj industriji.
U prehrambenoj industriji poznata je široka upotreba alkohola: osnova svih alkoholnih pića je etanol koji se dobiva fermentacijom prehrambenih sirovina – grožđa, krumpira, pšenice i drugih škrobnih ili šećernih proizvoda. Osim toga, etilni alkohol se koristi kao komponenta (otapalo) nekih prehrambenih i aromatičnih esencija (aroma) koje se široko koriste u kuhanju, pečenju slastica, čokolade, slatkiša, pića, sladoleda, džemova, želea, džemova, marmelade itd.
Međutim, popis alkohola koji se koriste u prehrambenoj industriji nije ograničen samo na etilni alkohol. Alkoholi se mogu naći među raznim prehrambenim aditivima.
Etilni alkohol je jaka droga. Jednom u tijelu, brzo se apsorbira u krvotok i dovodi tijelo u uzbuđeno stanje, u kojem je osobi teško kontrolirati svoje ponašanje. Konzumacija alkohola često je vodeći uzrok teških prometnih nesreća, industrijskih nesreća i kaznenih djela u obitelji. Alkohol uzrokuje teške bolesti živčanog i kardiovaskularnog sustava, kao i gastrointestinalnog trakta.
Alkohol je opasan u bilo kojoj koncentraciji (votka, tinkture, vino, pivo itd.). Etilni alkohol koji se koristi u tehničke svrhe posebno je onečišćen tvarima neugodnog mirisa. Takav alkohol naziva se denaturirani alkohol (za to je alkohol obojen kako bi se razlikovao od čistog alkohola).
Zaključak.
Alkoholi mogu negativno utjecati na tijelo. Posebno je otrovan metil alkohol.5-10 ml alkohola izaziva sljepoću i teško trovanje organizma, a 30 ml može biti smrtonosno.
Etilni alkohol je droga. Kada se uzima oralno, zbog svoje visoke topivosti, brzo se apsorbira u krv i djeluje stimulativno na organizam. Pod utjecajem alkohola čovjekova pažnja slabi, reakcija se usporava, koordinacija je poremećena, pojavljuje se razmetljivost, nepristojnost u ponašanju itd. Sve to čini ga neugodnim i neprihvatljivim za društvo. No posljedice pijenja alkohola mogu biti dublje. Čestom konzumacijom javlja se ovisnost, ovisnost o njoj i na kraju teška bolest, alkoholizam. Alkohol utječe na sluznicu gastrointestinalnog trakta, što može dovesti do gastritisa, čira na želucu, duodenalnog ulkusa. Jetra, gdje bi trebalo doći do uništenja alkohola, ne uspijeva se nositi s opterećenjem, počinje degenerirati, što rezultira cirozom. Prodirući u mozak, alkohol ima toksični učinak na živčane stanice, što se očituje kršenjem svijesti, govora, mentalnih sposobnosti, pojavom psihičkih poremećaja i dovodi do degradacije osobnosti.
Alkohol je posebno opasan za mlade, jer su metabolički procesi intenzivni u rastućem tijelu, a posebno su osjetljivi na toksične učinke. Stoga mladi ljudi mogu razviti alkoholizam brže od odraslih.
Bibliografija
Materijal iz Wikipedije - besplatne enciklopedije http://ru.wikipedia.org/wiki/Alcohols
Etilni alkohol (vinski alkohol) proizvodi se u medicinske svrhe u obliku 95, 90, 70, 40 i 33% vodenih otopina s neograničenim rokom trajanja.
Mehanizam djelovanja. Djelovanje etilnog alkohola uvelike ovisi o načinu, koncentraciji i dozi njegove primjene. Alkohol širi krvne žile, izaziva crvenilo kože i snižava krvni tlak. Stvara nepovoljni uvjeti za sve mikroorganizme.
Lokalni učinak alkohola ovisi o koncentraciji otopine, a ne o dozi. Sve gore navedene koncentracije alkohola imaju antiseptička svojstva. Čak i jedna primjena alkohola može gotovo trenutno uništiti uzročnike bilo koje infekcije, uključujući virus AIDS-a, na tretiranoj površini. Zato se etilni alkohol koristi za sterilizaciju medicinskih instrumenata, ruku kirurga i operacijskog polja prije operacije.
Vrlo koncentrirane (95 i 90%) otopine alkohola imaju snažan učinak tamnjenja na bilo koje tkivo koje sadrži proteine. Manje koncentrirane alkoholne otopine sa manje izraženim učinkom štavljenja na tkaninama mogu prodrijeti u dubinu tretiranih tkanina. Stoga se za pružanje nadražujućeg učinka (u obliku trljanja ili obloga) koriste 70- i 40%-tne otopine alkohola.
Iste koncentracije alkohola mogu se koristiti za sterilizaciju kože, iako to traje dulje.
Koncentrirane otopine alkohola imaju cauterizirajući učinak, sposobne su zgrušavati krv u prošlosti i također "izvlačiti" vodu iz natečenih tkiva.
Primjena. Otopina etilnog alkohola 70, 90 i 95% primjenjuje se lokalno za sterilizaciju površine tijela ili instrumenta.
Najkoncentriranija otopina može se koristiti kao hitni dekongestiv za plućni edem i sluznu pjenu koja ispunjava dišne putove. Alkohol se u ovom slučaju koristi inhalacijom. Da biste to učinili, udahnuti zrak (ili kisik) prvo se propušta kroz otopinu alkohola.
Kod otekline i upale uha (gume), podmazati ili navodnjavati površinu alkoholom.
Koncentrirana alkoholna otopina može se koristiti kao univerzalno otapalo za hitno uklanjanje kaustičnih ili otrovnih tvari s površine tijela, kao i boja i lijekova.
Otopinom vinskog alkohola u koncentraciji od 40% (ili votke) možete trljati tijelo i praviti obloge tijekom tzv. distrakcione terapije ili za refleksno djelovanje na unutarnje organe.
Votka i druga alkoholna pića mogu se uzimati oralno u raznim pretšokovnim i šokovim stanjima (na primjer, s ozljedama ili opeklinama), s hipotermijom i ozeblinama, sa stresom, s neurozom, s osjećajem straha i nemira, s hipertenzivna kriza, s radioaktivnim oštećenjem, u slučaju trovanja kočionom tekućinom i drugim tekućinama koje sadrže etilen glikol, kao i u ulozi "spasonosnog" lijeka za mamurluk kod alkoholičara.
Otopine i alkoholna pića mogu se koristiti kao antimikrobna sredstva u liječenju sepse, upale pluća, apscesa i gangrene pluća i drugih bolesti, uključujući infektivne lezije probavnog sustava.
Kod zaraznih bolesti gastrointestinalnog trakta preporuča se oralno uzimanje etilnog alkohola u kombinaciji s kuhinjskom ili gorkom soli (magnezijev sulfat).
Doze oralnih alkoholnih otopina odabiru se pojedinačno.
Komplikacije. Lokalna primjena alkoholnih otopina može uzrokovati iritaciju i opekline tkiva. Kada se proguta, opći učinak alkohola može biti kompliciran intoksikacijom, mučninom, povraćanjem, pospanošću i smanjenjem mentalne i tjelesne sposobnosti. Kod predoziranja alkoholom može doći do gubitka svijesti i zastoja disanja, a uz redovito uzimanje alkoholnih pića može se razviti alkoholizam.
Kontraindikacije. Unos etilnog alkohola unutra je kontraindiciran za trudnice.
etanol
Po prirodi djelovanja na središnji živčani sustav, etilni alkohol ( etanol ; C2H5OH) može se klasificirati kao anestetik. Na središnji živčani sustav djeluje slično kao dietil eter: uzrokuje analgeziju, izraženu fazu ekscitacije, au velikim dozama - anesteziju i atonalni stadij. Međutim, za razliku od dietil etera, narkotička širina u etilnom alkoholu praktički je odsutna: u dozama koje izazivaju anesteziju, etilni alkohol deprimira centar disanja. Stoga etilni alkohol nije prikladan za kiruršku anesteziju.
Etilni alkohol inhibira proizvodnju antidiuretskog hormona i stoga može povećati diurezu.
Smanjuje lučenje oksitocina i ima izravan inhibicijski učinak na kontrakcije miometrija; stoga može odgoditi početak poroda (tokolitički učinak).
Smanjuje lučenje testosterona; uz sustavnu uporabu, može uzrokovati atrofiju testisa, smanjenje spermatogeneze, feminizaciju, ginekomastiju.
Proširuje krvne žile (učinak na središnji živčani sustav i izravni vazodilatacijski učinak).
Kada se proguta, etilni alkohol se brzo apsorbira (20% u želucu, 80% u crijevima). Približno 90% etilnog alkohola metabolizira se u jetri pod utjecajem alkohol dehidrogenaze; oko 2% je izloženo djelovanju mikrosomalnih jetrenih enzima. Nastali acetaldehid se oksidira aldehid dehidrogenazom; 5-10% etilnog alkohola izlučuje se nepromijenjeno kroz pluća, bubrezi, s tajnama znoja, suznih žlijezda i žlijezda slinovnica.
U medicinskoj praksi može se koristiti stupanj I narkotičkog učinka etilnog alkohola - faza analgezije. Konkretno, etilni alkohol se koristi za sprječavanje bolnog šoka u slučaju ozljeda, rana (moguća je intravenska primjena 5% etilnog alkohola).
Kada se primjenjuje lokalno, etilni alkohol ima nadražujuće djelovanje. U koncentraciji od 40% (za djecu 20%), etilni alkohol se koristi za obloge kod upalnih bolesti unutarnjih organa, mišića i zglobova. Alkoholni oblozi se stavljaju na zdrava područja kože koja imaju konjugiranu inervaciju sa zahvaćenim organima i tkivima. Kao i drugi iritansi (na primjer, senfne žbuke), takvi oblozi smanjuju bol i poboljšavaju trofizam zahvaćenih organa i tkiva.
U koncentraciji od 95% ima etilni alkohol adstringentno djelovanje,što je povezano s njegovom sposobnošću denaturiranja proteina.
Koristiti za plućni edem djelovanje protiv pjene para etilnog alkohola. Pacijent udiše zrak, koji prolazi kroz etilni alkohol. Pare etilnog alkohola smanjuju površinsku napetost eksudata i sprječavaju njegovo pjenjenje.
Posebno se često u praktičnoj medicini etilni alkohol koristi kao antiseptički (antimikrobni) agens. Antimikrobno djelovanje etilni alkohol je zbog svoje sposobnosti da izazove denaturaciju (koagulaciju) proteina mikroorganizama i raste s povećanjem koncentracije. Dakle, 95% etilni alkohol ima najveću antimikrobnu učinkovitost. U ovoj koncentraciji lijek se koristi za liječenje kirurških instrumenata, katetera itd. Za obradu ruku kirurga i operacijskog polja češće se koristi 70% etilni alkohol. U višoj koncentraciji, etilni alkohol intenzivno koagulira proteinske tvari i slabo prodire u dublje slojeve kože.
Koristi se etilni alkohol s trovanjem metilnim alkoholom. Metilni alkohol (metanol), kao i etilni alkohol, izložen je djelovanju alkohol dehidrogenaze. Nastaje formaldehid (otrovniji od acetaldehida), koji se pretvara u drugi otrovni produkt – mravlju kiselinu. Nakupljanje mravlje kiseline (koja se ne koristi u ciklusu trikarboksilne kiseline) dovodi do razvoja acidoze. Prilikom uzimanja metilnog alkohola unutra, opojni učinak je manje izražen nego kod uzimanja etilnog alkohola. Toksični učinak se razvija postupno tijekom 8-10 sati.Karakteristično je nepovratno oštećenje vida. U teškim slučajevima razvijaju se konvulzije, koma, depresija disanja.
Alkohol dehidrogenaza pokazuje značajno veći afinitet prema etilnom alkoholu u odnosu na metil alkohol. U slučaju trovanja metil alkoholom, oralno se daje 200-400 ml 20% etilnog alkohola ili intravenski u 5% otopini glukoze 5% etilnog alkohola. Metabolizam metilnog alkohola se usporava, što sprječava razvoj toksičnih učinaka.
Uz korištenje etilnog alkohola u kućanstvu u sastavu alkoholnih pića, brzo se razvija faza ekscitacije (opijanja), koju karakterizira smanjenje kritičkog stava prema vlastite radnje, poremećaji mišljenja i pamćenja.
Etilni alkohol ima izražen učinak na termoregulaciju. Zbog širenja krvnih žila kože tijekom intoksikacije povećava se prijenos topline (subjektivno se to doživljava kao osjećaj topline) i tjelesna temperatura opada. Osobe koje su u alkoholiziranom stanju, u uvjetima niske temperature smrzavaju se brže od trijeznih.
S povećanjem doze etilnog alkohola, faza ekscitacije zamjenjuju se fenomeni depresije CNS-a, poremećena koordinacija pokreta, zbunjenost, a zatim i gubitak svijesti. Javljaju se znakovi ugnjetavanja respiratornog i vazomotornog centra, slabljenje disanja i pad krvnog tlaka. Teško trovanje etilnim alkoholom može dovesti do smrti zbog paralize vitalnih centara.
Akutno trovanje etilnim alkoholom (alkoholom) karakteriziraju znakovi duboke depresije funkcija središnjeg živčanog sustava. Kod teškog trovanja alkoholom dolazi do potpunog gubitka svijesti i različiti tipovi osjetljivost, opuštanje mišića, inhibicija refleksa. Pojavljuju se simptomi depresije vitalnih funkcija – disanja i srčane aktivnosti, snižavanja krvnog tlaka.
Prva pomoć kod akutnog trovanja alkoholom svodi se prvenstveno na ispiranje želuca kroz sondu kako bi se spriječila apsorpcija alkohola. Da bi se ubrzala inaktivacija alkohola, intravenozno se daje 20% otopina glukoze, a za ispravljanje metaboličke acidoze daje se 4% otopina natrijevog bikarbonata. S dubokom komom, hemodijaliza, metoda prisilne diureze, koristi se za ubrzavanje uklanjanja etilnog alkohola iz tijela.
Kronično trovanje alkoholom (alkoholizam) se razvija sustavnom upotrebom alkoholnih pića. Očituje se raznim poremećajima aktivnosti CNS, funkcije cirkulacijskih, dišnih i probavnih organa. Dakle, kod alkoholizma dolazi do smanjenja pamćenja, inteligencije, mentalne i tjelesne performanse, nestabilnosti raspoloženja. Na temelju alkoholizma često se javljaju ozbiljni psihički poremećaji (alkoholne psihoze). Konzumacija alkohola u trudnoći može dovesti do razvoja "fetalnog alkoholnog sindroma" koji karakteriziraju vanjske manifestacije (nisko čelo, široko razmaknute oči, smanjenje opsega lubanje), a u budućnosti takva djeca imaju psihičke i tjelesna retardacija, asocijalno ponašanje.
S naglim prestankom sustavnog uzimanja alkohola, nakon otprilike 8 sati, razvijaju se simptomi ustezanja - tremor, mučnina, znojenje, au budućnosti može doći do kloničkih konvulzija, halucinacija. U teškim slučajevima razvija se stanje koje se označava terminom delirium tremens ("bijeli tremens"): zbunjenost, uznemirenost, agresivnost, teške halucinacije. Benzodiazepini (diazepam) preporučuju se za smanjenje simptoma ustezanja, a propranolol za smanjenje simptoma aktivacije simpatikusa.
Alkoholizam, u pravilu, dovodi do moralne i tjelesne degradacije pojedinca. Tome olakšavaju lezije središnjeg živčanog sustava i bolesti unutarnjih organa s kronično trovanje alkohol. Razvijaju se distrofija miokarda, kronična oštećenja želuca (gastritis) i crijeva (kolitis), bolesti jetre i bubrega. Alkoholizam je često praćen padom prehrane, iscrpljenošću, smanjenjem otpornosti na zarazne bolesti. Uz alkoholizam kod muškaraca i žena, funkcije reproduktivnog sustava značajno su narušene. Utvrđena je veza između alkoholizma roditelja i nekih urođenih mana u psihičkom i tjelesnom razvoju potomstva (kongenitalna demencija, zaostajanje u rastu i sl.).
Bolesnici s alkoholizmom liječe se u specijaliziranim narkološkim odjelima zdravstvenih ustanova. Većina modernih metoda liječenja alkoholizma usmjerena je na to da pacijent postane nesklon alkoholu. Temelj metoda liječenja je razvoj negativnih uvjetnih refleksa na alkohol. Na primjer, kombiniraju uzimanje malih količina alkohola s primjenom apomorfina (povraćanja). Kao rezultat toga, sam pogled ili miris alkohola uzrokuje bolesnicima mučninu i povraćanje.
Sličan princip se koristi u liječenju alkoholizma, koristeći disulfiram(teturam, antabuse). Etilni alkohol pod utjecajem alkohol dehidrogenaze prelazi u acetaldehid, koji je mnogo otrovniji od etilnog alkohola. Obično se acetaldehid brzo oksidira acetaldehid dehidrogenazom. Disulfiram inhibira acetaldehid dehidrogenazu i odgađa oksidaciju etilnog alkohola u fazi acetaldehida.
U specijaliziranoj bolnici pacijentima s alkoholizmom sustavno se propisuju tablete disulfiram. U određenim danima liječenja pacijenti dobivaju male količine alkohola (40-50 ml votke). Nastali acetaldehid izaziva "antabusnu reakciju" - crvenilo lica, pulsirajuću glavobolju, arterijsku hipotenziju, vrtoglavicu, lupanje srca, nedostatak zraka, drhtanje mišića, tjeskobu, znojenje, žeđ, mučninu, povraćanje. Na taj način kod pacijenata postupno razvija negativan uvjetni refleks (gađenje) prema alkoholnim pićima.
Treba imati na umu da tijekom liječenja disulfiramom, intoksikacija tijekom uzimanja alkohola može biti vrlo teška i biti popraćena vaskularnim kolapsom, depresijom disanja, gubitkom svijesti, konvulzijama. Stoga se liječenje disulfiramom može provoditi samo pod strogim liječničkim nadzorom.
Produženi oblik doziranja disulfirama u obliku implantabilnih tableta proizvodi se pod imenom Esperal.
Tablete su ušivene u potkožno tkivo; njihova postupna resorpcija osigurava dugotrajnu cirkulaciju disulfirama u krvi. Pacijenti se strogo upozoravaju na nedopustivost, opasnost od pijenja alkohola tijekom trajanja lijeka.
Acamprosate- agonist GABA receptora; smanjuje želju za etilnim alkoholom. Propisuje se dulje vrijeme nakon tečaja liječenja alkoholizma.
etanol
Ime: Etilni alkohol (Spiritusaethylicus)
Farmakološki učinak:
Prema farmakološkim svojstvima, etilni alkohol se odnosi na narkotične tvari. Najosjetljivije na etilni alkohol (alkohol) su stanice središnjeg živčani sustav, posebno stanice kore velikog mozga, djelujući na koje izaziva karakterističnu alkoholnu ekscitaciju povezanu sa slabljenjem procesa inhibicije, koje se zamjenjuje slabljenjem procesa ekscitacije u korteksu, inhibicijom funkcije kralježnice vrpca i duguljasta moždina uz potiskivanje aktivnosti respiratornog centra. Korištenje alkohola iznutra dovodi do kršenja osnovnih vitalnih funkcija tijela.
Kod vanjske primjene, alkohol djeluje lokalno nadražujuće, refleksno i resorptivno (nastaje zbog apsorpcije u krv). Nadražujuće i antimikrobno djelovanje povećava se s povećanjem koncentracije. Resorptivno djelovanje utječe uglavnom na središnji živčani sustav.
Ima baktericidni (ubijajući bakterije) učinak, koji se povećava s povećanjem temperature, kao i s dodatkom sublimata, fenola, lizola. Najveću aktivnost ima 70% alkohola. Sporicidno (uništavanje spora mikroorganizama) ne posjeduje. Alkoholne pare su aktivnije od otopina. Ima adstringentno, tamnjenje i cauterizing učinak. Adstringentno djelovanje pomaže u ograničavanju upalnog edema tkiva, a nadražujuće djelovanje povećava opskrbu žila krvlju.
Alkohol inhibira sintezu prostaglandina (biološki aktivnih tvari), stoga inhibira pokretljivost miometrija (kontraktilnost mišićnog sloja maternice).
Indikacije za uporabu:
U medicinskoj praksi, etilni alkohol se uglavnom koristi kao vanjski antiseptik (dezinfekcijsko sredstvo) i nadražujuće sredstvo za trljanje, obloge itd. Etilni alkohol se široko koristi u raznim razrjeđivanjima za proizvodnju tinktura, ekstrakata i oblika doziranja za vanjsku upotrebu.
Također se koristi kao sredstvo protiv pjene kod plućnog edema i prevencije prijevremenog poroda.
Način primjene:
Primjenjuje se izvana u obliku losiona kao sredstvo za protuupalno konzervativnu terapiju početnih stadija čireva (akutna gnojno-nekrotična upala folikula dlake), felona (akutna gnojna upala tkiva prsta), infiltrata (pečata). ), mastitis (upala mliječnih kanala mliječne žlijezde). Losioni se nanose 3-5 puta dnevno po 15 minuta. Koristi se kao antiseptik (dezinficijens) za dezinfekciju ruku kirurga (metode Ferbringera, Alfreda i dr.), kao i za tretiranje kirurškog polja, posebno kod osoba s preosjetljivošću na druge antiseptike, kod djece i tijekom operacija na područjima. s tankom kožom kod odraslih (vrat, lice). Kao nadražujuće sredstvo, preporučuje se za trljanje i obloge.
Uz alveolarni plućni edem bilo kojeg podrijetla, kao sredstvo protiv pjene propisano je udisanje para 96% etilnog alkohola.
Pare 70-96% etilnog alkohola uvode se kroz nazalni kateter (posebna šuplja cijev); u metodi maske koristi se 40-50% alkohola. Svakih 30-45 minuta, kako bi se spriječila intenzivna apsorpcija i pojava stimulativnog učinka alkoholne pare, potrebno je udisati kisik ili 30-50% smjesu kisika i zraka. Terapeutski učinak počinje najranije nakon 10-15 minuta udisanja, puni terapijski učinak javlja se u prosjeku nakon 1-1,5 sati.
S brzim porastom respiratornog zatajenja, kao i s kombinacijom plućnog edema s šokom, inhalacija je neučinkovita. Za otklanjanje alveolarne hipoksije u takvih bolesnika preporuča se umjetna ventilacija pluća kroz endotrahealnu cijev ili traheostomiju s dodatnim otporom na inhalaciju. Kao rezultat toga, smanjuje se venski dotok u desnu pretkomoru, povećava se alveolarni tlak (tlak zraka u plućima), otežava se istjecanje tekućine iz plućnih kapilara (najmanjih žila), difuzija (prodiranje) kisika kroz alveolarno-kapilarnu membranu (kroz tkivo koje odvaja plućne kapilare od zraka) poboljšava se. ), normalizira se hidrostatski tlak u maloj (plućnoj) cirkulaciji. Međutim, hitna terapija korištenjem respiratora za akutno respiratorno zatajenje uzrokovano oštećenjem srca najčešće je neučinkovita. Apsolutne kontraindikacije za umjetnu ventilaciju pluća su odsutnost spontanog disanja ili njegovih patoloških ritmova na pozadini hipoksemije i hiperkapnije (nizak kisik i visok ugljični dioksid u krvi - pO2 60 mm Hg. pCO2 60 mm Hg. Art.). Terapija protiv pjene kompatibilna je s bilo kojom drugom metodom liječenja. Nemoguće je ograničiti se na korištenje samo sredstava protiv pjene u borbi protiv plućnog edema; mora se kombinirati s drugim terapijskim mjerama.
Kako bi se spriječio prijevremeni porod, intravenozno se ubrizgava 25 ml 95% etilnog alkohola otopljenog u 500 ml 5% otopine glukoze.
Nuspojave:
Izlaganje udisanjem može izazvati iritaciju dišnih puteva. Ponovljenom upotrebom razvija se ovisnost (slabljenje ili nedostatak učinka).
Kontraindikacije:
Ne postoje apsolutne kontraindikacije za korištenje alkohola kod plućnog edema. Relativne kontraindikacije su psihomotorna agitacija i neprestani (ne eliminirani) sindrom boli kod infarkta miokarda. U ovom slučaju, inhalacije alkohola pacijenti teško podnose i neučinkovite su. Stoga primjeni sredstava protiv pjene kod infarkta miokarda treba prethoditi uvođenje anestetika, analgetika i antihistaminika.
Etilni alkohol povećava osjetljivost organizma na lijekove za smirenje, a neuroleptici pojačavaju opijenost uzrokovanu njime. Kada se etilni alkohol kombinira s oralnim antidijabetičkim derivatima sulfonilureje, razvija se hipoglikemijska koma (gubitak svijesti, karakteriziran potpunim izostankom tjelesnog odgovora na vanjske podražaje, zbog niske razine šećera u krvi). Imipramin, MAO inhibitori povećavaju toksičnost etilnog alkohola, hipnotici pridonose značajnoj respiratornoj depresiji, butadion produžuje djelovanje alkohola zbog odgode njegove oksidacije. Antabusni učinak uzrokovan inhibicijom aktivnosti acetaldehiderogenaze (enzim uključen u razgradnju alkohola) mogu uzrokovati fenobarbital, fenacitin, amidopirin, butamid, izoniazid i butadien. Etilni alkohol pojačava toksičnost (štetni učinak) nitrofurana i doprinosi ispoljavanju njihovog djelovanja sličnog antabusi, smanjuje učinkovitost tiamina. Kada se uzima oralno, inaktivira (suzbija aktivnost) djelovanje antibiotika.
Naš članak će otkriti informacije o dobro poznatom lijeku "Etilni alkohol". Otkrit ćemo sve medicinske aspekte njegove uporabe.
- Poznata tvar, etilni alkohol, prije se zvala vinski alkohol, jer se dobivala iz alkoholnog pića. Prema svojim karakteristikama, etanol se svrstava u opojnu drogu koja ima najizraženiji učinak na središnji živčani sustav. Najveći učinak alkohola očituje se na stanicama moždane kore
- Procesi inhibicije su inhibirani, a to se očituje visokom razinom ekscitacije. Međutim, respiratorni centar je depresivan. Pri korištenju lijeka iznutra, alkohol uzrokuje kršenje u radu gotovo svih organa i sustava.
- Etilni alkohol ima antibakterijski učinak, koji pojačava učinak povišene temperature i pri interakciji s pomoćnim sredstvima. Ova svojstva su našla primjenu u metodi vanjske obrade i koriste se za visokokvalitetnu antisepsu ruku medicinskog osoblja.
- Da biste to učinili, koristite 70% koncentraciju alkohola, to je najoptimalnije. Budući da povećanje koncentracije dovodi do tamnjenja kože, a smanjenje uzrokuje neučinkovitost postupka
- Kada se otopina koristi kao aplikacija, alkohol proizvodi nadražujuće i antimikrobno djelovanje.
- Alkoholne pare su vrlo aktivne i često se koriste u akutnim stanjima s plućnim edemom kao sredstvo protiv pjene. Pare otopine imaju adstringentni učinak, učinak tamnjenja i učinak kauterizacije.
- Etil inhibira sintezu prostaglandini a djeluje inhibitorno na mišiće
Oblik oslobađanja "etilnog alkohola".
Otopina je dostupna u bočicama različitih volumena s postotkom od 95% i 70%.
U volumenu može biti od boce od 50 ml do kanistera od 10, 20 i 30 litara.
Za vanjsku upotrebu to možda nisu čiste alkoholne otopine, već s dodatkom mravlje kiseline ili salicilne kiseline.
Indikacije za uporabu "etilnog alkohola".
U medicini, alkohol igra glavnu ulogu kao antiseptik za vanjsku upotrebu:
Liječenje ruku medicinskog osoblja
Liječenje upalnih bolesti kože u ranoj fazi razvoja
Tretman kože u području kirurške intervencije
Ostale aplikacije:
Za inhalaciju u akutnom stanju plućnog edema
Kao nadražujuće sredstvo (trljanje)
Kao konzervans za biološke materijale za daljnja istraživanja
Kao otapalo za izradu raznih tinktura i ekstrakata
Nuspojave "etilnog alkohola".
Kod vanjske uporabe otopine mogu se pojaviti sljedeće komplikacije:
Crvenilo kože
Bolne senzacije
Opeklina kože na mjestu primjene obloge
Uz čestu uporabu, alkohol može ući u krvotok i uzrokovati sustavnu toksičnost.
Kada koristite otopinu za inhalaciju:
Prekomjerno nadražujuće djelovanje na sluznice
Alergijska reakcija na otopinu
Uz čestu uporabu, razvoj tolerancije na postupak i nedostatak očekivanog učinka
Intravenska primjena otopine:
Kao sredstvo za sprječavanje prijevremenih poroda
Postupno povlačenje pacijenta od intoksikacije alkoholom
Doziranje "etilnog alkohola".
Kao losioni, otopina se koristi izvana za liječenje akutnih upalnih i gnojnih bolesti kao dio konzervativne terapije u početnim fazama bolesti.
Preporuča se napraviti losione sa 70% etilnim alkoholom (moguće uz dodatak drugih antiseptika) 15 minuta 3-5 puta dnevno. Također se koristi za trljanje i obloge kao lokalni iritans.
U čistom obliku, u slučaju alergijske reakcije na druga antiseptička sredstva, alkohol se koristi za tretiranje kože prije operacije i kože ruku operirajućeg kirurga. 
- Za inhalaciju s plućnim edemom propisan je postupak s 96% otopinom alkohola kao sredstvo protiv pjene. Prilikom udisanja para kroz masku, propisana je otopina od 40-50%, a pri izvođenju postupka kroz nosni kateter postotak može biti od 70 do 96%
- Istodobno, kako bi se spriječili simptomi trovanja alkoholom, svakih 30 minuta preporuča se napraviti pauzu i udahnuti 40% smjesu kisika. Učinak ovog postupka u potpunosti se očituje nakon 1,5 sata.
- Valja napomenuti da s brzim razvojem plućnog edema i ako postoji stanje šoka, tada ove inhalacije neće imati željeni učinak.
- Etilni alkohol se također može primijeniti intravenozno. Za stabilizaciju stanja i sprječavanje prijevremenog poroda, intravenozno se daje 95% etilni alkohol od 25 ml u razrijeđenju u 500 ml 5% otopine glukoze. Također, ova metoda se koristi u liječenju alkoholizma, za postupno uklanjanje pacijenta od alkoholne intoksikacije.
"Etilni alkohol" za djecu
Ne postoje apsolutne kontraindikacije za primjenu ove otopine u djece. No, budite oprezni, alkohol ima sistemski toksični učinak, koji je posebno izražen kod djece. Stoga, čak i kada se koristi izvana, nemojte se zanositi trljanjem i losionima.
Postoje neke tinkture i pripravci na bazi alkohola, koje je u nekim slučajevima dopušteno djeci. Budite oprezni i oprezni, pažljivo pročitajte sastav lijeka i upute za uporabu. Obratite pažnju na stanje i ponašanje vašeg djeteta. Primjena takvih lijekova, a posebno u visokim dozama, može uzrokovati ozbiljne simptome trovanja alkoholom kod djeteta.
Kontraindikacije za "etilni alkohol". 
Ovo rješenje nema kategoričke kontraindikacije. Ali postoje relativni uvjeti u kojima je vrijedno usporediti troškove komplikacija nakon primjene s očekivanim terapijskim učinkom:
Sindrom boli koji se ne ublažava kod akutnog infarkta miokarda (inhalacije za sprječavanje plućnog edema možda neće biti učinkovite)
Visoka psihomotorna uzbuđenost
Alkohol pojačava djelovanje sredstva za smirenje
Inhibira djelovanje neuroleptika
Pojačava djelovanje antidijabetika i može uzrokovati hipoglikemijski kome
Inhibitorski lijekovi MAO povećava toksični učinak alkohola na tijelo
Etilni alkohol negira učinak antibakterijskih lijekova kada se uzima oralno
Analogi
Etol
Antiseptička medicinska otopina
Sintetički etilni alkohol
Salicilni alkohol
Mravlja alkohol
Video: GOST "Etilni alkohol - ETANOL - C2H5OH"
